оксид калия

Химическое соединение

Оксид калия ( K2O ) — это ионное соединение калия и кислорода . Это основание . Это бледно-желтое твердое вещество — простейший оксид калия. Это высокореакционноспособное соединение, которое встречается редко. Некоторые промышленные материалы, такие как удобрения и цемент, анализируются с учетом _{процентного} состава , который был бы эквивалентен _K2O .

Производство

Оксид калия получается в результате реакции кислорода и калия; эта реакция дает пероксид калия , K ₂ O ₂ . Обработка пероксида калием дает оксид: ^[5]

${\displaystyle {\ce {K2O2 + 2 K -> 2 K2O}}}$

Альтернативно и более удобно, K ₂ O синтезируют нагреванием нитрата калия с металлическим калием:

${\displaystyle {\ce {2KNO3 + 10K -> 6K2O + N2 (^)}}}$

Другая возможность — нагреть перекись калия до 500 °C, которая при этой температуре разлагается, давая чистый оксид калия и кислород.

${\displaystyle {\ce {2K2O2 -> 2K2O + O2 (^)}}}$

Гидроксид калия не может быть далее дегидратирован до оксида, но может реагировать с расплавленным калием, образуя его, выделяя водород в качестве побочного продукта.

${\displaystyle {\ce {2KOH + 2K <=> 2K2O + H2 (^)}}}$

Свойства и реакции

K ₂ O кристаллизуется в структуре антифлюорита . В этом мотиве положения анионов и катионов меняются местами относительно их положений в CaF ₂ , при этом ионы калия координируются с 4 оксидными ионами, а оксидные ионы координируются с 8 калиевыми. ^{[6] [7]} K ₂ O является основным оксидом и бурно реагирует с водой, образуя едкий гидроксид калия . Он расплывается и поглощает воду из атмосферы, инициируя эту бурную реакцию.

Использование термина в промышленности

Химическая формула K ₂ O (или просто «K») используется в нескольких промышленных контекстах: числа NPK для удобрений , в формулах цемента и в формулах для производства стекла . Оксид калия часто не используется напрямую в этих продуктах, но количество калия сообщается в терминах эквивалента K ₂ O для любого типа поташа , такого как карбонат калия . Например, оксид калия содержит около 83% калия по весу, тогда как хлорид калия — всего 52%. Хлорид калия обеспечивает меньше калия, чем равное количество оксида калия. Таким образом, если удобрение содержит 30% хлорида калия по весу, его стандартная оценка калия , основанная на оксиде калия, будет составлять всего 18,8%.

Ссылки

1. Анатольевич, Кипер Руслан. "оксид калия". chemister.ru . Получено 2014-07-04 .
2. Lide, David R., ред. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
3. Wyckoff, Ralph WG (1935). Структура кристаллов (2-е изд.). Reinhold Publishing Corp., стр. 25. {{cite book}}: |work=проигнорировано ( помощь )
4. Дикалий оксид в Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (ред.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69 , Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсберг (Мэриленд) (получено 2014-07-04)
5. Холлеман, А. Ф.; Виберг, Э. «Неорганическая химия» Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 . 
6. Зинтл, Э .; Хардер, А.; Даут Б. (1934). «Гиттерструктура оксидов, сульфидов, селенидов и теллуридов лития, натрия и калия». Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie . 40 (8): 588–93. дои : 10.1002/bbpc.19340400811.
7. Уэллс, А. Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 . 

Внешние ссылки