Высаливание относится к эффекту, при котором увеличение ионной силы раствора увеличивает растворимость растворенного вещества, такого как белок . Этот эффект имеет тенденцию наблюдаться при более низких ионных силах . [ нужна цитата ]
Растворимость белка является сложной функцией физико-химической природы белка, pH, температуры и концентрации используемой соли. Это также зависит от того, является ли соль косотропной , при этом соль стабилизирует воду. Растворимость белков обычно несколько увеличивается в присутствии соли, что называется «всаливанием». Однако при высоких концентрациях соли растворимость белков резко падает, и белки могут выпадать в осадок, что называется «высаливанием». [1]
Первоначальное засаливание при низких концентрациях объясняется теорией Дебая-Хюккеля . Белки окружены противоионами соли ( ионами с противоположным суммарным зарядом), и этот экранирование приводит к уменьшению электростатической свободной энергии белка и увеличению активности растворителя, что, в свою очередь, приводит к увеличению растворимости. Эта теория предсказывает, что логарифм растворимости пропорционален квадратному корню из ионной силы. [ нужна цитата ]
Поведение белков в растворах при высоких концентрациях солей объяснил Джон Гэмбл Кирквуд . Обилие ионов соли снижает сольватирующую способность ионов соли, что приводит к снижению растворимости белков и осаждению. [ нужна цитата ]
При высоких концентрациях соли растворимость определяется следующим эмпирическим выражением. [ нужна цитата ]
где S — растворимость белка, B — константа (функция белка, pH и температуры), K — константа высаливания (функция pH, смешения и соли), I — ионная сила соли. Это выражение является приближением к выражению, предложенному Лонгом и МакДевитом. [2]