stringtranslate.com

Пентахлорид сурьмы

Пентахлорид сурьмы — это химическое соединение с формулой SbCl 5 . Это бесцветное масло, но типичные образцы желтоватые из-за растворенного хлора . Из-за своей тенденции к гидролизу до соляной кислоты SbCl 5 является очень едким веществом и должен храниться в стеклянных или ПТФЭ контейнерах.

Подготовка и структура

Пентахлорид сурьмы получают путем пропускания газообразного хлора в расплавленный трихлорид сурьмы :

SbCl3 + Cl2 → SbCl5​

Газообразный SbCl 5 имеет тригонально-бипирамидальную структуру. [6]

Реакции

Это соединение реагирует с водой , образуя пентаоксид сурьмы и соляную кислоту : [7]

2SbCl5 + 5H2O → Sb2O5 + 10HCl​​

Известны моно- и тетрагидраты SbCl 5 ·H 2 O и SbCl 5 ·4H 2 O.

Это соединение образует аддукты со многими основаниями Льюиса. SbCl 5 является мягкой кислотой Льюиса , и ее параметры модели ECW составляют E A = 3,64 и C A = 10,42. Она используется как стандартная кислота Льюиса в шкале основности Льюиса Гутмана . [8] [9]

Он также является сильным окислителем . [10] Например, ароматические эфиры окисляются до своих радикальных катионов в соответствии со следующей стехиометрией: [11]

3  SbCl5 + 2 ArH → 2 (ArH+)( SbCl6 − ) + SbCl3 

Приложения

Пентахлорид сурьмы используется в качестве катализатора полимеризации и для хлорирования органических соединений.

Меры предосторожности

Пентахлорид сурьмы является высококоррозионным веществом, которое следует хранить вдали от тепла и влаги. Это хлорирующий агент, и в присутствии влаги он выделяет газообразный хлористый водород. Из-за этого он может разъедать даже инструменты из нержавеющей стали (например, иглы), если с ним работать во влажной атмосфере. Его нельзя использовать с нефторированными пластиками (например, с пластиковыми шприцами, пластиковыми перегородками или иглами с пластиковыми фитингами), так как он плавит и обугливает пластиковые материалы. [12]

Ссылки

  1. ^ abc "Пентахлорид сурьмы (UK PID)".
  2. ^ abc Sigma-Aldrich Co. , Хлорид сурьмы (V). Получено 29.05.2014.
  3. ^ abc "Хлорид сурьмы(V)".
  4. ^ Пентахлорид сурьмы в Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (ред.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69 , Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсберг (Мэриленд) (получено 29 мая 2014 г.)
  5. ^ ab Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. "#0036". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  6. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  7. ^ Прадьот Патнаик. Справочник по неорганическим химикатам . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8 
  8. ^ V. Gutmann (1976). «Влияние растворителя на реакционную способность металлоорганических соединений». Coord. Chem. Rev. 18 (2): 225–255. doi :10.1016/S0010-8545(00)82045-7.
  9. ^ Крамер, RE; Бопп, TT (1977). «Графическое отображение энтальпий образования аддуктов для кислот и оснований Льюиса». Журнал химического образования . 54 : 612–613. doi :10.1021/ed054p612.Графики, показанные в этой статье, использовали старые параметры. Улучшенные параметры E&C перечислены в модели ECW .
  10. ^ Коннелли, НГ; Гейгер, У.Е. (1996). «Химические окислительно-восстановительные агенты для металлоорганической химии». Chem. Rev. 96 (2): 877–922. doi :10.1021/cr940053x. PMID  11848774.
  11. ^ Rathore, R.; Kumar, AS; Lindeman, SV; Kochi, JK (1998). «Подготовка и структуры кристаллических ароматических катион-радикальных солей. Гексахлорантимонат триэтилоксония как новый (одноэлектронный) окислитель». Журнал органической химии . 63 (17): 5847–5856. doi :10.1021/jo980407a. PMID  11672186.
  12. ^ Шекарчи, М.; Бехбахани, Ф. К. Катал. Летт. 2017 147 2950. doi:10.1007/s10562-017-2194-2

Внешние ссылки

На Викискладе есть медиафайлы по теме Пентахлорид сурьмы .