В химии молекулы с неколлинеарным расположением двух соседних связей имеют изогнутую молекулярную геометрию , также известную как угловую или V-образную . Некоторые атомы , такие как кислород, почти всегда устанавливают свои две (или более) ковалентные связи в неколлинеарных направлениях из-за своей электронной конфигурации . Вода (H 2 O) является примером изогнутой молекулы, а также ее аналогов . Угол связи между двумя атомами водорода составляет приблизительно 104,45°. [1] Нелинейная геометрия обычно наблюдается для других трехатомных молекул и ионов, содержащих только элементы основной группы, яркими примерами являются диоксид азота (NO 2 ), дихлорид серы (SCl 2 ) и метилен (CH 2 ).
Эта геометрия почти всегда согласуется с теорией VSEPR , которая обычно объясняет неколлинеарность атомов с наличием неподеленных пар . Существует несколько вариантов изгиба, из которых наиболее распространенным является AX 2 E 2 , где две ковалентные связи и две неподеленные пары центрального атома (A) образуют полную 8-электронную оболочку . Они имеют центральные углы от 104° до 109,5°, где последний согласуется с упрощенной теорией, которая предсказывает тетраэдрическую симметрию четырех sp 3 гибридизированных орбиталей. Наиболее распространенные фактические углы составляют 105°, 107° и 109°: они различаются из-за различных свойств периферических атомов (X).
В других случаях также наблюдается орбитальная гибридизация , но в разной степени. Молекулы AX 2 E 1 , такие как SnCl 2 , имеют только одну неподеленную пару и центральный угол около 120° (центр и две вершины равностороннего треугольника ). Они имеют три sp 2 орбитали. Существуют также sd-гибридизованные соединения AX 2 переходных металлов без неподеленных пар: они имеют центральный угол около 90° и также классифицируются как изогнутые. [ необходима цитата ] (см. дальнейшее обсуждение в VSEPR theory#Complexes with strong d-contribution ).