В органической химии катион иминия представляет собой многоатомный ион общей структуры [R 1 R 2 C=NR 3 R 4 ] + . [1] Они распространены в синтетической химии и биологии.
Состав
Катионы иминия принимают алкеноподобную геометрию: центральная единица C=N почти копланарна со всеми четырьмя заместителями. Несимметричные катионы иминия могут существовать в виде цис- и транс-изомеров. Связи C=N, длина которых составляет около 129 пикометров, короче одинарных связей CN. Наблюдаются цис/транс-изомеры. Расстояние C=N в катионах иминия немного короче, чем в исходном имине, и вычислительные исследования показывают, что связь C=N также сильнее в иминии по сравнению с имином, хотя расстояние C=N сокращается лишь незначительно. Эти результаты указывают на то, что барьер вращения выше, чем у исходных иминов. [3] [4]
Они также образуются в результате конденсации вторичных аминов с кетонами или альдегидами:
O=CR 2 + R' 2 NH + H + ⇌ [R' 2 N=CR 2 ] + + H 2 O
Эта быстрая обратимая реакция является одним из этапов «иминиевого катализа». [5]
Известны более экзотические пути получения катионов иминия, например, из реакций раскрытия кольца пиридина . [6]
Вхождение
Производные иминия широко распространены в биологии. Пиридоксальфосфат реагирует с аминокислотами с образованием производных иминия. Многие соли иминия встречаются в синтетической органической химии.
Реакции
Соли иминия гидролизуются с образованием соответствующего кетона или альдегида: [8]
^ Гвидо М. Беттгер Роланд Фрелих Эрнст-Ульрих Вюртвейн (2000). «Электрофильная реакционная способность иона 2-азааллилия и иона 2-азаалллия». Европейский журнал органической химии . 2000 (8): 1589–1593. doi :10.1002/(SICI)1099-0690(200004)2000:8<1589::AID-EJOC1589>3.0.CO;2-T..
^ Аб Джонсон, Джеймс Э.; Моралес, Нора М.; Горчица, Андреа М.; Долливер, Дебра Д.; Макаллистер, Майкл А. (2001). «Механизмы кислотно-катализируемой Z/E-изомеризации иминов». Журнал органической химии . 66 (24): 7979–7985. дои : 10.1021/jo010067k. ПМИД 11722194.
^ Ван, Юлян; Пуарье, Раймонд А. (1997). «Факторы, влияющие на частоту растяжения CN в иминах». Журнал физической химии А. 101 (5): 907–912. Бибкод : 1997JPCA..101..907W. дои : 10.1021/jp9617332.
^ Э. Ф. Кляйнман (2004). «Диметилметиленаммония йодид и хлорид». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . Нью-Йорк: Дж. Уайли и сыновья. дои : 10.1002/047084289X.rd346.
^ К. Шмит; Дж. Б. Фальмань; Х. Эскудеро; Х. Ванлиерде; Л. Госез (1990). «Общий синтез циклобутанонов из олефинов и третичных амидов: 3-гексилциклобутанон». Орг. Синтез . 69 : 199. дои : 10.15227/orgsyn.069.0199.