В химии люминофор (иногда сокращается до люмофора ) — это атом или функциональная группа в химическом соединении , которая отвечает за его люминесцентные свойства. [1] Люминофоры могут быть как органическими [2] , так и неорганическими .
Люминофоры могут быть далее классифицированы как флуорофоры или фосфоры , в зависимости от природы возбужденного состояния, ответственного за испускание фотонов . Однако некоторые люминофоры нельзя классифицировать как исключительно флуорофоры или фосфоры. Примерами служат комплексы переходных металлов, такие как хлорид трис(бипиридин)рутения(II) , люминесценция которого происходит из возбужденного (номинально триплетного) состояния переноса заряда металл-лиганд (MLCT), которое не является истинным триплетным состоянием в строгом смысле определения; и коллоидные квантовые точки , чье излучательное состояние не имеет ни чисто синглетного, ни триплетного спина.
Большинство люминофоров состоят из сопряженных π-систем или комплексов переходных металлов. Существуют также чисто неорганические люминофоры, такие как сульфид цинка, легированный ионами редкоземельных металлов , оксисульфиды редкоземельных металлов, легированные ионами других редкоземельных металлов, оксид иттрия , легированный ионами редкоземельных металлов, ортосиликат цинка, легированный ионами марганца и т. д. Люминофоры можно наблюдать в действии в флуоресцентных лампах, телевизионных экранах, экранах компьютерных мониторов, органических светодиодах и биолюминесценции .
Правильный термин, используемый в учебниках, — люминофор , а не люмофор , хотя последний термин часто используется в химической литературе. [3]
{{cite book}}: CS1 maint: другие ( ссылка )