stringtranslate.com

Бромистоводородная кислота

Бромистоводородная кислота представляет собой водный раствор бромоводорода . Это сильная кислота , образующаяся при растворении двухатомной молекулы бромистого водорода (HBr) в воде. Бромоводородная кислота «постоянного кипения» представляет собой водный раствор, который перегоняется при 124,3 ° C (255,7 ° F) и содержит 47,6% HBr по массе, что составляет 8,77 моль / л. Бромистоводородная кислота — одна из самых сильных известных минеральных кислот .

Использование

Бромистоводородная кислота в основном используется для производства неорганических бромидов, особенно бромидов цинка, кальция и натрия. Это полезный реагент для получения броморганических соединений . Некоторые эфиры расщепляются HBr. Он также катализирует реакции алкилирования и добычу некоторых руд. Промышленно значимые органические соединения, полученные из бромистоводородной кислоты, включают бромистый аллил, тетрабромбис (фенол) и бромуксусную кислоту . HBr практически однозначно участвует в антимарковниковском гидрогалогенировании алкенов. Образующиеся 1-бромалканы являются универсальными алкилирующими агентами , приводящими к образованию жирных аминов и четвертичных аммониевых солей. [3]

Синтез

Бромоводородную кислоту можно получить в лаборатории реакцией Br 2 , SO 2 и воды. [4]

Чаще всего лабораторные препараты включают производство безводного HBr , который затем растворяется в воде.

Бромистоводородную кислоту обычно получают в промышленности путем реакции брома с серой или фосфором и водой. Однако его также можно производить электролитически. [4] Его также можно получить путем обработки бромидов неокисляющими кислотами, такими как фосфорная или уксусная кислоты.

В качестве альтернативы кислоту можно приготовить из разбавленной (5,8 М ) серной кислоты и бромида калия : [5]

Использование более концентрированной серной кислоты или повышение температуры реакционного раствора выше 75 °C приводит к дальнейшему окислению HBr до элементарного брома. Кислоту дополнительно очищают путем отфильтровывания KHSO 4 и отгонки воды до тех пор, пока раствор не достигнет азеотропной формы (124,3 °С). Выход составляет около 85%. [5]

Бромистоводородная кислота коммерчески доступна в различных концентрациях и чистоте.

Рекомендации

  1. ^ Фавр, Анри А.; Пауэлл, Уоррен Х., ред. (2014). Номенклатура органической химии: Рекомендации ИЮПАК и предпочтительные названия 2013 . Кембридж: Королевское химическое общество . п. 131. ИСБН 9781849733069.
  2. ^ Белл, Р.П. Протон в химии , 2-е изд., Издательство Корнельского университета, Итака, Нью-Йорк, 1973.
  3. ^ Дагани, MJ; Барда, HJ; Беня, Ти Джей; Сандерс, округ Колумбия (2012). «Бромные соединения». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a04_405. ISBN 978-3527306732.
  4. ^ Аб Скотт, А. (1900). «Получение чистой бромистоводородной кислоты». Журнал Химического общества, Сделки . 77 : 648–651. дои : 10.1039/ct9007700648.
  5. ^ Аб Брауэр, Георг (1963). Справочник по препаративной неорганической химии. Том. 1 (2-е изд.). Нью-Йорк: Академическая пресса. п. 285. ИСБН 978-0121266011.

Внешние ссылки

СМИ, связанные с бромистым водородом, на Викискладе?