stringtranslate.com

Гидроксоний

В химии гидроксоний ( hydroxonium в традиционном британском английском ) — это катион [H3O ] + , также записываемый как H3O + , тип иона оксония, получаемого при протонировании воды . Его часто рассматривают как положительный ион, присутствующий при растворении кислоты Аррениуса в воде , поскольку молекулы кислоты Аррениуса в растворе отдают протон (положительный ион водорода , H + ) окружающим молекулам воды ( H2O ). Фактически, кислоты должны быть окружены более чем одной молекулой воды , чтобы ионизироваться, давая водный H + и сопряженное основание.

Три основные структуры водного протона получили экспериментальное подтверждение:

Спектроскопические данные, полученные с помощью четко определенных ИК-спектров, в подавляющем большинстве подтверждают, что катион Стоянова является преобладающей формой. [3] [4] [5] [6] [ необходим непервичный источник ] По этой причине было предложено, чтобы везде, где это возможно, вместо иона гидроксония использовался символ H + (aq). [2]

Отношение к pH

Молярная концентрация ионов гидроксония или H + определяет pH раствора в соответствии с

pH = -log([ H 3 O + ]/M)

где M = моль/л. Концентрация гидроксид- ионов аналогично определяет pOH раствора . Молекулы в чистой воде автодиссоциируют на водные протоны и гидроксид-ионы в следующем равновесии:

H2O ⇌ OH − (водн.) + H + (водн. )

В чистой воде содержится равное количество гидроксид-ионов и ионов H + , поэтому это нейтральный раствор. При 25 °C (77 °F) чистая вода имеет pH 7 и pOH 7 (это меняется при изменении температуры: см. самоионизация воды ). Значение pH менее 7 указывает на кислый раствор, а значение pH более 7 указывает на щелочной раствор. [7]

Номенклатура

Согласно номенклатуре органической химии ИЮПАК , ион гидроксония следует называть оксонием . [8] Для его однозначной идентификации также можно использовать термин «гидроксоний» . [ требуется ссылка ]

Ион оксония — это любой катион, содержащий трехвалентный атом кислорода.

Структура

Поскольку O + и N имеют одинаковое число электронов, H 3 O + изоэлектронен с аммиаком . Как показано на изображениях выше, H 3 O + имеет тригональную пирамидальную молекулярную геометрию с атомом кислорода на ее вершине. Угол связи H−O−H составляет приблизительно 113°, [9] [10] , а центр масс находится очень близко к атому кислорода. Поскольку основание пирамиды состоит из трех идентичных атомов водорода, симметричная верхняя конфигурация молекулы H 3 O + такова, что она принадлежит точечной группе C 3v . Из-за этой симметрии и того факта, что она имеет дипольный момент, правила отбора вращения таковы: Δ J  = ±1 и Δ K  = 0. Диполь перехода лежит вдоль оси c , и, поскольку отрицательный заряд локализован вблизи атома кислорода, дипольный момент указывает на вершину, перпендикулярно плоскости основания.

Кислоты и кислотность

Гидратированный протон очень кислый: при 25 °C его p K a приблизительно равен 0. [11] Значения, обычно приводимые для p K a aq (H 3 O + ), равны 0 или –1,74. Первый использует соглашение, что активность растворителя в разбавленном растворе (в данном случае, воды) равна 1, тогда как последний использует значение концентрации воды в чистой жидкости 55,5 М. Сильверштейн показал, что последнее значение термодинамически необоснованно. [12] Разногласия возникают из-за неоднозначности, что для определения p K a H 3 O + в воде, H 2 O должна действовать одновременно как растворенное вещество и растворитель. ИЮПАК не дал официального определения p K a, которое разрешило бы эту неоднозначность. Burgot утверждал, что H 3 O + (aq) + H 2 O (l) ⇄ H 2 O (aq) + H 3 O + (aq) просто не является термодинамически четко определенным процессом. Для оценки p K a aq (H 3 O + ) Burgot предлагает взять измеренное значение p K a EtOH (H 3 O + ) = 0,3, p K a H 3 O + в этаноле, и применить уравнение корреляции p K a aq = p K a EtOH – 1,0 (± 0,3) для преобразования p K a этанола в водное значение, чтобы получить значение p K a aq (H 3 O + ) = –0,7 (± 0,3). [13] С другой стороны, Silverstein показал, что экспериментальные результаты Ballinger и Long [14] подтверждают ap K a 0,0 для водного протона. [15] Нилс и Шертель приводят дополнительные аргументы в пользу ap K a = 0,0 [16]

Водный протон является наиболее кислым видом, который может существовать в воде (предполагая, что воды достаточно для растворения): любая более сильная кислота будет ионизироваться и давать гидратированный протон. Кислотность H + (aq) является неявным стандартом, используемым для оценки силы кислоты в воде: сильные кислоты должны быть лучшими донорами протонов, чем H + (aq), так как в противном случае значительная часть кислоты будет существовать в неионизированном состоянии (т. е.: слабая кислота). В отличие от H + (aq) в нейтральных растворах, которые возникают в результате автодиссоциации воды, в кислых растворах H + (aq) является долгоживущим и концентрированным, пропорционально силе растворенной кислоты.

Первоначально pH задумывался как мера концентрации ионов водорода в водном растворе. [17] Практически все такие свободные протоны быстро гидратируются; кислотность водного раствора поэтому точнее характеризовать концентрацией H + (aq). В органических синтезах, таких как реакции, катализируемые кислотой, ион гидроксония ( H 3 O + ) используется взаимозаменяемо с ионом H + ; выбор одного из них не оказывает существенного влияния на механизм реакции.

Сольватация

Исследователи еще не полностью охарактеризовали сольватацию иона гидроксония в воде, отчасти потому, что существует много различных значений сольватации. Исследование понижения точки замерзания определило, что средний ион гидратации в холодной воде составляет приблизительно H 3 O + (H 2 O) 6 : [18] в среднем каждый ион гидроксония сольватируется 6 молекулами воды, которые не способны сольватировать другие молекулы растворенного вещества.

Некоторые структуры гидратации довольно велики: структура магического числа ионов H 3 O + (H 2 O) 20 (называемая магическим числом из-за ее повышенной стабильности по отношению к структурам гидратации, включающим сопоставимое число молекул воды — это похожее использование термина магическое число , как в ядерной физике ) может поместить гидроксоний внутрь додекаэдрической клетки. [19] Однако более поздние расчеты методом молекулярной динамики ab initio показали, что в среднем гидратированный протон находится на поверхности кластера H 3 O + ( H 2 O) 20. [20] Кроме того, несколько разрозненных особенностей этих расчетов согласуются с их экспериментальными аналогами, что предполагает альтернативную интерпретацию экспериментальных результатов.

Zundel катион

Две другие известные структуры — это катион Цунделя и катион Эйгена . Структура сольватации Эйгена имеет ион гидроксония в центре H 9 O+4комплекс, в котором гидроксоний прочно связан водородными связями с тремя соседними молекулами воды. [21] В комплексе Цунделя H 5 O+2В комплексе протон поровну делится между двумя молекулами воды в симметричной водородной связи . [22] Недавние исследования показывают, что оба этих комплекса представляют собой идеальные структуры в более общем дефекте сети водородных связей. [23]

Изоляция мономера иона гидроксония в жидкой фазе была достигнута в неводном, низконуклеофильном суперкислотном растворе ( HF − SbF 5 SO 2 ). Ион был охарактеризован с помощью ядерного магнитного резонанса 17 O высокого разрешения . [24]

Расчет энтальпий и свободных энергий различных водородных связей вокруг катиона гидроксония в жидкой протонированной воде [25] при комнатной температуре, проведенный в 2007 году, а также исследование механизма перескока протонов с использованием молекулярной динамики показали, что водородные связи вокруг иона гидроксония (образованные тремя водными лигандами в первой сольватной оболочке гидроксония) довольно прочны по сравнению с водородными связями в объемной воде.

Стоянов предложил новую модель, основанную на инфракрасной спектроскопии , в которой протон существует в виде H 13 O+6ион. Положительный заряд, таким образом, делокализован на 6 молекулах воды. [26]

Твердые соли гидроксония

Для многих сильных кислот возможно образование кристаллов их гидроксониевой соли, которые относительно устойчивы. Эти соли иногда называют моногидратами кислот . Как правило, любая кислота с константой ионизации 109 или выше может сделать это. Кислоты, константы ионизации которых ниже 109 вообще не может образовывать стабильные соли H 3 O + . Например, азотная кислота имеет константу ионизации 101,4 , а смеси с водой во всех пропорциях являются жидкими при комнатной температуре. Однако хлорная кислота имеет константу ионизации 1010 , и если жидкую безводную хлорную кислоту и воду смешать в молярном соотношении 1:1, они реагируют с образованием твердого перхлората гидроксония ( H 3 O + ·ClO−4). [ необходима ссылка ]

Ион гидроксония также образует стабильные соединения с карборановой суперкислотой H(CB 11 H(CH 3 ) 5 Br 6 ) . [27] Рентгеновская кристаллография показывает симметрию C 3v для иона гидроксония, где каждый протон взаимодействует с атомом брома из трех карборановых анионов, расположенных в среднем на расстоянии 320 пм друг от друга. Соль [H 3 O] [H(CB 11 HCl 11 )] также растворима в бензоле . В кристаллах, выращенных из раствора бензола, растворитель сокристаллизуется, и катион H 3 O·(C 6 H 6 ) 3 полностью отделяется от аниона. В катионе три молекулы бензола окружают гидроксоний, образуя пи-катионные взаимодействия с атомами водорода. Ближайшее (не связывающее) сближение аниона у хлора с катионом у кислорода составляет 348 пм.

Известно также много примеров солей, содержащих гидратированные ионы гидроксония, например, H 5 O+2ион в HCl·2H 2 O , H 7 O+3и Н 9 О+4ионы оба обнаружены в HBr·4H 2 O. [28 ]

Известно также, что серная кислота образует соль гидроксония H 3 O + HSO−4при температуре ниже 8,49 °C (47,28 °F). [29]

Интерстеллар H3О+

Гидроксоний является распространенным молекулярным ионом в межзвездной среде и обнаруживается в диффузных [30] и плотных [31] молекулярных облаках, а также в плазменных хвостах комет. [32] Межзвездные источники наблюдений гидроксония включают области Стрельца B2, Ориона OMC-1, Ориона BN–IRc2, Ориона KL и кометы Хейла–Боппа.

Межзвездный гидроксоний образуется в результате цепочки реакций, начинающихся с ионизации H 2 в H+2космическим излучением. [33] H 3 O + может производить либо OH − , либо H 2 O посредством реакций диссоциативной рекомбинации , которые происходят очень быстро даже при низких (≥10 К) температурах плотных облаков. [34] Это приводит к тому, что гидроксоний играет очень важную роль в межзвездной ионно-нейтральной химии.

Астрономы особенно заинтересованы в определении распространенности воды в различных межзвездных климатах из-за ее ключевой роли в охлаждении плотных молекулярных газов посредством радиационных процессов. [35] Однако у H 2 O не так много благоприятных переходов для наземных наблюдений. [36] Хотя наблюдения HDO ( дейтерированной версии воды [37] ) потенциально могут быть использованы для оценки распространенности H 2 O , отношение HDO к H 2 O известно не очень точно. [36]

С другой стороны, гидроксоний имеет несколько переходов, которые делают его превосходным кандидатом для обнаружения и идентификации в различных ситуациях. [36] Эта информация была использована в сочетании с лабораторными измерениями коэффициентов ветвления различных реакций диссоциативной рекомбинации H 3 O + [34] для получения того, что считается относительно точным содержанием OH − и H 2 O без необходимости прямого наблюдения этих видов. [38] [39]

Межзвездная химия

Как упоминалось ранее, H 3 O + обнаруживается как в диффузных, так и в плотных молекулярных облаках. Применяя константы скорости реакции ( α , β и γ ), соответствующие всем доступным в настоящее время охарактеризованным реакциям с участием H 3 O + , можно рассчитать k ( T ) для каждой из этих реакций. Умножая эти k ( T ) на относительное содержание продуктов, можно определить относительные скорости (в см 3 /с) для каждой реакции при заданной температуре. Эти относительные скорости можно перевести в абсолютные скорости, умножив их на [H 2 ] 2 . [40] Предполагая T  = 10 K для плотного облака и T  = 50 K для диффузного облака, результаты показывают, что большинство доминирующих механизмов образования и разрушения были одинаковыми для обоих случаев. Следует отметить, что относительное содержание, использованное в этих расчетах, соответствует TMC-1, плотному молекулярному облаку, и что поэтому ожидается, что рассчитанные относительные скорости будут более точными при T  = 10 K. Три самых быстрых механизма образования и разрушения перечислены в таблице ниже вместе с их относительными скоростями. Обратите внимание, что скорости этих шести реакций таковы, что они составляют приблизительно 99% химических взаимодействий ионов гидроксония в этих условиях. [32] Все три механизма разрушения в таблице ниже классифицируются как реакции диссоциативной рекомбинации . [41]

Первичные пути реакций H 3 O + в межзвездной среде (в частности, в плотных облаках).

Также стоит отметить, что относительные скорости реакций образования в таблице выше одинаковы для данной реакции при обеих температурах. Это связано с тем, что константы скорости реакции для этих реакций имеют константы β и γ , равные 0, что приводит к k  =  α , которая не зависит от температуры.

Поскольку все три реакции производят либо H 2 O, либо OH, эти результаты подтверждают тесную связь между их относительным содержанием и содержанием H 3 O + . Скорости этих шести реакций таковы, что они составляют приблизительно 99% химических взаимодействий ионов гидроксония в этих условиях.

Астрономические открытия

Еще в 1973 году и до первого межзвездного обнаружения химические модели межзвездной среды (первая соответствовала плотному облаку) предсказывали, что гидроксоний является распространенным молекулярным ионом и что он играет важную роль в ионно-нейтральной химии. [42] Однако, прежде чем астрономические поиски могли быть начаты, все еще оставался вопрос определения спектроскопических характеристик гидроксония в газовой фазе, которые на тот момент были неизвестны. Первые исследования этих характеристик появились в 1977 году, [43] за которыми последовали другие эксперименты по спектроскопии с более высоким разрешением. После того, как несколько линий были идентифицированы в лаборатории, первое межзвездное обнаружение H 3 O + было сделано двумя группами почти одновременно в 1986 году. [31] [36] Первая, опубликованная в июне 1986 года, сообщала о наблюдении Jвт
К = 1−
1 − 2+
1переход в307 192 .41 МГц в OMC-1 и Sgr B2. Во втором, опубликованном в августе, сообщалось о наблюдении того же перехода в направлении туманности Орион-KL.

За этими первыми обнаружениями последовали наблюдения ряда дополнительных переходов H 3 O + . Первые наблюдения каждого последующего обнаружения перехода приведены ниже в хронологическом порядке:

В 1991 году 3+
2 − 2−
2переход в364 797 .427 МГц наблюдалось в OMC-1 и Sgr B2. [44] Год спустя, 3+
0 − 2−
0переход в396 272 .412 МГц наблюдалось в нескольких регионах, самым ясным из которых было облако W3 IRS 5. [39]

Первый дальний ИК-4−
3 − 3+
3Переход на 69,524 мкм (4,3121 ТГц) был сделан в 1996 году около Ориона BN-IRc2. [45] В 2001 году три дополнительных перехода H 3 O + в были обнаружены в дальнем инфракрасном диапазоне в Sgr B2; 2−
1 − 1+
1переход на 100,577 мкм (2,98073 ТГц), 1−
1 − 1+
1на 181,054 мкм (1,65582 ТГц) и 2−
0 − 1+
0на 100,869 мкм (2,9721 ТГц). [46]

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ Рид, Калифорния (2013). «Мифы о протоне. Природа H+ в конденсированных средах». Acc. Chem. Res . 46 (11): 2567–2575. doi :10.1021/ar400064q. PMC 3833890.  PMID 23875729  .
  2. ^ ab Silverstein, Todd P. (2014). «Водный протон гидратируется более чем одной молекулой воды: является ли ион гидроксония полезной самонадеянностью?». J. Chem. Educ . 91 (4): 608–610. Bibcode :2014JChEd..91..608S. doi :10.1021/ed400559t.
  3. ^ Thamer, M.; DeMarco, L.; Ramesha, K.; Mandel, A.; Tokmakoff, A. (2015). «Сверхбыстрая 2D ИК-спектроскопия избыточного протона в жидкой воде». Science . 350 (6256): 78–82. Bibcode :2015Sci...350...78T. doi : 10.1126/science.aab3908 . PMID  26430117. S2CID  27074374.
  4. ^ Daly Jr., CA; Streacker, LM; Sun, Y.; Pattenaude, SR; Hassanali, AA; Petersen, PB; et al. (2017). «Разложение экспериментальных спектров Рамана и ИК-спектров кислой воды на протоны, специальные пары и противоионы». J. Phys. Chem. Lett . 8 (21): 5246–5252. doi :10.1021/acs.jpclett.7b02435. PMID  28976760.
  5. ^ Dahms, F.; Fingerhut, BP; Nibbering, ET; Pines, E.; Elsaesser, T. (2017). «Большая амплитуда перемещения гидратированных избыточных протонов, отображенная с помощью сверхбыстрой двумерной ИК-спектроскопии». Science . 357 (6350): 491–495. Bibcode :2017Sci...357..491D. doi : 10.1126/science.aan5144 . PMID  28705988. S2CID  40492001.
  6. ^ Фурнье, JA; Карпентер, WB; Льюис, NH; Токмакофф, A. (2018). «Широкополосная 2D ИК-спектроскопия выявляет доминирующие асимметричные структуры гидратации протона H5O2+ в кислых растворах». Nature Chemistry . 10 (9): 932–937. Bibcode :2018NatCh..10..932F. doi :10.1038/s41557-018-0091-y. OSTI  1480907. PMID  30061612. S2CID  51882732.
  7. ^ "pH и вода". Геологическая служба США . Получено 9 ноября 2021 г.
  8. ^ "Таблица 17. Моноядерные родительские ониевые ионы". ИЮПАК.
  9. ^ Тан, Цзянь; Ока, Такеши (1999). «Инфракрасная спектроскопия H 3 O + : фундаментальная полоса v 1 ». Журнал молекулярной спектроскопии . 196 (1): 120–130. Bibcode :1999JMoSp.196..120T. doi :10.1006/jmsp.1999.7844. PMID  10361062.
  10. ^ Белл, РП (1973). Протон в химии (2-е изд.). Итака: Издательство Корнеллского университета. С. 15.
  11. ^ Meister, Erich; Willeke, Martin; Angst, Werner; Togni, Antonio; Walde, Peter (2014). «Запутанные количественные описания кислотно-основных равновесий Бренстеда-Лоури в учебниках по химии — критический обзор и разъяснения для преподавателей химии». Helv. Chim. Acta . 97 (1): 1–31. doi :10.1002/hlca.201300321.
  12. ^ Silverstein, TP; Heller, ST (2017). «Значения pKa в учебной программе бакалавриата: каково реальное значение pKa воды?». J. Chem. Educ . 94 (6): 690–695. Bibcode : 2017JChEd..94..690S. doi : 10.1021/acs.jchemed.6b00623.
  13. ^ Burgot, Jean-Louis (1998). "PerspectiveNew point of view on the meaning and on the values ​​of Ka○(H3O+, H2O) and Kb○(H2O, OH−) pairs in water". The Analyst . 123 (2): 409–410. Bibcode :1998Ana...123..409B. doi : 10.1039/a705491b .
  14. ^ Ballinger, P.; Long, FA (1960). «Константы ионизации кислот спиртов. II. Кислотность некоторых замещенных метанолов и родственных соединений». J. Am. Chem. Soc . 82 (4): 795–798. doi :10.1021/ja01489a008.
  15. ^ Silverstein, TP (2014). «Водный протон гидратируется более чем одной молекулой воды: является ли ион гидроксония полезной самонадеянностью?». J. Chem. Educ . 91 (4): 608–610. Bibcode :2014JChEd..91..608S. doi :10.1021/ed400559t.
  16. ^ "Что такое pKa воды". Калифорнийский университет в Дэвисе . 2015-08-09. Архивировано из оригинала 2016-02-14 . Получено 2022-04-03 .
  17. ^ Соренсен, SPL (1909). «Ueber die Messung und die Bedeutung der Wasserstoffionenkonzentration bei Enzymatischen Prozessen». Biochemische Zeitschrift (на немецком языке). 21 : 131–304.
  18. ^ Завицас, АА (2001). «Свойства водных растворов электролитов и неэлектролитов». Журнал физической химии B. 105 ( 32): 7805–7815. doi :10.1021/jp011053l.
  19. ^ Hulthe, G.; Stenhagen, G.; Wennerström, O.; Ottosson, CH. (1997). «Водный кластер, изученный с помощью электрораспылительной масс-спектрометрии». Journal of Chromatography A. 512 : 155–165. doi :10.1016/S0021-9673(97)00486-X.
  20. ^ Айенгар, СС; Петерсен, МК; Бернхэм, К.Дж.; Дэй, Т.Дж.Ф.; Вот, Г.А.; Вот, Г.А. (2005). "Свойства ионно-водных кластеров. I. Протонированный 21-водный кластер" (PDF) . Журнал химической физики . 123 (8): 084309. Bibcode : 2005JChPh.123h4309I. doi : 10.1063/1.2007628. PMID  16164293.
  21. ^ Зундель, Г.; Мецгер, Х. (1968). «Энергия туннельного убер-протона в флюссигене. Eine IR-spektroskopische Untersuruchung der Natur der Gruppierungen H502+». Zeitschrift für Physikalische Chemie . 58 (5_6): 225–245. дои :10.1524/зпч.1968.58.5_6.225. S2CID  101048854.
  22. ^ Вике, Э.; Эйген, М.; Акерманн, Т. (1954). «Über den Zustand des Protons (Hydroniumions) in wäßriger Lösung». Zeitschrift für Physikalische Chemie . 1 (5_6): 340–364. дои :10.1524/зпч.1954.1.5_6.340.
  23. ^ Маркс, Д.; Такерман, М.Э.; Хаттер, Дж.; Парринелло, М. (1999). «Природа гидратированного избыточного протона в воде». Nature . 397 (6720): 601–604. Bibcode :1999Natur.397..601M. doi :10.1038/17579. S2CID  204991299.
  24. ^ Матееску, ГД; Бенедикт, ГМ (1979). «Вода и родственные системы. 1. Ион гидроксония (H 3 O + ). Получение и характеристика методом ядерного магнитного резонанса кислорода-17 высокого разрешения». Журнал Американского химического общества . 101 (14): 3959–3960. doi :10.1021/ja00508a040.
  25. ^ Markovitch, O.; Agmon, N. (2007). "Структура и энергетика оболочек гидрата гидрония" (PDF) . The Journal of Physical Chemistry A . 111 (12): 2253–6. Bibcode :2007JPCA..111.2253M. CiteSeerX 10.1.1.76.9448 . doi :10.1021/jp068960g. PMID  17388314. Архивировано из оригинала (PDF) 2018-08-31 . Получено 2018-08-30 . 
  26. ^ Стоянов, Евгений С.; Стоянова, Ирина В.; Рид, Кристофер А. (15 января 2010 г.). «Структура иона водорода (H+aq) в воде». Журнал Американского химического общества . 132 (5): 1484–1485. doi :10.1021/ja9101826. PMC 2946644. PMID  20078058 . 
  27. ^ Стоянов, Евгений С.; Ким, Ки-Чан; Рид, Кристофер А. (2006). «Природа иона гидроксония H3O+ в бензоле и хлорированных углеводородных растворителях. Условия существования и переинтерпретация инфракрасных данных». Журнал Американского химического общества . 128 (6): 1948–58. doi :10.1021/ja0551335. PMID  16464096. S2CID  33834275.
  28. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  29. ^ I. Taesler и I. Olavsson (1968). «Исследования водородных связей. XXI. Кристаллическая структура моногидрата серной кислоты». Acta Crystallogr. B24, 299-304. https://doi.org/10.1107/S056774086800227X
  30. ^ Фор, А.; Теннисон, Дж. (2003). «Коэффициенты скорости вращательного возбуждения H3+ и H3O+ электронным ударом». Monthly Notices of the Royal Astronomical Society . 340 (2): 468–472. Bibcode : 2003MNRAS.340..468F. doi : 10.1046/j.1365-8711.2003.06306.x .
  31. ^ ab Hollis, JM; Churchwell, EB; Herbst, E.; De Lucia, FC (1986). "Межзвездная линия, совпадающая с переходом P(2,l) гидроксония (H 3 O + )". Nature . 322 (6079): 524–526. Bibcode :1986Natur.322..524H. doi :10.1038/322524a0. S2CID  4346975.
  32. ^ ab Rauer, H (1997). "Состав ионов и взаимодействие солнечного ветра: наблюдения за кометой C/1995 O1 (Хейла-Боппа)". Земля, Луна и планеты . 79 : 161–178. Bibcode :1997EM&P...79..161R. doi :10.1023/A:1006285300913. S2CID  119953549.
  33. ^ Vejby-Christensen, L.; Andersen, LH; Heber, O.; Kella, D.; Pedersen, HB; Schmidt, HT; Zajfman, D. (1997). "Полные коэффициенты ветвления для диссоциативной рекомбинации H2O+, H3O+ и CH3+". The Astrophysical Journal . 483 (1): 531–540. Bibcode :1997ApJ...483..531V. doi : 10.1086/304242 .
  34. ^ аб Неу, А.; Аль Халили, А.; Розен, С.; Ле Паделлек, А.; Деркач А.М.; Ши, В.; Викор, Л.; Ларссон, М.; Семаньяк, Дж.; Томас, Р.; Ногард, МБ; Андерссон, К.; Данаред, Х.; Аф Угглас, М. (2000). «Диссоциативная рекомбинация D 3 O + и H 3 O + : Абсолютные сечения и коэффициенты разветвления». Журнал химической физики . 113 (5): 1762. Бибкод : 2000JChPh.113.1762N. дои : 10.1063/1.481979.
  35. ^ Neufeld, DA; Lepp, S.; Melnick, GJ (1995). «Тепловой баланс в плотных молекулярных облаках: скорости радиационного охлаждения и светимости эмиссионных линий». Серия приложений к Astrophysical Journal . 100 : 132. Bibcode : 1995ApJS..100..132N. doi : 10.1086/192211.
  36. ^ abcd Wootten, A.; Boulanger, F.; Bogey, M.; Combes, F.; Encrenaz, PJ; Gerin, M.; Ziurys, L. (1986). "Поиск межзвездной H 3 O + ". Астрономия и астрофизика . 166 : L15–8. Bibcode : 1986A&A...166L..15W. PMID  11542067.
  37. ^ IUPAC , Compendium of Chemical Terminology , 2nd ed. («Золотая книга») (1997). Онлайн-исправленная версия: (2006–) «тяжелая вода». doi :10.1351/goldbook.H02758
  38. ^ Хербст, Э.; Грин, С.; Таддеус, П.; Клемперер, В. (1977). «Косвенное наблюдение ненаблюдаемых межзвездных молекул». Астрофизический журнал . 215 : 503–510. Бибкод : 1977ApJ...215..503H. дои : 10.1086/155381. hdl : 2060/19770013020 . S2CID  121202097.
  39. ^ ab Филлипс, TG; Ван Дишок, EF; Кин, Дж. (1992). "Межзвездная H3O+ и ее связь с содержанием O2 и H2O-" (PDF) . The Astrophysical Journal . 399 : 533. Bibcode :1992ApJ...399..533P. doi :10.1086/171945. hdl : 1887/2260 .
  40. ^ "Реакции образования H3O+". База данных UMIST по астрохимии .
  41. ^ "Диссоциативная рекомбинация | физика". Encyclopedia Britannica . Получено 2021-09-30 .
  42. ^ Herbst, E.; Klemperer, W. (1973). "Формирование и истощение молекул в плотных межзвездных облаках". The Astrophysical Journal . 185 : 505. Bibcode : 1973ApJ...185..505H. doi : 10.1086/152436 .
  43. ^ Шварц, HA (1977). "Газовые инфракрасные спектры ионов гидрата оксония от 2 до 5 мкм". Журнал химической физики . 67 (12): 5525. Bibcode : 1977JChPh..67.5525S. doi : 10.1063/1.434748.
  44. ^ Wootten, A.; Turner, BE; Mangum, JG; Bogey, M.; Boulanger, F.; Combes, F.; Encrenaz, PJ; Gerin, M. (1991). "Обнаружение межзвездной H 3 O + – подтверждающая линия". The Astrophysical Journal . 380 : L79. Bibcode :1991ApJ...380L..79W. doi :10.1086/186178.
  45. ^ Timmermann, R.; Nikola, T.; Poglitsch, A.; Geis, N.; Stacey, GJ; Townes, CH (1996). "Возможное открытие перехода 70 мкм {H3O+} 4−3 − 3+3 в Orion BN-IRc2". The Astrophysical Journal . 463 (2): L109. Bibcode :1996ApJ...463L.109T. doi : 10.1086/310055 .
  46. ^ Гойкоэчеа, младший; Черничаро, Дж. (2001). «Обнаружение H3O + в дальнем инфракрасном диапазоне в Стрельце B2». Астрофизический журнал . 554 (2): L213. Бибкод : 2001ApJ...554L.213G. дои : 10.1086/321712 . hdl : 10261/192309 .

Внешние ссылки