Хлорид лития — это химическое соединение с формулой LiCl . Соль является типичным ионным соединением (с определенными ковалентными характеристиками), хотя небольшой размер иона Li + обуславливает свойства, не наблюдаемые у других хлоридов щелочных металлов, такие как необычайная растворимость в полярных растворителях (83,05 г /100 мл воды при 20 °C) и его гигроскопические свойства. [5]
Соль образует кристаллические гидраты , в отличие от других хлоридов щелочных металлов. [6] Известны моно-, три- и пентагидраты. [7] Безводную соль можно регенерировать нагреванием гидратов. LiCl также поглощает до четырех эквивалентов аммиака /моль. Как и в случае с любым другим ионным хлоридом, растворы хлорида лития могут служить источником хлорид- иона, например, образуя осадок при обработке нитратом серебра :
Хлорид лития получают обработкой карбоната лития соляной кислотой . [ 5] Безводный LiCl получают из гидрата нагреванием в токе хлористого водорода .
Хлорид лития в основном используется для производства металлического лития электролизом расплава LiCl/ KCl при 450 °C (842 °F). LiCl также используется в качестве флюса для пайки алюминия в автомобильных деталях. Он используется в качестве осушителя для сушки воздушных потоков. [5] В более специализированных приложениях хлорид лития находит некоторое применение в органическом синтезе , например, в качестве добавки в реакции Стилле . Кроме того, в биохимических приложениях его можно использовать для осаждения РНК из клеточных экстрактов. [8]
Хлорид лития также используется в качестве красителя пламени для получения темно-красного пламени.
Хлорид лития используется в качестве стандарта относительной влажности при калибровке гигрометров . При 25 °C (77 °F) насыщенный раствор (45,8%) соли даст равновесную относительную влажность 11,30%. Кроме того, хлорид лития можно использовать в качестве гигрометра. Эта расплывающаяся соль образует самораствор при контакте с воздухом. Равновесная концентрация LiCl в полученном растворе напрямую связана с относительной влажностью воздуха. Процент относительной влажности при 25 °C (77 °F) можно оценить с минимальной погрешностью в диапазоне 10–30 °C (50–86 °F) из следующего уравнения первого порядка: RH=107,93-2,11C, где C — концентрация раствора LiCl, процент по массе.
Расплавленный LiCl используется для получения углеродных нанотрубок [9] , графена [10] и ниобата лития [11] .
Было показано, что хлорид лития обладает сильными акарицидными свойствами, эффективным против клеща Varroa destructor в популяциях медоносных пчел . [12]
Хлорид лития используется в качестве аверсивного агента у лабораторных животных для изучения обусловленного предпочтения места и аверсии .
Соли лития влияют на центральную нервную систему различными способами. В то время как соли цитрата , карбоната и оротата в настоящее время используются для лечения биполярного расстройства , другие соли лития, включая хлорид, использовались в прошлом. В течение короткого времени в 1940-х годах хлорид лития производился в качестве заменителя соли для людей с гипертонией, но это было запрещено после того, как были признаны токсические эффекты соединения ( тремор , усталость , тошнота ). [13] [14] [15] Однако JH Talbott отметил, что многие симптомы, приписываемые токсичности хлорида лития, могли также быть связаны с дефицитом хлорида натрия , с диуретиками, часто назначаемыми пациентам, которым давали хлорид лития, или с основными заболеваниями пациентов. [13]
