В химии ВЗМО и НСМО представляют собой типы молекулярных орбиталей . Акронимы обозначают высшую занятую молекулярную орбиталь и низшую незанятую молекулярную орбиталь соответственно. ВЗМО и НСМО иногда вместе называют пограничными орбиталями , например, в теории пограничных молекулярных орбиталей .
Разница в энергии между ВЗМО и НСМО представляет собой зазор ВЗМО-НСМО . Его размер можно использовать для прогнозирования прочности и стабильности комплексов переходных металлов , а также цвета, который они дают в растворе. [1] Как правило, чем больше разрыв HOMO–LUMO соединения, тем стабильнее соединение.
Уровень ВЗМО для органических полупроводников примерно такой же, как максимальная валентная зона для неорганических полупроводников и квантовых точек . Ту же аналогию можно провести между уровнем LUMO и минимумом зоны проводимости . [2]
В металлоорганической химии размер доли LUMO может помочь предсказать, где произойдет присоединение к пи-лигандам .
СОМО — это однозанятая молекулярная орбиталь, такая как наполовину заполненная ВЗМО радикала . [3] Это сокращение также может быть расширено до полузанятой молекулярной орбитали .
Установлено, что молекулярные орбитали на одном энергетическом уровне ниже ВЗМО и на одном энергетическом уровне выше НСМО, если они существуют, играют роль в теории пограничных молекулярных орбиталей. Они называются NHOMO ( следующая по величине занятая молекулярная орбиталь) и SLUMO (вторая нижняя незанятая молекулярная орбиталь) . [4] Их также обычно называют HOMO-1 и LUMO+1 соответственно. [5]