stringtranslate.com

Гремучая ртуть(II)

Гремучая ртуть(II) или Hg(CNO) 2 является первичным взрывчатым веществом . Он очень чувствителен к трению , теплу и удару и в основном используется в качестве детонатора для других взрывчатых веществ в капсюлях и детонаторах . Цианат ртути(II), хотя его химическая формула идентична, имеет другое расположение атомов, что делает анионы цианата и гремучей кислоты изомерами .

Впервые использованный в качестве капсюля в небольших медных капсюлях, начиная с 1820-х годов, гремучая ртуть быстро заменила кремни в качестве средства для воспламенения зарядов черного пороха в дульнозарядном огнестрельном оружии . Позже, в конце 19-го века и большую часть 20-го века, гремучая ртуть стала широко использоваться в капсюлях для автономных винтовочных и пистолетных боеприпасов ; это был единственный практичный детонатор для стрельбы снарядами до начала 20-го века. [1] Гремучая ртуть имеет явное преимущество перед хлоратом калия , поскольку она не вызывает коррозии, но, как известно, со временем она ослабевает, распадаясь на составляющие ее элементы. Восстановленная ртуть, которая в результате этого, образует амальгамы с патронной латунью, также ослабляя ее. Сегодня гремучая ртуть была заменена в капсюлях более эффективными химическими веществами. Они не вызывают коррозии, менее токсичны и более стабильны с течением времени; они включают азид свинца , стифнат свинца и производные тетразена . Кроме того, ни одно из этих соединений не требует для производства ртути , поставки которой могут быть ненадежными в военное время.

Подготовка

Фульминат ртути(II) получают путем растворения ртути в азотной кислоте и добавления этанола к раствору. Впервые он был получен Эдвардом Чарльзом Говардом в 1800 году. [2] [1] Кристаллическая структура этого соединения была определена только в 2007 году. [3]

Аналогичным образом можно получить гремучее серебро , но эта соль еще более нестабильна, чем гремучая ртуть; она может взрываться даже под водой и ее невозможно накапливать в больших количествах, так как она детонирует под собственным весом. [4]

Разложение

Термическое разложение гремучей ртути (II) может начаться при температуре всего лишь 100 °C, хотя с повышением температуры оно протекает гораздо быстрее. [5]

Возможная реакция разложения гремучей ртути (II) дает углекислый газ, азот и комбинацию относительно стабильных солей ртути.

4 Hg(CNO) 2 → 2 CO 2 + N 2 + HgO + 3 Hg(OCN)CN
Hg(CNO) 2 → 2 CO + N2 + Hg
Hg(CNO) 2 → :Hg(OCN) 2 ( цианат или/и изоцианат )
2 Hg(CNO) 2 → 2 CO2 + N2 + Hg + Hg(CN) 2 ( цианид ртути(II) )

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ аб Вишняк, Хайме (2012). «Эдвард Чарльз Ховард. Взрывчатка, метеориты и сахар». Образование Кимика . 23 (2). Национальный автономный университет Мексики: 230–239. дои : 10.1016/s0187-893x(17)30114-3 . ISSN  0187-893X.
  2. ^ Эдвард Говард (1800). «О новом гремучем Меркурии». Философские труды Лондонского королевского общества . 90 (1): 204–238. doi :10.1098/rstl.1800.0012. S2CID  138658702.
  3. ^ В. Бек; Дж. Эверс; М. Гебель; Г. Олингер; ТМ Клапотке (2007). «Кристаллическая и молекулярная структура гремучей ртути (Knallquecksilber)». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 633 (9): 1417–1422. дои : 10.1002/zaac.200700176 .
  4. ^ «Науки — гремучие вещества». Scientific American . 11 июня 1853 г.
  5. ^ WE Garner & HR Hailes (1933). «Термическое разложение и детонация гремучей ртути». Труды Лондонского королевского общества . 139 (1–3): 1–40. Bibcode :1933CP....334..128S. doi : 10.1098/rspa.1933.0040 .

Внешние ссылки

На Викискладе есть медиафайлы по теме Гремучая ртуть(II) .