Законы электролиза Фарадея представляют собой количественные соотношения, основанные на электрохимических исследованиях, опубликованных Майклом Фарадеем в 1833 году. [1] [2] [3]
Первый закон
Майкл Фарадей сообщил, что масса ( м ) вещества, осажденного или выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду ( Q ; единицы СИ — ампер -секунды или кулоны ). [3]
Здесь константа пропорциональности Z называется электрохимическим эквивалентом (ЭКЕ) вещества. Таким образом, ECE можно определить как массу осажденного или высвободившегося вещества на единицу заряда.
Второй закон
Фарадей обнаружил, что при пропускании одинакового количества электрического тока через разные последовательно соединенные электролиты массы веществ, осаждающихся или выделяющихся на электродах, прямо пропорциональны их соответствующему химическому эквиваленту/ эквивалентному весу ( Е ). [3] Это оказывается молярная масса ( M ), деленная на валентность ( v )
Вывод
Одновалентному иону для разряда требуется 1 электрон, двухвалентному иону для разряда требуется 2 электрона и так далее. Таким образом, если x- электроны текут, атомы разряжаются.
^ Фарадей, Майкл (1834). «Об электрическом разложении». Философские труды Королевского общества . 124 : 77–122. дои : 10.1098/rstl.1834.0008. S2CID 116224057.
^ Эл, Розмари Джин; Иде, Аарон (1954). «Электрохимические законы Фарадея и определение эквивалентных весов». Журнал химического образования . 31 (май): 226–232. Бибкод : 1954JChEd..31..226E. дои : 10.1021/ed031p226.
^ abc "Законы электролиза Фарадея | химия" . Британская энциклопедия . Проверено 1 сентября 2020 г.
^ Аналогичную трактовку см. в Strong, FC (1961). «Законы Фарадея в одном уравнении». Журнал химического образования . 38 (2): 98. Бибкод : 1961ЖЧЭд..38...98С. дои : 10.1021/ed038p98.
дальнейшее чтение
Сервей, Моисей и Мойер, Современная физика , третье издание (2005 г.), принципы физики.