Химическое соединение
Гидрофосфат или моногидрофосфат (систематическое название) — неорганический ион с формулой [HPO 4 ] 2- . Его формулу также можно записать как [PO 3 (OH)] 2- . Вместе с дигидрофосфатом гидрофосфат широко встречается в природных системах. Их соли используются в удобрениях и в кулинарии. [1] Большинство солей гидрофосфата бесцветны, растворимы в воде и нетоксичны.
Это сопряженная кислота фосфата [PO 4 ] 3- и сопряженное основание дигидрофосфата [H 2 PO 4 ] − .
Он образуется, когда пирофосфатный анион [P
2О
7]4−
реагирует с водой H
2O путем гидролиза , который может дать гидрофосфат:
- [П
2О
7]4−
+ Н2О ⇌ 2 [HPO
4]2−
Кислотно-щелочное равновесие
Гидрофосфат является промежуточным продуктом в многоступенчатом превращении фосфорной кислоты в фосфат :
- ^ Значения приведены при температуре 25 °C и нулевой ионной силе.
Примеры
Ссылки
- ^ Шрёдтер, Клаус; Беттерманн, Герхард; Стаффель, Томас; Валь, Фридрих; Кляйн, Томас; Хофманн, Томас (2008). «Фосфорная кислота и фосфаты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a19_465.pub3. ISBN 978-3527306732.
- ^ Powell, Kipton J.; Brown, Paul L.; Byrne, Robert H.; Gajda, Tamás; Hefter, Glenn; Sjöberg, Staffan; Wanner, Hans (2005). "Химическое видообразование экологически значимых тяжелых металлов с неорганическими лигандами. Часть 1: Водные системы Hg2+, Cl−, OH−, CO2−3, SO2−4 и PO3−4". Pure Appl. Chem . 77 (4): 739–800. doi : 10.1351/pac200577040739 .
