Хромилхлорид — неорганическое соединение формулы CrO 2 Cl 2 . Это красновато-коричневое соединение, которое при комнатной температуре представляет собой летучую жидкость, что необычно для соединений переходных металлов.
Хромилхлорид можно получить реакцией хромата или дихромата калия с хлористым водородом в присутствии серной кислоты с последующей перегонкой. [3] [4]
Серная кислота служит агентом обезвоживания. Его также можно получить напрямую, подвергая триоксид хрома воздействию безводного газообразного хлористого водорода.
В основу качественного определения хлорида положен метод получения хромилхлорида: образец, предположительно содержащий хлорид, нагревают со смесью дихромата калия и концентрированной серной кислоты. Если присутствует хлорид, образуется хромилхлорид, о чем свидетельствуют красные пары CrO 2 Cl 2 . Аналогичные соединения не образуются с фторидами , бромидами , йодидами и цианидами .
Тест на хромилхлорид включает нагревание образца, предположительно содержащего хлориды, с дихроматом калия и концентрированной серной кислотой . Если присутствует хлорид, образуется хромилхлорид, о его присутствии свидетельствует образование красного дыма. В противном случае красный дым явно не появится. Никакое подобное соединение не образуется в присутствии фторида , бромида , йодида или цианида , что делает этот тест специфичным для хлоридов.
Хромилхлорид окисляет внутренние алкены до альфа-хлоркетонов или родственных производных. [5] Он также атакует бензильные метильные группы с образованием альдегидов по реакции Этара . Дихлорметан является подходящим растворителем для этих реакций. [6]
CrO 2 Cl 2 также можно использовать для проверки отсутствия нитрат- ионов.
Хромилхлорид вызывает сильную коррозию и легко обжигает кожу и глаза. [7]
