Бинарные кислоты или гидрациды — это определенные молекулярные соединения, в которых водород связан с одним другим неметаллическим элементом . [1] Это отличает их от других типов кислот с более чем двумя составляющими элементами. Обратите внимание, что «бинарная» природа бинарных кислот определяется не числом атомов в молекуле, а скорее тем, сколько элементов она содержит. Например, сероводородная кислота упоминается как бинарная кислота, хотя ее формула — H2S .
Примеры бинарных кислот:
Для данной бинарной кислоты, где элемент X связан с H, ее сила зависит от сольватации исходной кислоты, энергии связи между H и X, [1] энергии сродства к электрону X и энергии сольватации X. [ необходима цитата ] Наблюдаемые тенденции кислотности коррелируют с энергиями связи: чем слабее связь HX, тем сильнее кислота. Например, в иодистоводородной кислоте слабая связь между водородом и йодом , что делает ее очень сильной кислотой . [ необходима цитата ]
В простейшем случае названия бинарных кислот образуются путем объединения префикса hydro- , названия неводородного неметаллического элемента, суффикса -ic и добавления слова acid в качестве второго слова. [1] Однако из этого правила есть исключения, например, азотистоводородная кислота, HN 3
Бинарные кислоты часто противопоставляются оксикислотам, которые являются кислотами, содержащими кислород и другие соединения. Однако другие категории кислот остаются широко используемыми, включая карбоновые кислоты . Кроме того, существуют подкатегории бинарных кислот, такие как галогеноводородные кислоты , которые являются бинарными кислотами, где X является одним из галогенов .