stringtranslate.com

оксид йода

Пятиокись йода (I 2 O 5 )

Оксиды йода представляют собой химические соединения кислорода и йода . Йод имеет только два стабильных оксида, которые можно выделить в массе: четырехокись йода и пятиокись йода , но ряд других оксидов образуются в следовых количествах или предположительно существуют. Химия этих соединений сложна, и лишь некоторые из них хорошо охарактеризованы. Многие из них были обнаружены в атмосфере и считаются особенно важными в морском пограничном слое. [1]

Монооксид дийода в основном был предметом теоретических исследований [4] , но есть некоторые свидетельства того, что его можно получить аналогично монооксиду дийода путем реакции между HgO и I 2 . [5] Соединение кажется очень нестабильным, но может реагировать с алкенами с образованием галогенированных продуктов. [6]

Радикальный оксид йода (IO), диоксид йода (IO 2 ) и четырехокись йода ((IO 2 ) 2 ) обладают значительным и взаимосвязанным химическим составом атмосферы. Они образуются в очень небольших количествах в морском пограничном слое в результате фотоокисления дийодметана , который вырабатывается макроводорослями, такими как морские водоросли , или в результате окисления молекулярного йода, образующегося в результате реакции газообразного озона и йодида, присутствующего на поверхности моря. [7] [8] Несмотря на небольшие количества производимых веществ (обычно ниже ppt ), они считаются мощными агентами , разрушающими озоновый слой . [9] [10]

Пятиокись йода (I 2 O 5 ) — ангидрид йодистой кислоты и единственный стабильный ангидрид йодоксокислоты .

Нонооксид тетрайода (I 4 O 9 ) был получен газофазной реакцией I 2 с O 3 , но не был широко изучен. [11]

Йодат-анионы

Оксиды йода также образуют отрицательно заряженные анионы , которые (связанные с комплементарными катионами) являются компонентами кислот или солей. К ним относятся йодаты и периодаты .

Их сопряженные кислоты :

 • Степень окисления -1, йодистый водород, не является оксидом, но он включен в эту таблицу для полноты картины.

Периодаты включают два варианта: метапериодат IO.−
4и ортопериодат IO5−
6.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Кальцояннис, Николас; Самолет, Джон MC (2008). «Квантово-химические расчеты по выбору йодсодержащих веществ (IO, OIO, INO3, (IO)2, I2O3, I2O4 и I2O5), важных в атмосфере». Физическая химия Химическая физика . 10 (13): 1723–33. Бибкод : 2008PCCP...10.1723K. дои : 10.1039/B715687C. ПМИД  18350176.
  2. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  3. ^ Никитин, IV (31 августа 2008 г.). «Монооксиды галогенов». Российское химическое обозрение . 77 (8): 739–749. Бибкод : 2008RuCRv..77..739N. doi : 10.1070/RC2008v077n08ABEH003788. S2CID  250898175.
  4. ^ Новак, Игорь (1998). «Теоретическое исследование I2O». Гетероатомная химия . 9 (4): 383–385. doi :10.1002/(SICI)1098-1071(1998)9:4<383::AID-HC6>3.0.CO;2-9.
  5. ^ Форбс, Крейг П.; Гусен, Андре; Лауэ, Хью А.Х. (1974). «Гипоиодитная реакция: кинетическое исследование реакции 1,1-дифенилэтилена с оксидом ртути (II) иодом». Журнал Химического общества, Perkin Transactions 1 : 2350–2353. дои : 10.1039/P19740002350.
  6. ^ Кэмби, Ричард С.; Хейворд, Родни К.; Линдси, Барри Г.; Фан, Алиса IT; Ратледж, Питер С.; Вудгейт, Пол Д. (1976). «Реакции оксида йода с алкенами». Журнал Химического общества, Perkin Transactions 1 (18): 1961. doi : 10.1039/P19760001961.
  7. ^ Хоффманн, Торстен; О'Дауд, Колин Д.; Сейнфельд, Джон Х. (15 мая 2001 г.). «Гомогенная нуклеация оксида йода: объяснение образования новых частиц в прибрежных районах» (PDF) . Письма о геофизических исследованиях . 28 (10): 1949–1952. Бибкод : 2001GeoRL..28.1949H. дои : 10.1029/2000GL012399 .
  8. ^ Карпентер, Люси Дж.; Макдональд, Саманта М.; Шоу, Марвин Д.; Кумар, Рави; Сондерс, Рассел В.; Партипан, Раджендран; Уилсон, Джули; Самолет, Джон MC (13 января 2013 г.). «Уровень йода в атмосфере под влиянием выбросов неорганического йода на поверхность моря» (PDF) . Природа Геонауки . 6 (2): 108–111. Бибкод : 2013NatGe...6..108C. дои : 10.1038/ngeo1687.
  9. ^ Саис-Лопес, А.; Фернандес, РП; Ордоньес, К.; Киннисон, Делавэр; Гомес Мартин, JC; Ламарк, Ж.-Ф.; Тилмс, С. (10 декабря 2014 г.). «Химия йода в тропосфере и ее влияние на озон». Химия и физика атмосферы . 14 (23): 13119–13143. Бибкод : 2014ACP....1413119S. дои : 10.5194/acp-14-13119-2014 . hdl : 11336/100317 .
  10. ^ Кокс, РА; Блосс, У.Дж.; Джонс, РЛ; Роули, DM (1 июля 1999 г.). «OIO и атмосферный цикл йода» (PDF) . Письма о геофизических исследованиях . 26 (13): 1857–1860. Бибкод : 1999GeoRL..26.1857C. дои : 10.1029/1999GL900439. S2CID  128402214.
  11. ^ Сандер, С.; Рен, Дж. К.; Викис, AC (декабрь 1985 г.). «Спектры комбинационного рассеяния света I4O9, образующиеся при реакции йода с озоном». Журнал рамановской спектроскопии . 16 (6): 424–426. Бибкод : 1985JRSp...16..424S. дои : 10.1002/мл.1250160611.