stringtranslate.com

Оксид йода

Пятиокись йода (I 2 O 5 )

Оксиды йода являются химическими соединениями кислорода и йода . У йода есть только два стабильных оксида, которые можно выделить в больших количествах, тетроксид йода и пентоксид йода , но ряд других оксидов образуются в следовых количествах или, как предполагается , существуют. Химия этих соединений сложна, и только несколько из них были хорошо охарактеризованы. Многие из них были обнаружены в атмосфере и, как полагают, особенно важны в морском пограничном слое. [1]

Монооксид дийода в значительной степени был предметом теоретического изучения, [4] но есть некоторые доказательства того, что его можно получить таким же образом, как и монооксид дихлора , посредством реакции между HgO и I2 . [ 5] Соединение, по-видимому, крайне нестабильно, но может реагировать с алкенами, давая галогенированные продукты. [6]

Радикальный оксид йода (IO), диоксид йода (IO 2 ) и тетраоксид йода ((I 2 O 4 ) обладают значительной и взаимосвязанной атмосферной химией. Они образуются в очень малых количествах в морском пограничном слое путем фотоокисления дийодметана , который вырабатывается макроводорослями, такими как морские водоросли , или путем окисления молекулярного йода, образующегося в результате реакции газообразного озона и йодида, присутствующего на поверхности моря. [7] [8] Несмотря на небольшие производимые количества (обычно ниже ppt ), они считаются мощными агентами , разрушающими озоновый слой . [9] [10]

Оксид дииода ( I2O5 ) — ангидрид йодноватой кислоты и единственный стабильный ангидрид оксокислоты йода .

Тетрайоднононоксид (I 4 O 9 ) был получен путем газофазной реакции I 2 с O 3 , но не был подробно изучен. [11]

Иодат-анионы

Оксиды йода также образуют отрицательно заряженные анионы , которые (в сочетании с дополнительными катионами) являются компонентами кислот или солей. К ним относятся йодаты и периодаты .

Их сопряженные кислоты :

 • Степень окисления -1, йодистый водород, не является оксидом, но он включен в эту таблицу для полноты.

Периодаты включают два варианта: метапериодат IO−
4и ортопериодат IO5−
6.

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ Kaltsoyannis, Nikolas; Plane, John MC (2008). «Квантово-химические расчеты по выбору содержащих йод видов (IO, OIO, INO3, (IO)2, I2O3, I2O4 и I2O5), имеющих важное значение в атмосфере». Physical Chemistry Chemical Physics . 10 (13): 1723–33. Bibcode : 2008PCCP...10.1723K. doi : 10.1039/B715687C. PMID  18350176.
  2. ^ Lide, DR, ред. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86-е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  3. ^ Никитин, И.В. (31 августа 2008 г.). «Оксиды галогенов». Журнал химической науки . 77 (8): 739–749. Bibcode : 2008RuCRv..77..739N. doi : 10.1070/RC2008v077n08ABEH003788. S2CID  250898175.
  4. ^ Новак, Игорь (1998). «Теоретическое исследование I2O». Heteroatom Chemistry . 9 (4): 383–385. doi :10.1002/(SICI)1098-1071(1998)9:4<383::AID-HC6>3.0.CO;2-9.
  5. ^ Forbes, Craig P.; Goosen, André; Laue, Hugh AH (1974). «Реакция гипоиодита: кинетическое исследование реакции 1,1-дифенилэтилена с йодом оксида ртути (II)». Журнал химического общества, Perkin Transactions 1 : 2350–2353. doi :10.1039/P19740002350.
  6. ^ Кэмби, Ричард К.; Хейворд, Родни К.; Линдсей, Барри Г.; Фан, Элис ИТ; Ратледж, Питер С.; Вудгейт, Пол Д. (1976). «Реакции оксида иода с алкенами». Журнал химического общества, Perkin Transactions 1 (18): 1961. doi :10.1039/P19760001961.
  7. ^ Хоффманн, Торстен; О'Дауд, Колин Д.; Сайнфелд, Джон Х. (15 мая 2001 г.). «Гомогенное зародышеобразование оксида йода: объяснение образования новых частиц в прибрежной зоне» (PDF) . Geophysical Research Letters . 28 (10): 1949–1952. Bibcode :2001GeoRL..28.1949H. doi : 10.1029/2000GL012399 .
  8. ^ Карпентер, Люси Дж.; Макдональд, Саманта М.; Шоу, Марвин Д.; Кумар, Рави; Сондерс, Рассел В.; Партипан, Раджендран; Уилсон, Джули; Плейн, Джон М. К. (13 января 2013 г.). «Уровни йода в атмосфере, на которые влияют выбросы неорганического йода с поверхности моря» (PDF) . Nature Geoscience . 6 (2): 108–111. Bibcode : 2013NatGe...6..108C. doi : 10.1038/ngeo1687.
  9. ^ Saiz-Lopez, A.; Fernandez, RP; Ordóñez, C.; Kinnison, DE; Gómez Martín, JC; Lamarque, J.-F.; Tilmes, S. (10 декабря 2014 г.). «Химия йода в тропосфере и ее влияние на озон». Atmospheric Chemistry and Physics . 14 (23): 13119–13143. Bibcode : 2014ACP....1413119S. doi : 10.5194/acp-14-13119-2014 . hdl : 11336/100317 .
  10. ^ Cox, RA; Bloss, WJ; Jones, RL; Rowley, DM (1 июля 1999 г.). «OIO и атмосферный цикл йода» (PDF) . Geophysical Research Letters . 26 (13): 1857–1860. Bibcode : 1999GeoRL..26.1857C. doi : 10.1029/1999GL900439. S2CID  128402214.
  11. ^ Sunder, S.; Wren, JC; Vikis, AC (декабрь 1985 г.). «Рамановские спектры I4O9, образованные реакцией йода с озоном». Журнал Рамановской спектроскопии . 16 (6): 424–426. Bibcode : 1985JRSp...16..424S. doi : 10.1002/jrs.1250160611.