Дициклопентадиен , сокращенно ДЦПД , представляет собой химическое соединение формулы C 10 H 12 . При комнатной температуре это белый хрупкий воск, хотя образцы более низкой чистоты могут представлять собой жидкости соломенного цвета. Чистый материал пахнет соевым воском или камфорой , менее чистые образцы обладают более сильным едким запахом. Его плотность энергии составляет 10 975 Втч /л. Дициклопентадиен представляет собой продукт, получаемый в больших количествах при паровом крекинге нафты и газойлей до этилена . Основное применение приходится на смолы , особенно ненасыщенные полиэфирные смолы. Он также используется в чернилах, клеях и красках.
Годовая мощность семи крупнейших поставщиков мира в 2001 году составила 179 килотонн (395 миллионов фунтов).
ДПЦД был открыт как углеводород C 10 H 12 среди продуктов пиролиза фенола Генри Роско , который не определил структуру (что было сделано в течение следующего десятилетия), но точно предположил, что это димер какого - то C 5 H. 6 углеводородов. [3]
В течение многих лет считалось, что структура дициклопентадиена представляет собой циклобутановое кольцо, образующееся в результате слияния двух субъединиц. Усилиями Алдера и его коллег структура была установлена в 1931 году. [4]
Спонтанная димеризация чистого циклопентадиена при комнатной температуре с образованием дициклопентадиена протекает примерно до 50% конверсии в течение 24 часов и дает эндо- изомер с соотношением лучше 99:1 в качестве кинетически предпочтительного продукта (около 150:1 эндо : экзо при 80 °C). ). [5] Однако длительное нагревание приводит к изомеризации в экзо- изомер. Чистый экзо- изомер был впервые получен путем отщепления гидройод- экзо -дициклопентадиена с помощью оснований. [6] Термодинамически экзо -изомер примерно на 0,7 ккал/моль более стабилен, чем эндо- изомер. [7] Экзо - изомер также имеет более низкую температуру плавления - 19°C. [8] Оба изомера хиральны.
При температуре выше 150 °C дициклопентадиен с заметной скоростью вступает в ретрореакцию Дильса-Альдера с образованием циклопентадиена . Реакция обратима, и при комнатной температуре циклопентадиен димеризуется в течение нескольких часов с образованием дициклопентадиена. Циклопентадиен является полезным диеном в реакциях Дильса-Альдера, а также предшественником металлоценов в металлоорганической химии . Он недоступен коммерчески в качестве мономера из-за быстрого образования дициклопентадиена; следовательно, его необходимо приготовить путем «крекинга» дициклопентадиена (нагревание димера и выделение мономера перегонкой) незадолго до того, как он понадобится.
Измерены термодинамические параметры этого процесса. При температуре выше примерно 125 °C в паровой фазе диссоциация до мономера циклопентадиена становится термодинамически выгодной (константа диссоциации K d = [циклопентадиен] 2 / [дициклопентадиен] > 1 ). Например, значения K d при 149 °С и 195 °С оказались равными 277 и 2200 соответственно. [9] По экстраполяции K d составляет порядка 10 –4 при 25 °C, и диссоциация нежелательна. В соответствии с отрицательными значениями ΔH ° и ΔS ° для реакции Дильса–Альдера диссоциация дициклопентадиена термодинамически более выгодна при высоких температурах. Измерения константы равновесия подразумевают, что Δ H ° = –18 ккал/моль и Δ S ° = –40 eu для димеризации циклопентадиена. [10]
Дициклопентадиен полимеризуется . Сополимеры образуются с этиленом или стиролом . Участвует « двойная связь норборнена ». [11] С помощью метатезисной полимеризации с раскрытием цикла образуется гомополимер полидициклопентадиен .
Гидроформилирование ДКП дает диальдегид, называемый ТЦД-диальдегидом (ТЦД = трициклодекан ). Этот диальдегид может быть окислен до дикарбоновой кислоты и диола . Все эти производные находят применение в науке о полимерах. [12]
Гидрирование дициклопентадиена дает тетрагидродициклопентадиен ( C
10ЧАС
16), который является компонентом реактивного топлива JP-10 , [13] и перегруппировывается в адамантан [14] [15] с помощью хлорида алюминия или кислоты при повышенной температуре.