stringtranslate.com

Дисульфур декафторид

Дисульфурдекафторид — это химическое соединение с формулой S2F10 . Он был открыт в 1934 году Денби и Уитлоу-Греем. [4] Каждый атом серы молекулы S2F10 является октаэдрическим и окружен пятью атомами фтора [5] и одним атомом серы. Два атома серы соединены одинарной связью. В молекуле S2F10 степень окисления каждого атома серы равна +5, но их валентность равна 6 ( они шестивалентны ). S2F10 очень токсичен , его токсичность в четыре раза выше , чем у фосгена .

Это бесцветная жидкость с запахом горелой спички, похожим на запах диоксида серы . [1]

Производство

Декафторид дисеры получают путем фотолиза SF5Br : [ 6 ]

2 СФ 5 Бр → С 2 Ф 10 + Бр 2

Дисульфур декафторид возникает при разложении гексафторида серы . Он производится путем электрического разложения гексафторида серы ( SF6 ) — по существу инертного изолятора , используемого в высоковольтных системах, таких как линии электропередачи , подстанции и распределительные устройства . S2F10 также производится при производстве SF6 .

Характеристики

Энергия диссоциации связи SS составляет 305 ± 21 кДж/моль, что примерно на 80 кДж/моль прочнее связи SS в дифенилдисульфиде .

При температуре выше 150 °C S
2Ф
10медленно разлагается ( диспропорционирование ) на SF
6и СФ
4:

С 2 Ф 10 → СФ 6 + СФ 4

С
2Ф
10реагирует с N2Ф4дать SF
5НФ
2. Реагирует с SO
2для формирования SF
5ОСО
2F в присутствии ультрафиолетового излучения.

С
2Ф
10+ Н
2Ф
4→ 2  СФ
5НФ
2

В присутствии избытка газообразного хлора S
2Ф
10реагирует с образованием пентафторида хлорида серы ( SF
5Кл ):

С
2Ф
10+ Cl
2→ 2  СФ
5Кл

Аналогичная реакция с бромом обратима и дает SF
5Br . [7] Обратимость этой реакции может быть использована для синтеза S
2Ф
10из Сан-Франциско
5Бр . [8]

Аммиак окисляется S
2Ф
10в НСФ3. [9]

Токсичность

С
2Ф
10считался потенциальным боевым легочным отравляющим веществом во время Второй мировой войны , поскольку он не вызывает слезотечения или раздражения кожи, таким образом, обеспечивая небольшое предупреждение о воздействии. Дисульфур декафторид представляет собой бесцветный газ или жидкость с запахом, похожим на запах SO 2 . [10] Он примерно в четыре раза ядовитее фосгена. Его токсичность, как полагают, вызвана его диспропорционированием в легких в SF
6, который инертен, и SF
4, который реагирует с влагой, образуя сернистую кислоту и плавиковую кислоту . [11]

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ abcdef Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. "#0579". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ "Дисульфур декафторид | 5714-22-7".
  3. ^ "Пентафторид серы". Концентрации, представляющие немедленную опасность для жизни или здоровья (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  4. ^ Денби, К. Г.; Уайтлоу-Грей, Р. (1934). «Получение и свойства дисульфурдекафторида». Журнал химического общества . 1934 : 1346–1352. doi : 10.1039/JR9340001346.
  5. ^ Харви, РБ; Бауэр, С.Х. (июнь 1953 г.). «Электронографическое исследование декафторида дисеры». Журнал Американского химического общества . 75 (12): 2840–2846. дои : 10.1021/ja01108a015.
  6. ^ Winter, R.; Nixon, PG; Gard, GL (1998). "Новый препарат дисульфурдекафторида". Журнал химии фтора . 87 (1): 85–86. Bibcode : 1998JFluC..87...85W. doi : 10.1016/S0022-1139(97)00096-1.
  7. ^ Коэн, Б.; МакДиармид, АГ (декабрь 1965 г.). «Химические свойства дисульфурдекафторида». Неорганическая химия . 4 (12): 1782–1785. doi :10.1021/ic50034a025.
  8. ^ Winter, R.; Nixon, P.; Gard, G. (январь 1998). "Новый препарат дисульфурдекафторида". Journal of Fluorine Chemistry . 87 (1): 85–86. Bibcode : 1998JFluC..87...85W. doi : 10.1016/S0022-1139(97)00096-1.
  9. ^ Митчелл, С. (1996). Биологические взаимодействия соединений серы . CRC Press. стр. 14. ISBN 978-0-7484-0245-8.
  10. ^ "Сера Пентафлю". 1988 Проект OSHA PEL . ЦДЦ НИОШ. 28 февраля 2020 г.
  11. ^ Джонстон, Х. (2003). Мост, который не атаковали: гражданские исследования химического оружия во время Второй мировой войны . World Scientific. стр. 33–36. ISBN 978-981-238-153-8.

Внешние ссылки