stringtranslate.com

Йодид натрия

Йодид натрия ( химическая формула NaI ) — ионное соединение , образующееся в результате химической реакции металлического натрия и йода . При стандартных условиях это белое водорастворимое твердое вещество , состоящее из смеси 1:1 катионов натрия (Na + ) и анионов йодида (I− ) в кристаллической решетке . Он используется в основном в качестве пищевой добавки и в органической химии . Он производится в промышленности в виде соли , образующейся при реакции кислых йодидов с гидроксидом натрия . [11] Это хаотропная соль .

Использует

Пищевая добавка

Йодид натрия, а также йодид калия , обычно используется для лечения и профилактики дефицита йода . Йодированная столовая соль содержит 10  ppm йодида . [11]

Органический синтез

Моноатомные цепи NaI, выращенные внутри двухслойных углеродных нанотрубок . [12]

Йодид натрия используется для превращения алкилхлоридов в алкилиодиды . Этот метод, реакция Финкельштейна , [13] основан на нерастворимости хлорида натрия в ацетоне для проведения реакции: [14]

Р–Cl + NaI → Р–I + NaCl

Ядерная медицина

Некоторые радиоактивные соли йода натрия, включая Na 125 I и Na 131 I , используются в радиофармацевтике при лечении рака щитовидной железы и гипертиреоза или в качестве радиоактивного индикатора в визуализации (см. Изотопы йода > Радиоактивные иодиды I-123, I-124, I-125 и I-131 в медицине и биологии ).

Сцинтилляторы NaI(Tl), легированные таллием

Йодид натрия , активированный таллием , NaI(Tl), при воздействии ионизирующего излучения испускает фотоны (т. е. сцинтилляционный ) и используется в сцинтилляционных детекторах , традиционно в ядерной медицине , геофизике , ядерной физике и измерениях окружающей среды. NaI(Tl) является наиболее широко используемым сцинтилляционным материалом. Кристаллы обычно соединяются с фотоумножительной трубкой в ​​герметичной сборке, поскольку йодид натрия гигроскопичен . Тонкая настройка некоторых параметров (т. е. радиационной стойкости , послесвечения , прозрачности ) может быть достигнута путем изменения условий роста кристалла . Кристаллы с более высоким уровнем легирования используются в рентгеновских детекторах с высоким спектрометрическим качеством. Йодид натрия может использоваться как в виде монокристаллов , так и в виде поликристаллов для этой цели. Длина волны максимального излучения составляет 415 нм. [15]

Рентгеноконтрастный

Антонио Эгаш Мониш искал рентгеноконтрастное вещество для церебральной ангиографии . [16] После экспериментов на кроликах и собаках он остановился на йодиде натрия как на лучшей среде. [16]

Данные о растворимости

Йодид натрия проявляет высокую растворимость в некоторых органических растворителях, в отличие от хлорида натрия или даже бромида:

Стабильность

Йодиды (включая йодид натрия) заметно окисляются кислородом воздуха (O 2 ) до молекулярного йода (I 2 ). I 2 и I − образуют комплекс трийодида , который имеет желтый цвет, в отличие от белого цвета йодида натрия. Вода ускоряет процесс окисления, и йодид также может производить I 2 путем фотоокисления, поэтому для максимальной стабильности йодид натрия следует хранить в темноте, при низкой температуре и низкой влажности.

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ abcdef Хейнс, стр. 4.86
  2. ^ Seidell, Atherton (1919). Растворимость неорганических и органических соединений, гл. 2. D. Van Nostrand Company . стр. 655.
  3. ^ Хейнс, стр. 5.171
  4. ^ Мията, Такео (1969). «Экситонная структура NaI и NaBr». Журнал Физического общества Японии . 27 (1): 266. Bibcode : 1969JPSJ...27..266M. doi : 10.1143/JPSJ.27.266.
  5. ^ Guizzetti, G.; Nosenzo, L.; Reguzzoni, E. (1977). «Оптические свойства и электронная структура щелочных галогенидов по терморефлективности». Physical Review B. 15 ( 12): 5921–5926. Bibcode : 1977PhRvB..15.5921G. doi : 10.1103/PhysRevB.15.5921.
  6. ^ Хейнс, стр. 4.130
  7. ^ Хейнс, стр. 10.250
  8. ^ Дэви, Уилер П. (1923). «Точные измерения кристаллов галогенидов щелочных металлов». Physical Review . 21 (2): 143–161. Bibcode : 1923PhRv...21..143D. doi : 10.1103/PhysRev.21.143.
  9. ^ Хейнс, стр. 5.36
  10. ^ "Иодид натрия 383112". Sigma Aldrich .
  11. ^ ab Lyday, Phyllis A. (2005). "Йод и йодные соединения". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Weinheim: Wiley-VCH. стр. 382–390. doi :10.1002/14356007.a14_381. ISBN 978-3527306732.
  12. ^ Сенга, Рёсукэ; Суэнага, Казу (2015). «Спектроскопия потери энергии электронов одиночных атомов легких элементов». Nature Communications . 6 : 7943. Bibcode : 2015NatCo ...6.7943S. doi : 10.1038/ncomms8943. PMC 4532884. PMID  26228378. 
  13. ^ Финкельштейн, Хэнк (1910). «Органический дар йодида из энтспрехенден бромидена и хлорида». Бер. Дтч. хим. Гес. (на немецком языке). 43 (2): 1528–1532. дои : 10.1002/cber.19100430257.
  14. ^ Штрейтвизер, Эндрю (1956). «Реакции сольволитического замещения в насыщенных атомах углерода». Chemical Reviews . 56 (4): 571–752. doi :10.1021/cr50010a001.
  15. ^ "Scintillation Materials and Assemblies" (PDF) . Saint-Gobain Crystals . 2016. Архивировано из оригинала (PDF) 31 октября 2017 г. . Получено 21 июня 2017 г. .
  16. ^ ab "Антонио Эгаш Мониш (1874-1955) португальский невролог". JAMA: Журнал Американской медицинской ассоциации . 206 (2). Американская медицинская ассоциация (АМА): 368–369. 1968. дои : 10.1001/jama.1968.03150020084021. ISSN  0098-7484. ПМИД  4877763.
  17. ^ Берджесс, Джон (1978). Ионы металлов в растворе . Серия Эллиса Хорвуда по химическим наукам. Нью-Йорк: Эллис Хорвуд. ISBN 9780470262931.
  18. ^ Ковальчик, Джеймс Дж. (15 апреля 2001 г.). "Иодид натрия". Энциклопедия реагентов для органического синтеза . doi :10.1002/047084289X.rs087. ISBN 0-471-93623-5.
  19. ^ Де Нэмор, Анджела Ф. Данил; Трабулси, Рафик; Салазар, Франц Фернандес; Де Акоста, Вильма Диандерас; Де Вискардо, Ибони Фернандес; Португалия, Хайме Муньос (1989). «Перенос и распределение свободных энергий электролитов 1: 1 в системе растворителей вода – дихлорметан при 298,15 К». Журнал Химического общества, Faraday Transactions 1 . 85 (9): 2705–2712. дои : 10.1039/F19898502705.

Цитируемые источники

Внешние ссылки

На Викискладе есть медиафайлы по теме Йодид натрия .