stringtranslate.com

Гипобромит

Ион гипобромита , также называемый щелочной бромной водой, представляет собой BrO - . Бром находится в степени окисления +1 . Длина связи Br–O составляет 1,82 Å. [1] Гипобромит — это соединение брома, аналогичное гипохлоритам , которое содержится в обычных отбеливателях и в иммунных клетках. Во многих отношениях гипобромит действует так же, как гипохлорит, а также используется в качестве бактерицидного и противопаразитарного средства как в промышленности, так и в иммунной системе.

Подготовка

Соли гипобромита образуются при обработке брома водной щелочью, например гидроксидом натрия или калия. При 20°С реакция протекает быстро. [2]

Br 2 + 2 OH − (вод) → Br − + BrO − + H 2 O

В этой реакции бром диспропорционируется (некоторые подвергаются восстановлению, а некоторые окислению) от степени окисления 0 (Br 2 ) до степени окисления -1 (Br - ) и степени окисления +1 (BrO - ). Гипобромит натрия можно выделить в виде твердого вещества оранжевого цвета.

Вторичная реакция, при которой гипобромит самопроизвольно диспропорционирует с бромидом (степень окисления брома -1) и броматом (степень окисления брома +5), протекает быстро при 20 ° C и медленно при 0 ° C.

3 БрО − → 2 Бр − + БрО−
3

Следовательно, в реакции 2 образование и пропорции продуктов окисления брома -1, +1 и +5 можно контролировать с помощью температуры. Гипобромит не термодинамически стабилен ни при каком pH (см. диаграмму Пурбе для брома по адресу http://www.eosremediation.com/download/Chemistry/Chemical%20Properties/Eh_pH_Diagrams.pdf), но он кинетически привязан к дальнейшей диспропорции на бромат и бромид выше рКа HBrO.

Эти реакции брома аналогичны реакциям хлора с образованием гипохлорита и хлората . Соответствующая реакция хлора 1 (с образованием ClO - ) протекает быстро при 20 ° C, а реакция 2 (с образованием ClO−
3) медленный при 20 °C и быстрый при 70 °C.

Соединения

Гипобромит — это соединение, содержащее этот анион. Примеры включают гипобромит натрия и гипобромит калия.

В природе и промышленности

Бромид из рациона, естественно присутствующий в крови, используется эозинофилами , лейкоцитами класса гранулоцитов, специализирующимися на борьбе с многоклеточными паразитами. Эти клетки реагируют на бромид с пероксидом с образованием гипобромита под действием эозинофильной пероксидазы , фермента галопероксидазы , который для этой цели предпочтительно использует бромид, а не хлорид. [3]

Простые бромистые соли (такие как бромид натрия) также иногда используются в гидромассажных ваннах и спа в качестве мягких бактерицидных средств, используя действие добавленного окислителя (например, перекиси водорода) для образования гипобромита in situ , аналогично действию пероксидазы на бромид в эозинофилах.

Гипобромит был предложен в качестве реакционноспособного промежуточного соединения в перегруппировке Гофмана .

Смотрите также

Другие анионы брома:

Рекомендации

  1. ^ Топич, Филип; Марретт, Джозеф М.; Борчерс, Тристан Х.; Тити, Хатем М.; Барретт, Кристофер Дж.; Фрищич, Томислав (2021). «Через 200 лет: структура отбеливателя и характеристика гипогалит-ионов методом монокристаллической рентгеновской дифракции». Энджью. хим. Межд. Эд. 60 (46): 24400–24405. дои : 10.1002/anie.202108843.
  2. ^ Колено; Роджерс; Симпсон (1972). «Галогены». Химия. Факты, закономерности и принципы . Аддисон-Уэсли. ISBN 0-201-03779-3.
  3. ^ Майено, АН; Карран, Эй Джей; Робертс, РЛ; Фут, CS (5 апреля 1989 г.), «Эозинофилы преимущественно используют бромид для создания галогенирующих агентов», Journal of Biological Chemistry , 264 (10): 5660–8, doi : 10.1016/S0021-9258(18)83599-2 , PMID  2538427. , архивировано из оригинала 26 мая 2009 г. , получено 25 октября 2009 г.