Сульфат железа(II) аммония , или соль Мора , представляет собой неорганическое соединение формулы (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 (H 2 O) 6 . Содержит два разных катиона Fe 2+ и NH.+4Он классифицируется как двойная соль сульфата железа и сульфата аммония . Это обычный лабораторный реагент, поскольку он легко кристаллизуется, а кристаллы устойчивы к окислению воздухом. Как и другие соли сульфата железа, сульфат аммония железа растворяется в воде с образованием аквакомплекса [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ , который имеет октаэдрическую молекулярную геометрию . [1] Его минеральная форма — мохрит .
Это соединение является членом группы двойных сульфатов, называемых солями Шёнита или солями Туттона . Соли Туттона образуют моноклинные кристаллы и имеют формулу M 2 N(SO 4 ) 2 ·6H 2 O (M = различные монокатионы). Что касается связи, то кристаллы состоят из октаэдров [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ -центров, которые связаны водородными связями с сульфатом и аммонием. [2]
Соль Мора названа в честь немецкого химика Карла Фридриха Мора , который сделал много важных достижений в методологии титрования в 19 веке.
В аналитической химии эта соль является предпочтительным источником ионов двухвалентного железа, поскольку твердое вещество имеет длительный срок хранения и устойчиво к окислению. Эта стабильность в некоторой степени распространяется и на растворы, отражая влияние pH на окислительно-восстановительную пару железо-железо. Это окисление происходит легче при высоком pH. Ионы аммония делают растворы соли Мора слегка кислыми, что замедляет процесс окисления. [1] [3] Серную кислоту обычно добавляют в растворы для уменьшения окисления до трехвалентного железа.
Он используется в дозиметре Фрике для измерения высоких доз гамма-лучей. [4]
Соль Мора образуется при выпаривании эквимолярной смеси водного сернокислого железа и сернокислого аммония . [5]
Обычные примеси включают магний , никель , марганец , свинец и цинк , многие из которых образуют изоморфные соли . [6]