В химии HOMO и LUMO являются типами молекулярных орбиталей . Аббревиатуры обозначают высшую занятую молекулярную орбиталь и низшую незанятую молекулярную орбиталь соответственно. HOMO и LUMO иногда вместе называют граничными орбиталями , например, в теории граничных молекулярных орбиталей .
Разница энергий между HOMO и LUMO — это щель HOMO–LUMO . Ее размер можно использовать для прогнозирования прочности и стабильности комплексов переходных металлов , а также цветов, которые они дают в растворе. [1] Как правило, чем меньше щель HOMO–LUMO соединения, тем менее стабильно это соединение. [2]
Уровень HOMO для органических полупроводников примерно то же, что максимальная валентная зона для неорганических полупроводников и квантовых точек . Такую же аналогию можно провести между уровнем LUMO и минимумом зоны проводимости . [3]
В металлоорганической химии размер доли LUMO может помочь предсказать, где произойдет присоединение к пи-лигандам .
SOMO — это однократно занятая молекулярная орбиталь , например, наполовину заполненная HOMO радикала . [ 4] Эту аббревиатуру можно также расширить до полузанятой молекулярной орбитали .
Если они существуют, молекулярные орбитали на одном энергетическом уровне ниже HOMO и на один энергетический уровень выше LUMO также играют роль в пограничной теории молекулярных орбиталей. Они называются NHOMO для следующей за самой высокой занятой молекулярной орбитали и SLUMO для второй самой низкой незанятой молекулярной орбитали . [5] Их также обычно называют HOMO−1 и LUMO+1 соответственно. [6]