В химии молекулярная геометрия в форме буквы Т описывает структуры некоторых молекул, где центральный атом имеет три лиганда . Обычно трехкоординированные соединения принимают тригональную плоскую или пирамидальную геометрию. Примерами молекул в форме буквы Т являются трифториды галогенов, такие как ClF 3 . [1]
Согласно теории VSEPR , геометрия в форме буквы T получается, когда три лиганда и две неподеленные пары электронов связаны с центральным атомом, что в нотации AXE записывается как AX 3 E 2 . Геометрия в форме буквы T связана с тригональной бипирамидальной молекулярной геометрией для молекул AX 5 с тремя экваториальными и двумя аксиальными лигандами. В молекуле AX 3 E 2 две неподеленные пары занимают два экваториальных положения, а три атома лиганда занимают два аксиальных положения, а также одно экваториальное положение. Три атома связываются под углом 90° с одной стороны центрального атома, образуя форму буквы T. [2]
Трифтороксенат(II)-анион, XeF−
3, был исследован как возможный первый пример молекулы AX 3 E 3 , которая, как можно было бы ожидать по рассуждениям VSEPR, имеет шесть электронных пар в октаэдрическом расположении как с тремя неподеленными парами, так и с тремя лигандами в мерной или Т-образной ориентациях. [3] Хотя этот анион был обнаружен в газовой фазе, попытки синтеза в растворе и экспериментального определения структуры не увенчались успехом. Исследование вычислительной химии показало искаженную плоскую Y-образную геометрию с наименьшим углом связи F–Xe–F, равным 69°, а не 90°, как в Т-образной геометрии. [3]