stringtranslate.com

Тетрахлорид теллура

Тетрахлорид теллура — неорганическое соединение с эмпирической формулой TeCl 4 . Соединение летучее, сублимируется при 200 °C при 0,1 мм рт. ст. [1] Расплавленный TeCl 4 является ионным, диссоциирующим на TeCl 3 + и Te 2 Cl 10 2− . [1]

Структура

TeCl 4 является мономерным в газовой фазе со структурой, похожей на структуру SF 4 . [2] В твердом состоянии это тетрамерный кластер кубанового типа , состоящий из ядра Te 4 Cl 4 и трех терминальных хлоридных лигандов для каждого Te. В качестве альтернативы эту тетрамерную структуру можно рассматривать как тетраэдр Te 4 с гранезащитными хлоринами и тремя терминальными хлоринами на атом теллура, что дает каждому атому теллура искаженное октаэдрическое окружение.

Синтез

TeCl4 получают хлорированием порошка теллура :​

Те + 2 Cl 2 → ТеCl 4

Реакция инициируется при нагревании. Продукт выделяется перегонкой. [3]

Реакции

Тетрахлорид теллура является исходным соединением для высоковалентных теллурорганических соединений . Арилирование дает, в зависимости от условий, Te(C 6 H 4 R) 2 Cl 2 , [Te(C 6 H 4 R) 5 ] − , [Te(C 6 H 4 R) 6 ] . [4]

TeCl 4 имеет мало применений в органическом синтезе. Его эквивалентный вес высок, а токсичность теллурорганических соединений проблематична. Сообщалось о возможных применениях тетрахлорида теллура в органическом синтезе . [5] Он присоединяется к алкенам, давая производные Cl-CC-TeCl 3 , из которых Te может быть впоследствии удален сульфидом натрия. Электроно-богатые арены реагируют, давая арильные соединения Te. Так, анизол дает TeCl 2 (C 6 H 4 OMe) 2 , который может быть восстановлен до диарилтеллурида.

Соображения безопасности

Как и другие соединения теллура, TeCl 4 токсичен. Он также выделяет HCl при гидролизе.

Ссылки

  1. ^ ab Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ^ Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри ; Мурильо, Карлос А.; Бохманн, Манфред (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
  3. ^ Suttle, JF; Smith, CRF (1950). Audrieth, Ludwig F. (ред.). Неорганические синтезы . Том 3. стр. 140–2. doi :10.1002/9780470132340. ISBN 978-0-470-13162-6.{{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  4. ^ Миясато, Масатака; Сагами, Такао; Миноура, Мао; Ямамото, Ёсуке; Акиба, Кин-я (2004). «Синтезы и реакции шестивалентных теллурорганических соединений, содержащих пять или шесть теллур-углеродных связей». Химия – Европейский журнал . 10 (10): 2590–2600. doi :10.1002/chem.200305260. PMID  15146530.
  5. ^ Petragnani, N.; Comasseto, JV (1991). «Теллуровые реагенты в органическом синтезе; Последние достижения. Часть 1». Синтез . 1991 (10): 793–817. doi :10.1055/s-1991-26577. S2CID  260335920.и Петраньяни, Н.; Комассето, Дж. В. (1991). «Теллуровые реагенты в органическом синтезе; Последние достижения. Часть 2». Синтез . 1991 (11): 897–919. doi :10.1055/s-1991-26605. S2CID  196716602.