stringtranslate.com

Гипохлорит кальция

Гипохлорит кальция — неорганическое соединение с химической формулой Ca ( Cl O ) 2 , также записываемой как Ca(OCl) 2 . Это белое твердое вещество, хотя коммерческие образцы кажутся желтыми. Он сильно пахнет хлором из-за его медленного разложения во влажном воздухе. Это соединение относительно стабильно в твердом состоянии и растворе и содержит больше доступного хлора , чем гипохлорит натрия . [1] «Чистые» образцы содержат 99,2% активного хлора . При обычной промышленной чистоте типично содержание активного хлора 65-70%. [2] Это основной активный ингредиент коммерческих продуктов, называемых отбеливающим порошком , [a] используемых для очистки воды и в качестве отбеливающего агента . [3]

История

Чарльз Теннант и Чарльз Макинтош в конце 18 века разработали промышленный процесс производства хлорида извести, запатентовав его в 1799 году . Первая война , потому что гипохлорит кальция был активным ингредиентом средства для дезинфекции траншей . [4]

Использование

Санитария

Гипохлорит кальция обычно используется для дезинфекции общественных бассейнов и дезинфекции питьевой воды . Обычно коммерческие вещества продаются с чистотой от 65% до 73% и содержат другие химические вещества, такие как хлорид кальция и карбонат кальция, образующиеся в результате производственного процесса. В растворе гипохлорит кальция можно использовать в качестве дезинфицирующего средства общего назначения, [5] , но из-за остатков кальция (которые делают воду более жесткой ) обычно предпочтительнее использовать гипохлорит натрия (отбеливатель).

Органическая химия

Гипохлорит кальция является окислителем общего назначения и поэтому находит применение в органической химии . [6] Например, это соединение используется для расщепления гликолей , α-гидроксикарбоновых кислот и кетокислот с образованием фрагментированных альдегидов или карбоновых кислот . [7] Гипохлорит кальция также можно использовать в галоформной реакции для производства хлороформа . [8] Гипохлорит кальция можно использовать для окисления тиоловых и сульфидных побочных продуктов органического синтеза и тем самым уменьшить их запах и сделать их безопасными для утилизации. [9] Реагент, используемый в органической химии, аналогичен дезинфицирующему средству с чистотой около 70%. [10]

Производство

Гипохлорит кальция получают в промышленности путем обработки влажной гашеной извести ( Ca(OH) 2 ) хлором . Одностадийная реакция показана ниже: [3]

2 Cl 2 + 2 Ca(OH) 2 → CaCl 2 + Ca(OCl) 2 + 2 H 2 O

Промышленные установки позволяют проводить реакцию поэтапно с получением различных составов, каждый из которых дает разные соотношения гипохлорита кальция, непревращенной извести и хлорида кальция . [3] В одном процессе богатая хлоридами вода первой стадии отбрасывается, а твердый осадок растворяется в смеси воды и щелочи для следующего цикла хлорирования для достижения целевой чистоты. [2] Коммерческий гипохлорит кальция состоит из безводного Ca(OCl) 2 , двухосновного гипохлорита кальция Ca 3 (OCl) 2 (OH) 4 (также обозначаемого как Ca(OCl) 2 ·2Ca(OH) 2 ) и двухосновного хлорида кальция Ca. 3 Cl 2 (OH) 4 (также пишется как CaCl 2 ·2Ca(OH) 2 ). [11] [12]

Реакции

Гипохлорит кальция быстро реагирует с кислотами, образуя хлорид кальция , газообразный хлор и воду: [ нужна ссылка ]

Ca(ClO) 2 + 4 HCl → CaCl 2 + 2 Cl 2 + 2 H 2 O

Безопасность

Это сильный окислитель , так как он содержит ион гипохлорита с валентностью +1 (окислительно-восстановительное состояние: Cl+1). [ нужна цитата ]

Гипохлорит кальция не следует хранить влажным и горячим, а также рядом с кислотами, органическими материалами или металлами. Негидратированная форма безопаснее в обращении. [ нужна цитата ]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ также хлорный порошок , хлорная известь , хлорная известь , «сухой хлор»
  1. ^ Джеральд Ф. Коннелл. «Ключевые стратегии эксплуатации систем дезинфекции хлором» (PDF) . Проверено 19 октября 2014 г.
  2. ^ ab «Гипохлорит кальция - 3V Tech». www.3v-tech.com .
  3. ^ abcd Фогт, Х.; Балей, Дж; Беннетт, Дж. Э.; Винтцер, П.; Шейх, ЮАР; Галлоне, П.; Васудеван, С.; Пелин, К. (2010). «Оксиды хлора и хлоркислородные кислоты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайли-ВЧ. дои : 10.1002/14356007.a06_483.pub2. ISBN 978-3527306732. S2CID  96905077.
  4. ^ abc «Гипохлорит кальция». Химический мир.
  5. ^ Краткое описание химической продукции: Гипохлорит кальция (Технический отчет). Асбуи-Парк, Нью-Джерси: Mannsvile Chemical Products. 1987.
  6. ^ Нвауква, Стивен; Кин, Филип (1982). «Окисление альдегидов до кислот гипохлоритом кальция [Ca(ClO) 2 ]». Буквы тетраэдра . 23 (31): 3131–3134. дои : 10.1016/S0040-4039(00)88577-9.
  7. ^ Нвауква, Стивен; Кин, Филип (1982). «Окислительное расщепление α-диолов, α-дионов, α-гидроксикетонов и α-гидрокси- и α-кетокислот гипохлоритом кальция [Ca(ClO) 2 ]». Буквы тетраэдра . 23 (31): 3135–3138. дои : 10.1016/S0040-4039(00)88578-0.
  8. ^ Коэн, Юлиус (1900). Практическая органическая химия для студентов старших курсов. Нью-Йорк: Macmillan & Co. 63.
  9. ^ Национальный исследовательский совет (1995). Разумная практика в лаборатории: обращение с химикатами и их утилизация . Вашингтон, округ Колумбия: Издательство национальных академий. п. 161. дои : 10.17226/4911. ISBN 978-0-309-05229-0.
  10. ^ «8.41799 Гипохлорит кальция для синтеза» . Сигма-Олдрич . Анализ (йодометрический): 67,0 - 75,0 %
  11. ^ WL Smith, Неорганические отбеливатели, Производство гипохлорита в Справочнике по моющим средствам, Часть F , (2009) Ed. У Золлер и Пол Сосис, CRC Press, ISBN 978-0-8247-0349-3 
  12. ^ Александрова, ММ; Дмитриев Г.А.; Авоян, Р.Л. (1968). «Вероятная модель кристаллической структуры двухосновного гипохлорита кальция». Армянский химический журнал . 21 : 380–386.{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )

Внешние ссылки