stringtranslate.com

Гольмий

Гольмий — химический элемент ; он имеет символ Ho и атомный номер 67. Это редкоземельный элемент и одиннадцатый член ряда лантаноидов . Это относительно мягкий, серебристый, довольно устойчивый к коррозии и ковкий металл. Как и многие другие лантаноиды, гольмий слишком реактивен, чтобы его можно было найти в самородной форме, так как чистый гольмий медленно образует желтоватое оксидное покрытие при контакте с воздухом. В изолированном виде гольмий относительно стабилен в сухом воздухе при комнатной температуре. Однако он реагирует с водой и легко корродирует, а также горит на воздухе при нагревании.

В природе гольмий встречается вместе с другими редкоземельными металлами (например, тулием ). Это относительно редкий лантаноид, составляющий 1,4 части на миллион земной коры , распространенность, схожая с вольфрамом . Гольмий был открыт путем выделения шведским химиком Пером Теодором Клеве . Он также был независимо открыт Жаком-Луи Соре и Марком Делафонтеном , которые вместе наблюдали его спектроскопически в 1878 году. Его оксид был впервые выделен из редкоземельных руд Клеве в 1878 году. Название элемента происходит от Holmia , латинского названия города Стокгольм . [6] [7] [8]

Как и многие другие лантаноиды , гольмий содержится в минералах монацит и гадолинит и обычно извлекается из монацита в коммерческих целях с использованием методов ионного обмена . Его соединения в природе и почти во всей его лабораторной химии трехвалентно окисляются, содержа ионы Ho(III) . Трехвалентные ионы гольмия обладают флуоресцентными свойствами, аналогичными свойствам многих других редкоземельных ионов (при этом давая свой собственный набор уникальных линий испускания света ), и, таким образом, используются так же, как и некоторые другие редкоземельные элементы в определенных лазерных и стеклянных красящих веществах.

Гольмий имеет самую высокую магнитную проницаемость и магнитное насыщение среди всех элементов и поэтому используется для полюсных наконечников самых сильных статических магнитов . Поскольку гольмий сильно поглощает нейтроны , он также используется в качестве выгорающего яда в ядерных реакторах .

Характеристики

Гольмий — одиннадцатый элемент ряда лантаноидов . В периодической таблице он находится в периоде 6 , между лантаноидом диспрозием слева и эрбием справа, и над актиноидом эйнштейнием .

Физические свойства

С температурой кипения 3000 К (2730 °C) гольмий является шестым наиболее летучим лантаноидом после иттербия , европия , самария , тулия и диспрозия . При стандартной температуре и давлении гольмий, как и многие из второй половины лантаноидов, обычно принимает гексагонально плотноупакованную (ГПУ) структуру. [9] Его 67 электронов расположены в конфигурации [Xe] 4f 11 6s 2 , так что он имеет тринадцать валентных электронов, заполняющих подоболочки 4f и 6s. [10]

Гольмий, как и все лантаноиды, парамагнитен при стандартной температуре и давлении. [11] Однако гольмий ферромагнитен при температурах ниже 19 К (−254,2 °C; −425,5 °F). [12] Он имеет самый высокий магнитный момент (10,6  μ B ) любого встречающегося в природе элемента [13] и обладает другими необычными магнитными свойствами. В сочетании с иттрием он образует сильномагнитные соединения . [14]

Химические свойства

Гольмий металлический медленно тускнеет на воздухе, образуя желтоватый оксидный слой, который имеет вид, похожий на ржавчину железа . Он легко сгорает, образуя оксид гольмия (III) : [15]

4 Ho + 3 O2 → 2 Ho2O3

Это относительно мягкий и пластичный элемент, который довольно устойчив к коррозии и химически стабилен в сухом воздухе при стандартной температуре и давлении . Однако во влажном воздухе и при более высоких температурах он быстро окисляется , образуя желтоватый оксид. [16] В чистом виде гольмий обладает металлическим, ярким серебристым блеском.

Гольмий довольно электроположителен: по шкале электроотрицательности Полинга его электроотрицательность составляет 1,23. [17] Он, как правило, трехвалентен. Он медленно реагирует с холодной водой и быстро с горячей водой, образуя гидроксид гольмия(III): [18]

2 Ho(тв) + 6 H2O ( ж) → 2 Ho(OH) 3 (водн) + 3 H2 ( г)

Металлический гольмий реагирует со всеми стабильными галогенами : [19]

2 Ho (с) + 3 F 2 (г) → 2 HoF 3 (с) [розовый]
2 Ho(т) + 3 Cl2 ( г) → 2 HoCl3 ( т ) [желтый]
2 Ho(т) + 3 Br2 ( г) → 2 HoBr3 ( т ) [желтый]
2 Ho (т) + 3 I 2 (г) → 2 HoI 3 (т) [желтый]

Гольмий легко растворяется в разбавленной серной кислоте , образуя растворы, содержащие желтые ионы Ho(III), которые существуют в виде комплексов [Ho(OH 2 ) 9 ] 3+ : [19]

2 Ho(тв) + 3 H 2 SO 4 (водн.) → 2 Ho 3+ (водн.) + 3 SO2−
4(водн.) + 3 H 2 (г)

Степени окисления

Как и многие лантаноиды, гольмий обычно находится в степени окисления +3 , образуя такие соединения, как фторид гольмия(III) (HoF 3 ) и хлорид гольмия(III) (HoCl 3 ). Гольмий в растворе находится в форме Ho 3+, окруженного девятью молекулами воды. Гольмий растворяется в кислотах . [13] Однако обнаружено, что гольмий также существует в степенях окисления +2, +1 и 0. [20] [10]

Изотопы

Изотопы гольмия варьируются от 140 Ho до 175 Ho. Первичный режим распада до наиболее распространенного стабильного изотопа 165 Ho — это позитронная эмиссия , а первичный режим после — бета-минус-распад . Первичные продукты распада до 165 Ho — это изотопы тербия и диспрозия , а первичные продукты после — изотопы эрбия . [21]

Природный гольмий состоит из одного первичного изотопа , гольмия-165; [13] это единственный изотоп гольмия, который считается стабильным, хотя, как предсказывают, он претерпевает альфа-распад до тербия-161 с очень длительным периодом полураспада. [22] Из 35 известных синтетических радиоактивных изотопов наиболее стабильным является гольмий-163 ( 163 Ho) с периодом полураспада 4570 лет. [23] Все остальные радиоизотопы имеют периоды полураспада в основном состоянии не более 1,117 дней, при этом самый длинный, гольмий-166 ( 166 Ho), имеет период полураспада 26,83 часа, [24] и большинство имеют периоды полураспада менее 3 часов.

166m1 Ho имеет период полураспада около 1200 лет. [25] Высокая энергия возбуждения, приводящая к особенно богатому спектру распада гамма-лучей, образующихся при девозбуждении метастабильного состояния, делает этот изотоп полезным в качестве средства калибровки гамма-спектрометров . [26]

Соединения

Оксиды и халькогениды

Ho 2 O 3 , слева: естественный свет, справа: под люминесцентной лампой с холодным катодом

Оксид гольмия (III) — единственный оксид гольмия. Он меняет свой цвет в зависимости от условий освещения. При дневном свете он имеет желтоватый цвет. При трихроматическом освещении он выглядит оранжево-красным, почти неотличимым от внешнего вида оксида эрбия при тех же условиях освещения. [27] Изменение цвета связано с резкими линиями испускания трехвалентных ионов гольмия, действующих как красные люминофоры. [28] Оксид гольмия (III) выглядит розовым под люминесцентной лампой с холодным катодом.

Известны и другие халькогениды гольмия. Сульфид гольмия(III) имеет оранжево-желтые кристаллы в моноклинной кристаллической системе [21] с пространственной группой P 2 1 / m (№ 11). [29] Под высоким давлением сульфид гольмия(III) может образовываться в кубической и орторомбической кристаллических системах . [30] Его можно получить реакцией оксида гольмия(III) и сероводорода при 1598 К (1325 °C; 2417 °F). [31] Известен также селенид гольмия(III). Он антиферромагнитен ниже 6 К. [32]

Галогениды

Известны все четыре тригалогенида гольмия. Фторид гольмия(III) представляет собой желтоватый порошок, который может быть получен путем реакции оксида гольмия(III) и фторида аммония , а затем кристаллизации его из соли аммония, образовавшейся в растворе. [33] Хлорид гольмия(III) может быть получен аналогичным образом, с хлоридом аммония вместо фторида аммония. [34] Он имеет слоистую структуру YCl3 в твердом состоянии. [35] Эти соединения, а также бромид гольмия(III) и иодид гольмия(III), могут быть получены путем прямой реакции элементов: [19]

2 Ho + 3 X 2 → 2 HoX 3

Кроме того, иодид гольмия (III) можно получить прямой реакцией гольмия и иодида ртути (II) , а затем удалить ртуть путем перегонки . [36]

Гольмиевые соединения

Органогольмиевые соединения очень похожи на соединения других лантаноидов , поскольку все они неспособны подвергаться π-связыванию . Таким образом, они в основном ограничены в основном ионными циклопентадиенидами ( изоструктурными с циклопентадиенидами лантана) и σ-связанными простыми алкилами и арилами , некоторые из которых могут быть полимерными . [37]

История

Гольмий ( Holmia , латинское название Стокгольма ) был открыт швейцарскими химиками Жаком-Луи Соре и Марком Делафонтеном в 1878 году, которые заметили аномальный спектральный спектр излучения тогда еще неизвестного элемента (они назвали его «Элемент X»). [38] [39]

Шведский химик Пер Теодор Клеве также независимо открыл элемент, когда работал над эрбиевой землей ( оксидом эрбия ). Он был первым, кто выделил новый элемент. [7] [6] [40] Используя метод, разработанный шведским химиком Карлом Густавом Мосандером , Клеве первым удалил все известные загрязняющие вещества из эрбии. Результатом этих усилий стали два новых материала, один коричневый и один зеленый. Он назвал коричневое вещество holmia (в честь латинского названия родного города Клеве, Стокгольма), а зеленое — thulia . Позже было обнаружено, что Holmia — это оксид гольмия , а thulia — оксид тулия . [41]

В классической работе английского физика Генри Мозели об атомных числах гольмию было присвоено значение 66. Препарат гольмия, который ему дали для исследования, был нечистым, в нем доминировал соседний (в то время неоткрытый) диспрозий. Он увидел бы линии рентгеновского излучения для обоих элементов, но предположил, что доминирующие из них принадлежат гольмию, а не примеси диспрозия. [42]

Возникновение и производство

Образец гадолинита — его черная часть — гольмий.

Как и все другие редкоземельные элементы , гольмий не встречается в природе в свободном виде . Он встречается в сочетании с другими элементами в гадолините, монаците и других редкоземельных минералах. Минералов с преобладанием гольмия пока не обнаружено. Основные районы добычи — Китай, США, Бразилия, Индия, Шри-Ланка и Австралия с запасами гольмия, оцениваемыми в 400 000 тонн. [41] Годовое производство металлического гольмия составляет около 10 тонн в год. [43]

Гольмий составляет 1,3 части на миллион массы земной коры . [44] Гольмий составляет 1 часть на миллион почв , 400 частей на квадриллион морской воды и почти не содержится в земной атмосфере , что является большой редкостью для лантаноида. [41] Он составляет 500 частей на триллион массы вселенной. [45]

Гольмий коммерчески извлекается ионным обменом из монацитового песка (0,05% гольмия), но его все еще трудно отделить от других редкоземельных элементов. Элемент был выделен путем восстановления его безводного хлорида или фторида металлическим кальцием . [21] Его предполагаемое содержание в земной коре составляет 1,3 мг/кг. Гольмий подчиняется правилу Оддо-Харкинса : как нечетный элемент, он менее распространен, чем диспрозий и эрбий. Однако он является самым распространенным из тяжелых лантаноидов с нечетным числом элементов . Из лантаноидов только прометий , тулий , лютеций и тербий менее распространены на Земле. Основным источником тока являются некоторые ионно-адсорбционные глины южного Китая. Некоторые из них имеют редкоземельный состав, аналогичный составу ксенотима или гадолинита. Иттрий составляет около двух третей от общей массы; Гольмий составляет около 1,5%. [46] Гольмий относительно недорог для редкоземельного металла, его цена составляет около 1000  долларов США /кг. [47]

Приложения

Раствор 4% оксида гольмия в 10% хлорной кислоте, постоянно залитый в кварцевую кювету в качестве оптического калибровочного стандарта.

Стекло, содержащее оксид гольмия и растворы оксида гольмия (обычно в хлорной кислоте ), имеют острые пики оптического поглощения в спектральном диапазоне от 200 до 900 нм. Поэтому они используются в качестве калибровочного стандарта для оптических спектрофотометров . [48] [49] [50] Радиоактивный, но долгоживущий 166m1 Ho используется для калибровки гамма-спектрометров . [51]

Гольмий используется для создания самых сильных искусственно генерируемых магнитных полей , когда он помещается в магниты высокой силы в качестве магнитного полюса (также называемого концентратором магнитного потока). [52] Гольмий также используется в производстве некоторых постоянных магнитов .

Гольмиевый иттриевый железный гранат (YIG) и иттрий-литиевый фторид применяются в твердотельных лазерах , а Ho-YIG применяется в оптических изоляторах и микроволновом оборудовании (например, сферы YIG ). Гольмиевые лазеры излучают на длине волны 2,1 микрометра. [ 53] Они используются в медицинских, стоматологических и волоконно-оптических приложениях. [14] Также рассматривается возможность использования при энуклеации простаты . [54]

Поскольку гольмий может поглощать нейтроны, образующиеся при ядерном делении , он используется в качестве выжигаемого яда для регулирования ядерных реакторов. [41] Он используется в качестве красителя для кубического циркония , обеспечивая розовый цвет, [55] и для стекла , обеспечивая желто-оранжевый цвет. [56] В марте 2017 года IBM объявила, что разработала технологию хранения одного бита данных на одном атоме гольмия, установленном на слое оксида магния . [57] При наличии достаточных квантовых и классических методов управления гольмий может стать хорошим кандидатом для создания квантовых компьютеров . [58]

Гольмий используется в медицине, особенно в лазерной хирургии для таких процедур, как удаление камней из почек и лечение простаты, из-за его точности и минимального повреждения тканей. [59] [60] Его изотоп , гольмий-166, применяется в таргетной терапии рака, особенно рака печени, [61] а также он улучшает визуализацию МРТ в качестве контрастного вещества. [62]

Биологическая роль и меры предосторожности

Гольмий не играет биологической роли в организме человека , но его соли способны стимулировать метаболизм . [21] Обычно люди потребляют около миллиграмма гольмия в год. Растения неохотно поглощают гольмий из почвы. Содержание гольмия в некоторых овощах было измерено, и оно составило 100 частей на триллион. [63] Гольмий и его растворимые соли слегка токсичны при попадании внутрь, но нерастворимые соли гольмия нетоксичны . Металлический гольмий в виде пыли представляет опасность возгорания и взрыва. [64] [65] [66] Большие количества солей гольмия могут вызвать серьезные повреждения при вдыхании , приеме внутрь или инъекции . Биологические эффекты гольмия в течение длительного периода времени неизвестны. Гольмий имеет низкий уровень острой токсичности . [67]

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ "Стандартные атомные веса: Гольмий". CIAAW . 2021.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (2022-05-04). "Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ ab Arblaster, John W. (2018). Избранные значения кристаллографических свойств элементов . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ Иттрий и все лантаноиды, за исключением Ce и Pm, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис(1,3,5-три-трет-бутилбензола), см. Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Соединения скандия, иттрия и лантаноидов с нулевой степенью окисления". Chem. Soc. Rev. 22 : 17–24. doi :10.1039/CS9932200017.и Арнольд, Полли Л.; Петрухина, Марина А.; Боченков, Владимир Е.; Шабатина, Татьяна И.; Загорский, Вячеслав В.; Cloke (2003-12-15). "Комплексообразование аренов с атомами Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре". Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. doi :10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
  5. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  6. ^ ab Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). «Повторное открытие элементов: редкие земли–запутанные годы» (PDF) . The Hexagon : 72–77 . Получено 30 декабря 2019 г. .
  7. ^ ab "Holmium". Королевское химическое общество . 2020. Получено 4 января 2020 г.
  8. ^ Stwertka, Albert (1998). Руководство по элементам (2-е изд.). С. 161.
  9. ^ Strandburg, DL; Legvold, S.; Spedding, FH (1962-09-15). "Электрические и магнитные свойства монокристаллов гольмия" . Physical Review . 127 (6): 2046–2051. Bibcode : 1962PhRv..127.2046S. doi : 10.1103/PhysRev.127.2046.
  10. ^ ab "Гольмий (Ho) - Периодическая таблица". www.periodictable.one . Получено 2024-06-02 .
  11. ^ Каллити, Б. Д.; Грэм, К. Д. (2005). Введение в магнитные материалы . стр. 172.
  12. ^ Джайлс, Дэвид (1998). Введение в магнетизм и магнитные материалы . стр. 228.
  13. ^ abc Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы . стр. 226.
  14. ^ ab CK Gupta; Nagaiyar Krishnamurthy (2004). Экстракционная металлургия редкоземельных металлов. CRC Press. стр. 30. ISBN 0-415-33340-7.
  15. ^ Wahyudi, Tatang (2015). «Обзор свойств редкоземельных элементов, содержащих минералы, редкоземельные элементы и соединения оксида церия». Indonesian Mining Journal . 18 (2): 92–108. doi :10.30556/imj.Vol18.No2.2015.293 (неактивен 1 ноября 2024 г.). ISSN  2527-8797.{{cite journal}}: CS1 maint: DOI неактивен по состоянию на ноябрь 2024 г. ( ссылка )
  16. ^ Филлипс, У. Л. (1964-08-01). "Окисление нескольких лантаноидов" . Журнал Less Common Metals . 7 (2): 139–143. doi :10.1016/0022-5088(64)90056-6. ISSN  0022-5088.
  17. ^ Winter, Mark J. "Holmium - 67Ho: electronegativity". WebElements . University of Sheffield . Получено 4 августа 2023 г. .
  18. ^ Ан, Тао; Доу, Чуньюэ; Цзюй, Цзиньнин; Вэй, Вэньлун; Цзи, Цюаньцзэн (01.06.2019). «Микроструктура, морфология, смачиваемость и механические свойства пленок Ho2O3, полученных осаждением под скользящим углом» . Вакуум . 164 : 405–410. Бибкод : 2019Vacuu.164..405A. doi :10.1016/j.vacuum.2019.03.057. ISSN  0042-207X. S2CID  133466738.
  19. ^ abc "Химические реакции гольмия". Webelements . Получено 2009-06-06 .
  20. ^ "Периодическая таблица элементов: Лос-Аламосская национальная лаборатория". period.lanl.gov . Получено 2024-06-02 .
  21. ^ abcd CR Hammond (2000). Элементы, в Handbook of Chemistry and Physics (81-е изд.). CRC press. ISBN 0-8493-0481-4.
  22. ^ Белли, П.; Бернабей, Р.; Даневич, Ф.А.; и др. (2019). «Экспериментальные поиски редких альфа- и бета-распадов». Европейский физический журнал А. 55 (8): 140–1–140–7. arXiv : 1908.11458 . Бибкод : 2019EPJA...55..140B. дои : 10.1140/epja/i2019-12823-2. ISSN  1434-601X. S2CID  201664098.
  23. ^ Naumann, RA; Michel, MC; Power, JL (сентябрь 1960 г.). «Подготовка долгоживущего гольмия-163». Журнал неорганической и ядерной химии . 15 (1–2): 195–196. doi :10.1016/0022-1902(60)80035-8. OSTI  4120223.
  24. ^ Suzuki, Yuka S (1998). «Биораспределение и кинетика комплекса гольмий-166-хитозан (DW-166HC) у крыс и мышей» (PDF) . Журнал ядерной медицины . 39 (12): 2161–2166. PMID  9867162.
  25. ^ Клаассен, Ниенке Дж. М.; Арнц, Марк Дж.; Джил Арранья, Александра; Рузен, Джои; Нийсен, Дж. Франк В. (2019-08-05). «Различные терапевтические применения медицинского изотопа гольмия-166: повествовательный обзор». EJNMMI Radiopharmacy and Chemistry . 4 (1): 19. doi : 10.1186/s41181-019-0066-3 . ISSN  2365-421X. PMC 6682843. PMID 31659560  . 
  26. ^ Оливейра, Бернардес, Эстела Мария де (1 января 2001 г.). «Гольмий-166м: мультигамма-стандарт для определения активности радионуклидов в полупроводниковых детекторах» (на португальском языке).{{cite web}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  27. ^ Ганджали, Мохаммад Реза; Гупта, Винод Кумар; Фаридбод, Фарнуш; Норузи, Парвиз (2016-02-25). Определение ряда лантаноидов различными аналитическими методами . стр. 27.
  28. ^ Су, Иго; Ли, Гуанше; Чэнь, Сяобо; Лю, Цзюньцзе; Ли, Липин (2008). «Гидротермальный синтез наностержней GdVO4 : Ho3 + с новым излучением белого света». Chemistry Letters . 37 (7): 762–763. doi :10.1246/cl.2008.762.
  29. ^ "Ho2S3: кристаллическая структура, физические свойства". Non-Tetrahedrally Bonded Binary Compounds II . Landolt-Börnstein - Group III Condensed Matter. Vol. 41D. 2000. pp. 1–3. doi :10.1007/10681735_623. ISBN 3-540-64966-2. Архивировано из оригинала 2018-09-01 . Получено 2021-06-22 .
  30. ^ Тонков, Е. Ю. (1998). Соединения и сплавы под высоким давлением. Справочник . С. 272.
  31. ^ Г. Мейер; Лестер Р. Морсс, ред. (1991). Синтез соединений лантаноидов и актинидов . стр. 329.
  32. ^ Беспятов, МА; Мусихин, АЕ; Наумов, ВН; Зеленина, ЛН; Чусова, ТП; Николаев, РЭ; Наумов, НГ (2018-03-01). "Низкотемпературные термодинамические свойства селенида гольмия (2:3)" . Журнал химической термодинамики . 118 : 21–25. Bibcode :2018JChTh.118...21B. doi :10.1016/j.jct.2017.10.013. ISSN  0021-9614.
  33. ^ Ридель, современная органическая химия . Эрвин Ридель, Кристоф Яниак, Ханс-Юрген Мейер. Де Грюйтер. 2012.{{cite book}}: CS1 maint: другие ( ссылка )
  34. ^ "Хлорид гольмия | 10138-62-2". ChemicalBook . Получено 2023-08-09 .
  35. ^ Уэллс, А. Ф. Структурная неорганическая химия . стр. 421.
  36. ^ Эспри, Л. Б.; Кинан, ТК; Круз, Ф. Х. (1964). «Подготовка и кристаллические данные для трииодидов лантаноидов и актиноидов» . Неорганическая химия . 3 (8): 1137–1141. doi :10.1021/ic50018a015.
  37. ↑ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1248–1249.
  38. ^ Жак-Луи Соре (1878). «Сюр-ле-призраки поглощения ультрафиолета на землях гадолинита». Comptes rendus de l'Académie des Sciences . 87 :1062.
  39. ^ Жак-Луи Соре (1879). «Sur le spectre des terres faisant party du groupe de l'yttria». Comptes rendus de l'Académie des Sciences . 89 :521.
  40. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов . Журнал химического образования. стр. 710.
  41. ^ abcd Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы . стр. 225.
  42. ^ Moseley, HGJ (1913). «Высокочастотные спектры элементов». Philosophical Magazine . 6-я серия. 26 : 1024–1034.
  43. ^ "Ho - Holmium". MMTA . Получено 5 декабря 2022 г. .
  44. ^ РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ ЭЛЕМЕНТОВ В ЗЕМНОЙ КОРЕ И В МОРЕ, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97-е издание (2016–2017), стр. 14-17
  45. ^ Ltd, Марк Винтер, Университет Шеффилда и WebElements. "WebElements Periodic Table » Periodicity » Abundance in the universe » periodity". www.webelements.com . Архивировано из оригинала 29-09-2017 . Получено 27 марта 2018 .{{cite web}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  46. ^ Патнаик, Прадьот (2003). Справочник по неорганическим химическим соединениям. McGraw-Hill. С. 338–339. ISBN 0-07-049439-8. Архивировано из оригинала 2023-06-14 . Получено 2009-06-06 .
  47. ^ Джеймс Б. Хедрик. "Редкоземельные металлы" (PDF) . USGS . Получено 2009-06-06 .
  48. ^ Аллен, Дэвид В. (2007). "Стандарты длины волны из стекла оксида гольмия". Журнал исследований Национального института стандартов и технологий . 112 (6): 303–306. doi :10.6028/jres.112.024. ISSN  1044-677X. PMC 4655923. PMID 27110474  . 
  49. ^ Трэвис, Джон К.; Цвинкельс, Джоанн К.; Меркадер, Флора; и др. (2002-06-05). «Международная оценка эталонных материалов на основе раствора оксида гольмия для калибровки длины волны в молекулярной абсорбционной спектрофотометрии». Аналитическая химия . 74 (14): 3408–3415. doi :10.1021/ac0255680. ISSN  0003-2700. PMID  12139047.
  50. ^ RP MacDonald (1964). «Использование фильтра из оксида гольмия в спектрофотометрии» (PDF) . Клиническая химия . 10 (12): 1117–20. doi :10.1093/clinchem/10.12.1117. PMID  14240747.
  51. ^ Мин-Чен Юань; Дженг-Хун Ли и Вэнь-Сон Хванг (2002). «Абсолютный подсчет 166m Ho, 58 Co и 88 Y». Applied Radiation and Isotopes . 56 (1–2): 429–434. Bibcode : 2002AppRI..56..429Y. doi : 10.1016/S0969-8043(01)00226-3. PMID  11839051.
  52. ^ RW Hoard; SC Mance; RL Leber; EN Dalder; MR Chaplin; K. Blair; и др. (1985). «Усиление поля 12,5-Т магнита с использованием гольмиевых полюсов». IEEE Transactions on Magnetics . 21 (2): 448–450. Bibcode : 1985ITM....21..448H. doi : 10.1109/tmag.1985.1063692. S2CID  121828376.
  53. ^ Воллин, ТА; Денстедт, ДЖД (февраль 1998). «Гольмиевый лазер в урологии». Журнал клинической лазерной медицины и хирургии . 16 (1): 13–20. doi :10.1089/clm.1998.16.13. PMID  9728125.
  54. ^ Gilling, Peter J.; Aho, Tevita F.; Frampton, Christopher M.; King, Colleen J.; Fraundorfer, Mark R. (2008-04-01). "Holmium Laser Enucleation of the Prostate: Results at 6 Years" . European Urology . 53 (4): 744–749. doi :10.1016/j.eururo.2007.04.052. ISSN  0302-2838. PMID  17475395.
  55. ^ Нассау, Курт (весна 1981 г.). «Кубический цирконий: обновление» (PDF) . Драгоценные камни и геммология . 1 : 9–19. doi :10.5741/GEMS.17.1.9.
  56. ^ El-Batal, Hatem A.; Azooz, Moenis A.; Ezz-El-Din, Fathy M.; El-Alaily, Nagia A. (2004-12-20). "Взаимодействие гамма-лучей с кальциево-алюмоборатными стеклами, содержащими гольмий или эрбий" . Журнал Американского керамического общества . 84 (9): 2065–2072. doi :10.1111/j.1151-2916.2001.tb00959.x.
  57. ^ Колдвей, Девин (9 марта 2017 г.). «Исследователи IBM доказали возможность хранения данных в одном атоме». TechCrunch . Получено 10.03.2017 .
  58. ^ Форрестер, Патрик Роберт; Патти, Франсуа; Фернандес, Эдгар; Сблендорио, Данте Филипп; Брюн, Харальд; Наттерер, Фабиан Донат (19.11.2019). «Манипуляция квантовым состоянием одноатомных магнитов с использованием сверхтонкого взаимодействия». Physical Review B. 100 ( 18): 180405. arXiv : 1903.00242 . Bibcode : 2019PhRvB.100r0405F. doi : 10.1103/PhysRevB.100.180405 . ISSN  2469-9950.
  59. ^ Лоуэн, Эрик. «Гольмий: свойства и применение». Stanford Advanced Materials . Получено 23 октября 2024 г.
  60. ^ Юнис, Заид; Айед, Атир (2024). «Влияние расположения камня на скорость удаления камня и осложнения при литотрипсии с помощью гольмиевого лазера». Международный журнал урологических исследований . 6 (1): 84–90. doi :10.33545/26646617.2024.v6.i1b.38.
  61. ^ Кюнель, Кристиан; Колер, Александр (2024). «Клинические результаты радиоэмболизации гольмием-166 с персонализированной дозиметрией для лечения гепатоцеллюлярной карциномы». J. Pers. Med . 14 (7): 747. doi : 10.3390/jpm14070747 . PMC 11278198. PMID  39064001 . 
  62. ^ Маат, Геррит; Зеевинк, Питер (2013). «Оценка биораспределения микросфер поли(L-молочной кислоты) гольмия-166 после радиоэмболизации на основе МРТ». Европейская радиология . 23 (3): 827–835. doi : 10.1007/s00330-012-2648-2 . PMC 3563959. PMID  23014797 . 
  63. ^ Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы . стр. 224.
  64. ^ Хейли, Т. Дж.; Косте, Л.; Комесу, Н.; Эфрос, М.; Упхэм, Х. К. (1966). «Фармакология и токсикология хлоридов диспрозия, гольмия и эрбия». Токсикология и прикладная фармакология . 8 (1): 37–43. Bibcode : 1966ToxAP...8...37H. doi : 10.1016/0041-008x(66)90098-6. PMID  5921895.
  65. ^ Хейли, Т. Дж. (1965). «Фармакология и токсикология редкоземельных элементов». Журнал фармацевтических наук . 54 (5): 663–70. doi :10.1002/jps.2600540502. PMID  5321124.
  66. ^ Брюс, Д. В.; Хайтбринк, Б. Э.; Дюбуа, К. П. (1963). «Острая токсичность нитратов и оксидов редкоземельных элементов для млекопитающих». Токсикология и прикладная фармакология . 5 (6): 750–9. Bibcode :1963ToxAP...5..750B. doi :10.1016/0041-008X(63)90067-X. PMID  14082480.
  67. ^ "Гольмий: биологическое действие". 2011-04-15. Архивировано из оригинала 2011-04-15 . Получено 2023-03-05 .

Библиография

Дальнейшее чтение

Внешние ссылки

На Викискладе есть медиафайлы по теме Гольмий.