Бромистоводородная кислота представляет собой водный раствор бромоводорода . Это сильная кислота , образующаяся при растворении двухатомной молекулы бромистого водорода (HBr) в воде. Бромоводородная кислота «постоянного кипения» представляет собой водный раствор, который перегоняется при 124,3 ° C (255,7 ° F) и содержит 47,6% HBr по массе, что составляет 8,77 моль / л. Бромистоводородная кислота — одна из самых сильных известных минеральных кислот .
Бромистоводородная кислота в основном используется для производства неорганических бромидов, особенно бромидов цинка, кальция и натрия. Это полезный реагент для получения броморганических соединений . Некоторые эфиры расщепляются HBr. Он также катализирует реакции алкилирования и добычу некоторых руд. Промышленно значимые органические соединения, полученные из бромистоводородной кислоты, включают бромистый аллил, тетрабромбис (фенол) и бромуксусную кислоту . HBr практически однозначно участвует в антимарковниковском гидрогалогенировании алкенов. Образующиеся 1-бромалканы являются универсальными алкилирующими агентами , приводящими к образованию жирных аминов и четвертичных аммониевых солей. [3]
Бромоводородную кислоту можно получить в лаборатории реакцией Br 2 , SO 2 и воды. [4]
Чаще всего лабораторные препараты включают производство безводного HBr , который затем растворяется в воде.
Бромистоводородную кислоту обычно получают в промышленности путем реакции брома с серой или фосфором и водой. Однако его также можно производить электролитически. [4] Его также можно получить путем обработки бромидов неокисляющими кислотами, такими как фосфорная или уксусная кислоты.
В качестве альтернативы кислоту можно приготовить из разбавленной (5,8 М ) серной кислоты и бромида калия : [5]
Использование более концентрированной серной кислоты или повышение температуры реакционного раствора выше 75 °C приводит к дальнейшему окислению HBr до элементарного брома. Кислоту дополнительно очищают путем отфильтровывания KHSO 4 и отгонки воды до тех пор, пока раствор не достигнет азеотропной формы (124,3 °С). Выход составляет около 85%. [5]
Бромистоводородная кислота коммерчески доступна в различных концентрациях и чистоте.
СМИ, связанные с бромистым водородом, на Викискладе?