stringtranslate.com

Оксид ртути(II)

Оксид ртути(II) , также называемый оксидом ртути или просто оксидом ртути , представляет собой неорганическое соединение с формулой HgO . Имеет красный или оранжевый цвет. Оксид ртути(II) представляет собой твердое вещество при комнатной температуре и давлении. Минеральная форма монтройдит встречается очень редко.

История

Эксперимент по получению оксида ртути был впервые описан арабо-испанским алхимиком XI века Масламой аль-Маджрити в «Рутбат аль-Хаким». [6] Исторически его называли красным осадком (в отличие от белого осадка, являющегося амидохлоридом ртути ).

В 1774 году Джозеф Пристли обнаружил, что кислород выделяется при нагревании оксида ртути, хотя он не идентифицировал этот газ как кислород (скорее, Пристли называл его « дефлогистизированным воздухом», поскольку это была парадигма , над которой он работал в то время). [7]

Синтез и реакции

Структура монтройдита (красные атомы - кислород)
Структура киновари

Красную форму HgO можно получить путем нагревания Hg в кислороде при температуре примерно 350 °C или пиролиза Hg ( NO 3 ) 2 . [8] Желтую форму можно получить осаждением водного раствора Hg 2+ щелочью. [8] Разница в цвете обусловлена ​​размером частиц; обе формы имеют одинаковую структуру, состоящую из почти линейных единиц O-Hg-O, связанных в зигзагообразные цепочки с углом Hg-O-Hg 108 °. [8]

Иногда говорят, что HgO «растворима в кислотах» [9] , но на самом деле она реагирует с кислотами с образованием солей ртути.

Состав

При атмосферном давлении оксид ртути имеет две кристаллические формы: одну называют монтройдитом ( орторомбическая , 2/м 2/м 2/м, Пнма), а вторую — аналогом сульфидного минерала киновари ( гексагональная , hP6, P3221); оба характеризуются цепочками Hg-O. [10] При давлениях выше 10 ГПа обе структуры переходят в тетрагональную форму. [1]

Использование

Оксид ртути иногда используется при производстве ртути, поскольку он довольно легко разлагается. При его разложении выделяется газообразный кислород. [ нужна цитата ]

Он также используется в качестве материала для катодов ртутных батарей . [11]

Вопросы здравоохранения

Этикетка на бутылке с порошком HgO.

Оксид ртути — высокотоксичное вещество, которое может попасть в организм при вдыхании аэрозоля, через кожу и через рот. Вещество раздражает глаза, кожу и дыхательные пути и может оказывать воздействие на почки, приводя к почечной недостаточности. В пищевой цепи, важной для человека, происходит биоаккумуляция , особенно в водных организмах. Вещество запрещено как пестицид в ЕС . [12]

Испарение при 20°C незначительно. HgO разлагается под воздействием света или при нагревании выше 500 °C. При нагревании образуются высокотоксичные пары ртути и кислород, что увеличивает опасность пожара. Оксид ртути(II) бурно реагирует с восстановителями, хлором, перекисью водорода, магнием (при нагревании), дихлоридом серы и трисульфидом водорода. Чувствительные к ударам соединения образуются из металлов и таких элементов, как сера и фосфор. [13]

Рекомендации

  1. ^ abc Маделунг, О; Рёсслер, У; Шульц, М., ред. (1999). «Кристаллическая структура оксида ртути (HgO), физические свойства». Полупроводники · Соединения II-VI и I-VII; Полумагнитные соединения . Ландольт-Бёрнштейн - Конденсированные вещества III группы. Том. 41Б. Спрингер-Верлаг. стр. 1–7. дои : 10.1007/b71137. ISBN 978-3-540-64964-9.
  2. ^ Аб Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. п. А22. ISBN 978-0-618-94690-7.
  3. ^ «Оксид ртути [ISO]» . ChemIDPlus Advanced . Национальная медицинская библиотека США . РН КАС: 21908-53-2 . Проверено 14 апреля 2022 г.
  4. ^ «Сводка лабораторной химической безопасности (LCSS): оксид ртути» . ПабХим . Национальный центр биотехнологической информации . Идентификатор 30856 . Проверено 14 апреля 2022 г.
  5. ^ «Паспорт безопасности: оксид ртути (II)» (PDF) . Термо Фишер Сайентифик . 25 декабря 2021 г. Кат. номер AC316790000 . Проверено 13 апреля 2022 г.
  6. ^ Холмиард, EJ (1931). Неорганическая химия. Рипол Классик. ISBN 978-5-87636-953-6.
  7. ^ Альмквист, Эббе (2003). История промышленных газов. Спрингер. п. 23. ISBN 978-0-306-47277-0.
  8. ^ abc Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  9. ^ «Характерные реакции ионов ртути (Hg²⁺ и Hg₂²⁺)» . LibreTextsChemistry . Проверено 23 июля 2024 г.
  10. ^ Ауривиллиус, Карин; Карлссон, Инга-Бритт; Педерсен, Кристиан; Хартиала, К.; Вейге, С.; Дичфалуси, Э. (1958). «Структура гексагонального оксида ртути (II)». Acta Chemica Scandinavica . 12 : 1297–1304. doi : 10.3891/acta.chem.scand.12-1297 . Проверено 17 ноября 2010 г.
  11. ^ Мур, Джон В.; Конрад Л. Станицки; Питер К. Джурс (2005). Химия: молекулярная наука . Томсон Брукс/Коул. п. 941. ИСБН 978-0-534-42201-1. Ртутная батарея с оксидом ртути(II) и анодом.
  12. ^ Управление по регулированию химических веществ. «Запрещенные и неразрешенные пестициды в Соединенном Королевстве» . Проверено 1 декабря 2009 г.
  13. ^ «Оксид ртути (II)» . Международный информационный центр по безопасности и гигиене труда . Проверено 6 июня 2009 г.

Внешние ссылки

Викискладе есть медиафайлы, связанные с оксидом ртути (II) .