Азотистая кислота

Химическое соединение

Азотистая кислота — химическое соединение с формулой H
₂Н
₂О
₂или HON=NOH. Это изомер нитрамида , H ₂ N−NO ₂ ; и формальный димер азанона , HNO.

Азотистая кислота образует два ряда солей : гипонитриты , содержащие анион [ON=NO] ²⁻ , и «кислые гипонитриты», содержащие анион [HON=NO] ⁻ . ^[1]

Структура и свойства

Существуют две возможные структуры гипоазотноватистой кислоты, транс и цис . Транс -гипоазотноватистая кислота образует белые кристаллы, которые в сухом виде взрывоопасны. В водном растворе это слабая кислота (p K _a1 = 7,21, p K _a2 = 11,54), ^[2] и разлагается на закись азота и воду с периодом полураспада 16 дней при 25 °C и pH 1–3:

${\displaystyle {\ce {H2N2O2 -> H2O + N2O}}}$

Поскольку эта реакция необратима, N
₂O не следует рассматривать как ангидрид H
₂Н
₂О
₂. ^[1]

Цис - кислота неизвестна, ^[1] но ее натриевую соль можно получить. ^[3]

Подготовка

Азотистую кислоту ( транс ) можно получить из гипонитрита серебра (I) и безводной HCl в эфире :

${\displaystyle {\ce {Ag2N2O2 + 2 HCl -> H2N2O2 + 2 AgCl}}}$

Спектроскопические данные указывают на транс -конфигурацию полученной кислоты. ^[3]
Ее также можно синтезировать из гидроксиламина и азотистой кислоты :

${\displaystyle {\ce {NH2OH + HNO2 -> H2N2O2 + H2O}}}$

Биологические аспекты

В энзимологии гипонитритредуктаза — это фермент , катализирующий химическую реакцию ^[4 ]

${\displaystyle {\ce {H2N2O2 + 2 NADH + 2 H+ <-> 2 NH2OH + 2 NAD+}}}$

Ссылки

1. Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick (2001). Неорганическая химия . Elsevier. ISBN 0-12-352651-5.
2. Perrin, D. D., ред. (1982) [1969]. Константы ионизации неорганических кислот и оснований в водных растворах . Химические данные ИЮПАК (2-е изд.). Oxford: Pergamon (опубликовано в 1984 г.). Запись 120. ISBN 0-08-029214-3. LCCN  82-16524.
3. Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Глава 15: Элементы группы 15". Неорганическая химия (3-е изд.). Pearson. стр. 468. ISBN 978-0-13-175553-6.
4. "ФЕРМЕНТ - 1.7.1.5 Гипонитритредуктаза".