Гремучая ртуть(II) , или Hg(CNO) 2 , является первичным взрывчатым веществом . Он очень чувствителен к трению , теплу и ударам и в основном используется в качестве спускового крючка для других взрывчатых веществ в капсюлях и детонаторах . Цианат ртути (II), хотя его химическая формула идентична, имеет другое расположение атомов; цианатный и гремучий анионы являются изомерами . _
Гремучая ртуть , впервые использованная в качестве воспламеняющего состава в небольших медных капсюлях, начиная с 1820-х годов, быстро заменила кремни в качестве средства для воспламенения зарядов черного пороха в дульнозарядном огнестрельном оружии . Позже, в конце 19 века и на протяжении большей части 20 века, гремучая ртуть стала широко использоваться в капсюлях для автономных винтовочных и пистолетных боеприпасов ; это был единственный практический детонатор для стрельбы снарядами до начала 20 века. [1] Гремучая ртуть имеет явное преимущество перед хлоратом калия , поскольку не вызывает коррозии, но известно, что со временем она ослабевает из-за разложения на составные элементы. Восстановленная ртуть образует амальгаму с латунью патрона, что также ослабляет ее. Сегодня гремучая ртуть заменена в капсюлях более эффективными химическими веществами. Они не вызывают коррозии, менее токсичны и более стабильны с течением времени; к ним относятся азид свинца , стифнат свинца и производные тетразена . Кроме того, ни одно из этих соединений не требует для производства ртути , поставки которой в военное время могут быть ненадежными.
Гремучую ртуть(II) получают растворением ртути в азотной кислоте и добавлением к раствору этанола . Впервые его получил Эдвард Чарльз Ховард в 1800 году. [2] [1] Кристаллическая структура этого соединения была определена только в 2007 году. [3]
Аналогичным способом можно получить гремучее серебро , но эта соль еще более нестабильна, чем гремучая ртуть; он может взорваться даже под водой, и его невозможно накопить в больших количествах, поскольку он детонирует под собственным весом. [4]
Термическое разложение гремучей ртути (II) может начаться уже при температуре 100 ° C, хотя с повышением температуры оно протекает с гораздо большей скоростью. [5]
Возможная реакция разложения гремучей ртути (II) дает углекислый газ, газообразный азот и комбинацию относительно стабильных солей ртути.
В фильме 1955 года «Мистер Робертс» прапорщик Пулвер ( Джек Леммон ) приобретает гремящую ртуть. Намереваясь в качестве шутки взорвать свою непопулярную капитанскую койку, он вместо этого случайно уничтожает корабельную прачечную.
В эпизоде « Безумная кучка ничего » телесериала « Во все тяжкие» Уолтер Уайт использует гремящую ртуть «с небольшими химическими изменениями», чтобы устроить взрыв в офисе наркобарона Туко Саламанки в качестве тактики запугивания. Точность изображения вещества и его воздействия в сериале сомнительна; сами кристаллы, как показано, были бы слишком большими, чтобы их можно было выдержать, не взорвавшись, и когда Уолт бросает кристалл на землю, возникающий взрыв разрушает офис, но оставляет обитателей невредимыми; [6] однако не объясняется, что Уайт подразумевает под химическими изменениями или как это могло повлиять на взрывчатые свойства кристалла.
{{cite web}}: CS1 maint: числовые имена: список авторов ( ссылка )