stringtranslate.com

Йодид

Иодид- ион – это ион I − . [2] Соединения с йодом в формальной степени окисления -1 называются йодидами . В повседневной жизни йод чаще всего встречается в составе йодированной соли , которую требуют многие правительства. Во всем мире дефицит йода затрагивает два миллиарда человек и является основной предотвратимой причиной умственной отсталости . [3]

Строение и характеристики неорганических йодидов

Йодид — один из крупнейших одноатомных анионов . Ему присвоен радиус около 206 пикометров . Для сравнения, более легкие галогениды значительно меньше: бромид (196 пм), хлорид (181 пм) и фторид (133 пм). Частично из-за своего размера йодид образует относительно слабые связи с большинством элементов.

Большинство йодистых солей растворимы в воде, но часто в меньшей степени, чем родственные им хлориды и бромиды. Йодид, будучи крупным, менее гидрофильен по сравнению с более мелкими анионами. Одним из следствий этого является то, что йодид натрия хорошо растворим в ацетоне, тогда как хлорид натрия — нет. Низкая растворимость йодида серебра и йодида свинца отражает ковалентный характер этих йодидов металлов. Тестом на наличие йодид-ионов является образование желтых осадков этих соединений при обработке раствора нитрата серебра или нитрата свинца(II) . [2]

Водные растворы йодистых солей растворяют йод лучше, чем чистая вода. Этот эффект обусловлен образованием трииодид- иона коричневого цвета:

Я − + Я 2 ⇌ Я−
3

Редокс, включая антиоксидантные свойства

Йодидные соли являются мягкими восстановителями , многие из них реагируют с кислородом с образованием йода. Восстановитель – это химический термин, обозначающий антиоксидант. Его антиоксидантные свойства можно количественно выразить как окислительно-восстановительный потенциал  :

2I − ⇌ I 2 + E ° = 0,54 вольта (по сравнению с ОНА )     

Поскольку йодид легко окисляется, некоторые ферменты легко превращают его в электрофильные йодирующие агенты, что необходимо для биосинтеза множества йодидсодержащих природных продуктов . Йодид может действовать как антиоксидант- восстанавливающий вид, который может разрушать озон [4] и активные формы кислорода , такие как перекись водорода : [5]

2 I − + пероксидаза + H 2 O 2 + тирозин, гистидин, липид и др. → йодсоединения + H 2 O + 2 e − (антиоксиданты).

Представитель йодидов

Естественное явление

Йодаргирит — природный кристаллический йодид серебра — является наиболее распространенным известным в настоящее время йодидным минералом. Иногда встречаются иодид-анионы в сочетании с ртутью, медью и свинцом, но минералы такого состава еще более редки. [6]

Другие оксианионы

Йод может принимать степени окисления -1, +1, +3, +5 или +7. Известен также ряд нейтральных оксидов йода .

Рекомендации

  1. ^ «Йодид - Публичная химическая база данных PubChem» . Проект ПабХим . США: Национальный центр биотехнологической информации.
  2. ^ аб Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  3. ^ Макнил, Дональд Г. младший (16 декабря 2006 г.). «Секрет повышения IQ мира — в соли». Газета "Нью-Йорк Таймс . Проверено 4 декабря 2008 г.
  4. ^ Столб, Элизабет А.; Гусман, Марсело И.; Родригес, Хосе М. (1 октября 2013 г.). «Превращение йодида в гипойодистую кислоту и йод в водных микрокаплях, подвергшихся воздействию озона». Экологические науки и технологии . 47 (19): 10971–10979. Бибкод : 2013EnST...4710971P. дои : 10.1021/es401700h . ISSN  0013-936X. ПМИД  23987087.
  5. ^ Куппер ФК; Карпентер Эл Джей ; Макфигганс ГБ; и другие. (2008). «Накопление йодида обеспечивает водоросли неорганическим антиоксидантом, влияющим на химический состав атмосферы» (бесплатный полный текст) . Труды Национальной академии наук Соединенных Штатов Америки . 105 (19): 6954–8. Бибкод : 2008PNAS..105.6954K. дои : 10.1073/pnas.0709959105 . ПМК 2383960 . ПМИД  18458346. 
  6. ^ «Названия минералов/камней/товаров, содержащие слово «йодид»» . Mindat.org . Проверено 9 августа 2022 г.

Внешние ссылки