stringtranslate.com

Ацетат алюминия

Ацетат алюминия или этаноат алюминия [1] (также «алюминий ~»), иногда сокращенно AlAc в геохимии , [2] может относиться к ряду различных солей алюминия с уксусной кислотой . В твердом состоянии под этим названием существуют три соли: основной моноацетат алюминия , (HO) 2AlCH3CO2 , основной диацетат алюминия , HOAl(CH3CO2 ) 2 , [ 3] и нейтральный триацетат алюминия , Al(CH3CO2 ) 3 . [3] В водном растворе триацетат алюминия гидролизуется с образованием смеси двух других, [1] и все растворы всех трех можно называть «ацетатом алюминия», поскольку образованные виды сосуществуют и взаимопревращаются в химическом равновесии .

Стехиометрия

Моноацетат

Моноацетат алюминия, также известный как двухосновный ацетат алюминия, образуется из Al(OH) 3 и разбавленной водной уксусной кислоты. Более концентрированная кислота приводит к ди- и триацетату. [4]

Диацетат

Диацетат алюминия, также известный как основной ацетат алюминия, получают из водного раствора ацетата алюминия, в результате чего получается белый порошок. [5] Эта основная соль образуется в результате гидролиза триацетата в воде. [1]

Триацетат

Триацетат алюминия — это химическое соединение , которое получают путем нагревания хлорида алюминия (AlCl 3 ) или порошка алюминия со смесью уксусной кислоты (CH 3 COOH) и уксусного ангидрида (C 4 H 6 O 3 ). [5] Его называют нормальной солью и получают только в отсутствие воды при относительно высокой температуре, например, 180 °C. [1]

Ссылки

  1. ^ abcd Daintith J, ред. (2008). "Алюминий этаноат (ацетат алюминия)". Словарь химии (6-е изд.). Oxford University Press . ISBN 978-0-19-920463-2.
  2. ^ Wesolowski DJ, Blencoe JG, Cole DR, Bell JL, Palmer DA (1992). «Геохимия процессов в земной коре при высоких температурах и давлениях». Резюме исследований в области геонаук за 1992 финансовый год (PDF) . Министерство энергетики США . стр. 38–44.
  3. ^ ab Perry DL, Phillips SL, ред. (1995). Справочник по неорганическим соединениям. CRC Press . ISBN 978-0-8493-8671-8.
  4. ^ Wade K, Banister AJ, Bailar JA, Emeléus HJ, Nyholm R (1973). Химия алюминия, галлия, индия и таллия: всеобъемлющая неорганическая химия. Сент-Луис: Elsevier Science. стр. 1047. ISBN 978-1-4831-5322-3. OCLC  953379198.
  5. ^ ab Taylor MJ, Brothers PJ (1993). "Неорганические производные элементов". В Downs AJ (ред.). Химия алюминия, галлия, индия и таллия . Bishopbriggs, Глазго: Chapman & Hall. стр. 158. ISBN 978-0-7514-0103-5.