Сульфид калия — неорганическое соединение с формулой K2S . Бесцветное твердое вещество встречается редко, поскольку оно легко реагирует с водой, в результате чего образуются гидросульфид калия ( KSH ) и гидроксид калия (KOH). Чаще всего термин «сульфид калия» в широком смысле относится к этой смеси, а не к безводному твердому веществу.
Он принимает «структуру антифлюорита», что означает, что небольшие ионы K + занимают тетраэдрические (F − ) позиции во флюорите , а более крупные центры S 2− занимают восьмикоординатные позиции. Li 2 S , Na 2 S и Rb 2 S кристаллизуются аналогично. [3]
Его можно получить путем нагревания K2SO4 с углеродом ( коксом ) :
В лабораторных условиях чистый K2S можно получить путем реакции калия и серы в безводном аммиаке. [4]
Сульфид является высокоосновным, поэтому K2S полностью и необратимо гидролизуется в воде в соответствии со следующим уравнением:
Для многих целей эта реакция несущественна, так как смесь SH − и OH − ведет себя как источник S 2− . Другие сульфиды щелочных металлов ведут себя аналогично. [3]
Сульфиды калия образуются при сжигании черного пороха и являются важными промежуточными продуктами во многих пиротехнических эффектах, таких как сенко ханаби и некоторые блестящие составы. [5]