stringtranslate.com

Гептафторид йода

Гептафторид йода представляет собой межгалогенное соединение с химической формулой I F 7 . [2] [3] Он имеет необычную пятиугольную бипирамидальную структуру с симметрией D 5h , как предсказывает теория VSEPR . [4] Молекула может подвергаться псевдовращательной перестройке, называемой механизмом Бартелла , который похож на механизм Берри , но для гептакоординированной системы. [5]

Ниже 4,5 °С IF 7 образует белоснежный порошок из бесцветных кристаллов, плавящихся при 5–6 °С. Однако это плавление трудно наблюдать, поскольку жидкая форма термодинамически нестабильна при 760 мм рт. ст .: вместо этого соединение начинает сублимироваться при 4,77 ° C. Плотный пар имеет заплесневелый, едкий запах. [6] [7]

Подготовка

IF 7 получают пропусканием F 2 через жидкость IF 5 при температуре 90 °C с последующим нагреванием паров до 270 °C. Альтернативно это соединение можно получить из фтора и высушенного палладия или йодида калия, чтобы свести к минимуму образование IOF 5 , примеси, возникающей при гидролизе. [8] [9] Гептафторид йода также образуется в качестве побочного продукта при использовании диоксигенилгексафторплатината для получения других соединений платины (V), таких как гексафторплатинат (V) калия, с использованием фторида калия в растворе пентафторида йода: [10]

2 О 2 PtF 6 + 2 КФ + ИФ 5 → 2 КПтФ 6 + 2 О 2 + ИФ 7

Реакции

Гептафторид йода разлагается при 200 °C на газообразный фтор и пентафторид йода . [11]

Соображения безопасности

IF 7 сильно раздражает кожу и слизистые оболочки . Он также является сильным окислителем и может вызвать пожар при контакте с органическим материалом.

Рекомендации

  1. ^ Прадьот Патнаик. Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл, 2002, ISBN  0-07-049439-8
  2. ^ Макинтайр, Дж. Э. (Ред.). (1992). Словарь неорганических соединений (Том 3). Лондон: Чепмен и Холл.
  3. ^ О'Нил, Мариадель Дж. (Ред.). (2001). Индекс Merck (13-е изд.). Станция Уайтхаус, Нью-Джерси: Merck.
  4. ^ КО Кристе; ЕС Кертис; Д.А. Диксон (1993). «К проблеме гептакоординации: колебательные спектры, структура и плавность гептафторида йода». Журнал Американского химического общества . 115 (4): 1520–1526. дои : 10.1021/ja00057a044.
  5. ^ У. Дж. Адамс; Х. Брэдфорд Томпсон; Л. С. Бартелл (1970). «Структура, псевдовращение и связь колебательных мод в IF7: исследование дифракции электронов» (PDF) . Журнал химической физики . 53 (10): 4040–4046. Бибкод : 1970JChPh..53.4040A. дои : 10.1063/1.1673876. hdl : 2027.42/71219 .
  6. ^ Лиде, Дэвид Р. (2011). Справочник CRC по химии и физике , 89 -е  изд. п. 4-67.
  7. ^ Рафф и Кейм 1930, стр. 180–182: «Das reine Jod-7-фторид ist bei Zimmertemperatur ein Farbloses Gas, das an der Luft infolge seiner Umsetzung mit dem Wasserdampf Nebel bildet und muffig sauer riecht. Бейм Абкулен wird es je nach den Veruchsbedingungen als leicht bewegliche, Farblose Flüssigkeit als schneeweißes lockeres Pulver или в форме Farbloser Kristalle erhalten....Die Schmelztemperatur wurde durch Eintauchen von Proben, die in Quarzröhrchen eingeschmolzen waren, in Bäder passender Temperatur ermittelt und zu Температура окружающей среды от 5 до 6°C. [Durch] Messung der Dampfdrucke...gelangt man zu der Gleichung
    ....Für den Druck von 760 mm errechnet sich eine Temperatur von 4,5° C. [Чистый гептафторид йода при комнатной температуре представляет собой бесцветный газ, который из-за реакции с влажностью образует туман в воздухе и имеет затхлый запах. и едкий. При охлаждении он принимает вид, в зависимости от условий опыта, сыпучей бесцветной жидкости, рыхлого белоснежного порошка или бесцветных кристаллов.... Температуру плавления измеряли погружением зонда в ванну с нужная температура, которая плавилась в маленькой кварцевой трубке и оказалась равной 5-6°С. [Из] измерения давления пара... приходим к уравнению
    ....При давлении 760 мм он рассчитывает температуру 4,5 °C.]"
  8. ^ Шумб, туалет; Линч, Массачусетс (1950). «Йодгептафторид». Промышленная и инженерная химия . 42 (7): 1383–1386. дои : 10.1021/ie50487a035.
  9. ^ Рафф и Кейм 1930.
  10. ^ Беверидж, AD; Кларк, ХК (1967). «Пентагалиды переходных металлов». В Гутманне, Виктор (ред.). Галогенная химия . Том. 3. Академическая пресса . стр. 179–226. ISBN 9780323148474.
  11. ^ Кнунянц, И. Л. (1990). Химическая энциклопедия : в пяти томах . Советская Энциклопедия. п. 496. ИСБН 5-85270-008-8. ОСЛК  19556260.

Общие источники

Внешние ссылки