stringtranslate.com

Хлорид европия(III)

Хлорид европия(III) — неорганическое соединение с формулой EuCl 3 . Безводное соединение — желтое твердое вещество. Будучи гигроскопичным, оно быстро поглощает воду, образуя белый кристаллический гексагидрат EuCl 3 ·6H 2 O, который бесцветен. Соединение используется в научных исследованиях.

Подготовка

Обработка Eu 2 O 3 водным раствором HCl дает гидратированный хлорид европия (EuCl 3 ·6H 2 O). Эту соль нельзя обезводить нагреванием. Вместо этого получается оксихлорид . Безводный EuCl 3 часто получают «путем хлорида аммония », начиная либо с Eu 2 O 3 [1] [2] , либо с гидратированного хлорида европия (EuCl 3 ·6H 2 O) путем осторожного нагревания до 230 °C. [3] Эти методы производят (NH 4 ) 2 [EuCl 5 ]:

10 NH 4 Cl + Eu 2 O 3 → 2 (NH 4 ) 2 [EuCl 5 ] + 6 NH 3 + 3 H 2 O
EuCl3 · 6H2O + 2NH4Cl → ( NH4 ) 2 [ EuCl5 ] + 6H2O​​

Пентахлорид разлагается термически по следующему уравнению:

(NH4 ) 2 [ EuCl5 ] → 2NH4Cl + EuCl3

Реакция термолиза протекает через посредничество (NH 4 )[Eu 2 Cl 7 ].

Реакции

Хлорид европия(III) является предшественником других соединений европия. Он может быть преобразован в соответствующий металлический бис(триметилсилил)амид посредством солевого метатезиса с бис(триметилсилил)амидом лития . [4] Реакция проводится в ТГФ и требует периода кипячения с обратным холодильником.

EuCl 3 + 3 LiN(SiMe 3 ) 2 → Eu(N(SiMe 3 ) 2 ) 3 + 3 LiCl

Eu(N(SiMe 3 ) 2 ) 3 является исходным материалом для более сложных координационных комплексов .

Восстановление водородом при нагревании дает EuCl 2 . Последний использовался для приготовления металлоорганических соединений европия(II), таких как комплексы бис(пентаметилциклопентадиенил)европия(II). [5] [6] Хлорид европия(III) может быть использован в качестве исходной точки для приготовления других солей европия .

Структура

В твердом состоянии кристаллизуется в мотиве UCl 3. Центры Eu имеют девятикоординационную структуру. [7]

Заполняющее пространство изображение EuCl 3 .

Библиография

Ссылки

  1. ^ Мейер, Г. (1989). Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов — пример YCl 3 . Неорганические синтезы. Т. 25. С. 146–150. doi :10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
  2. ^ Edelmann, FT; Poremba, P. (1997). Herrmann, WA (ред.). Синтетические методы металлоорганической и неорганической химии . Т. VI. Штутгарт: Georg Thieme Verlag. ISBN 3-13-103021-6.
  3. ^ Тейлор, МД; Картер, К.П. (1962). «Получение безводных галогенидов лантаноидов, особенно иодидов». Журнал неорганической и ядерной химии . 24 (4): 387–391. doi :10.1016/0022-1902(62)80034-7.
  4. ^ Брэдли, Дональд К.; Готра, Джогиндер С.; Харт, Ф. Алан (1973). «Низкие координационные числа в соединениях лантаноидов и актинидов. Часть I. Получение и характеристика трис{бис(триметилсилил)-амидо}лантанидов». Журнал химического общества, Dalton Transactions (10): 1021–1023. doi :10.1039/DT9730001021.
  5. ^ Tilley, T. Don; Andersen, Richard A.; Spencer, Brock; Ruben, Helena; Zalkin, Allan; Templeton, David H. (1980). "Химия двухвалентных лантаноидов. Производные бис(пентаметилциклопентадиенил)европия(II) и -иттербия(II): кристаллическая структура бис(пентаметилциклопентадиенил)(тетрагидрофуран иттербия(II) -гемитолуола при 176 К". Неорганическая химия . 19 (10): 2999. doi :10.1021/ic50212a031.
  6. ^ Эванс, Уильям Дж.; Хьюз, Лора А.; Хануса, Тимоти П. (1986). "Синтез и рентгеновская кристаллическая структура бис(пентаметилциклопентадиенильных) комплексов самария и европия: (C 5 Me 5 ) 2 Sm и (C 5 Me 5 ) 2 Eu". Organometallics . 5 (7): 1285. doi :10.1021/om00138a001.
  7. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.