Палладий -водородный электрод (аббревиатура: Pd/H 2 ) является одним из распространенных электродов сравнения, используемых в электрохимических исследованиях . [1] Большинство его характеристик аналогичны стандартному водородному электроду (с платиной ). Но у палладия есть одна существенная особенность — способность поглощать (растворять в себе) молекулярный водород . [2] [3]
В палладии при поглощении водорода могут сосуществовать две фазы:
Электрохимическое поведение палладиевого электрода в равновесии с ионами H 3 O + в растворе аналогично поведению палладия с молекулярным водородом.
Таким образом, равновесие контролируется в одном случае парциальным давлением или фугитивностью молекулярного водорода, а в другом случае — активностью Н + -ионов в растворе.
При электрохимической зарядке палладия водородом существование двух фаз проявляется постоянным потенциалом примерно +50 мВ по сравнению с обратимым водородным электродом . Этот потенциал не зависит от количества поглощенного водорода в широком диапазоне. Это свойство было использовано при создании палладиево-водородного электрода сравнения . Главной особенностью такого электрода является отсутствие непрерывного барботирования молекулярного водорода через раствор, что абсолютно необходимо для стандартного водородного электрода .
Электрохимика Акта