stringtranslate.com

Бисульфид

Бисульфид (или бисульфид в британском английском) — неорганический анион с химической формулой HS − (также пишется как SH − ). Он не придает цвет солям бисульфида, и его соли могут иметь характерный гнилостный запах. Это сильное основание. Растворы бисульфида едкие и разъедают кожу.

Это важный химический реагент и промышленный химикат, в основном используемый в целлюлозно-бумажной промышленности ( крафт-процесс ), текстильной промышленности, производстве синтетических ароматизаторов, красящих латуней и контроле содержания железа.

Характеристики

Известно множество солей, включая гидросульфид натрия и гидросульфид калия . Гидросульфид аммония , компонент «вонючих бомб», не был выделен в чистом твердом виде. Некоторые соединения, описываемые как соли сульфидного дианиона , содержат в основном гидросульфид. Например, гидратированная форма сульфида натрия , номинально имеющая формулу Na2S ·9H2O , лучше описывается как NaSH ·NaOH· 8H2O .

УФ–видимый спектр септических сточных вод из трех разных мест. Поглощение бисульфида наблюдается около 230 нм в каждом случае.

Водный бисульфид поглощает свет около 230 нм в УФ-видимом спектре . [1] Используя этот подход, бисульфид был обнаружен в океане [2] [3] и в сточных водах. [4] Бисульфид не следует путать с дианионом дисульфида , S2−2, или − С–С − .

Основность

Бисульфид-анион может принимать протон:

Из-за своей способности принимать протон (H + ) бисульфид имеет основной характер. В водном растворе он имеет соответствующее значение p K a 6,9. Его сопряженная кислота — сероводород ( H 2 S ). Однако основность бисульфида обусловлена ​​его поведением как основания Аррениуса . Раствор, содержащий противоионы, являющиеся только наблюдателями, имеет основной pH в соответствии со следующей кислотно-основной реакцией:

Химические реакции

При обработке кислотой бисульфид превращается в сероводород . С сильными кислотами он может дважды протонироваться с образованием H
3С+
. Окисление бисульфида дает сульфат. При сильном нагревании бисульфидные соли разлагаются с образованием сульфидных солей и сероводорода.

Биохимия

При физиологическом pH сероводород обычно полностью ионизирован до бисульфида (HS − ). Поэтому в биохимических условиях «сероводород» часто используется для обозначения бисульфида. Гидросульфид был идентифицирован как третий газотрансмиттер наряду с оксидом азота и оксидом углерода. [5]

Другие производные

SH − — мягкий анионный лиганд , который образует комплексы с большинством ионов металлов. Примерами являются [Au(SH) 2 ] − и (C 5 H 5 ) 2 Ti(SH) 2 , полученные из хлорида золота(I) и дихлорида титаноцена соответственно. [6]

Безопасность

Бисульфидные соли едкие , сильнощелочные и при подкислении выделяют токсичный сероводород.

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ Голдхабер, МБ; Каплан, ИР (1975), «Кажущаяся константа диссоциации сероводорода в хлоридных растворах», Морская химия , 3 (1): 83–104, doi :10.1016/0304-4203(75)90016-X
  2. ^ Джонсон, К. С.; Колетти, Л. С. (2001), «In situ ультрафиолетовая спектрофотометрия для высокоразрешающего и долгосрочного мониторинга нитрата, бромида и бисульфида в океане». Deep-Sea Research , 49 (7): 1291–1305, Bibcode : 2002DSRI...49.1291J, doi : 10.1016/s0967-0637(02)00020-1
  3. ^ Гюнтер, EA; Джонсон, KS; Коул, KH (2001), «Прямое ультрафиолетовое спектрофотометрическое определение общего содержания сульфида и йодида в природных водах», Аналитическая химия , 73 (14): 3481–3487, doi :10.1021/ac0013812, PMID  11476251
  4. ^ Сазерленд-Стейси, Л.; Корри, С.; Нидлинг, А.; Джонсон, И.; Гутьеррес, О.; Декстер, Р.; Юань, З.; Келлер, Дж.; Гамильтон, Г. (2007), «Непрерывное измерение растворенного сульфида в канализационных системах», Наука о воде и технологиях
  5. ^ JW Pavlik, BC Noll, AG Oliver, CE Schulz, WR Scheidt, «Координация гидросульфида (HS − ) в порфиринатах железа», Неорганическая химия, 2010, т. 49(3), 1017-1026.
  6. ^ Перуццини, М.; де лос Риос, И. и Ромероса, А. (2001), «Координационная химия переходных металлов с водородными халькогенидными и водородными халькогенидными лигандами», Progress in Inorganic Chemistry , 49 : 169–543, doi :10.1002/9780470166512.ch3, ISBN 978-0-470-16651-2