stringtranslate.com

Оксид лития

Оксид лития ( Li2O ) или литий — неорганическое химическое соединение . Это белое твердое вещество. Хотя это и не имеет особого значения, многие материалы оцениваются на основе содержания в них Li 2 O. Например, содержание Li 2 O в основном литиевом минерале сподумен (LiAlSi 2 O 6 ) составляет 8,03%. [2]

Производство

При сжигании металлического лития образуется оксид лития.

Оксид лития образуется вместе с небольшими количествами пероксида лития , когда металлический литий сжигается на воздухе и соединяется с кислородом при температуре выше 100 °C: [3]

4Li + O
2→ 2 Ли
2О .

Чистый Ли
2O может быть получен путем термического разложения пероксида лития , Li
2О
2, при 450 °C [3] [2]

2 ли
2О
2→ 2 Ли
2О + О
2

Структура

Твердый оксид лития имеет структуру антифлюорита с четырехкоординированными центрами Li+ и восьмикоординированными оксидами. [4]

Газовая фаза основного состояния Li
2Молекула O линейна с длиной связи, соответствующей сильной ионной связи. [5] [6] Теория VSEPR предсказывает изогнутую форму, похожую на H
2О .

Использует

Оксид лития используется в качестве флюса в керамических глазурях; создает синие цвета с медью и розовые цвета с кобальтом . Оксид лития реагирует с водой и паром , образуя гидроксид лития , и должен быть изолирован от них.

Его использование также изучается для оценки неразрушающей эмиссионной спектроскопии и мониторинга деградации в системах покрытия теплового барьера . Его можно добавлять в качестве со-легирующей примеси с иттрием в верхнее покрытие из циркониевой керамики без значительного снижения ожидаемого срока службы покрытия. При высокой температуре оксид лития испускает очень обнаружимую спектральную картину, интенсивность которой увеличивается вместе с деградацией покрытия. Внедрение позволит осуществлять мониторинг таких систем на месте, что дает эффективные средства прогнозирования срока службы до отказа или необходимого обслуживания.

Металлический литий можно получить из оксида лития методом электролиза, при этом в качестве побочного продукта выделяется кислород.

Реакции

Оксид лития поглощает углекислый газ, образуя карбонат лития :

Ли
2О + СО
2→ Ли
2СО
3

Оксид медленно реагирует с водой, образуя гидроксид лития :

Ли
2О + Н
2O → 2LiOH

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ Прадьот Патнаик. Справочник по неорганическим химикатам . McGraw-Hill, 2002, ISBN  0-07-049439-8
  2. ^ ab Вительманн, Ульрих и Бауэр, Ричард Дж. (2005) «Литий и соединения лития» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана , Wiley-VCH: Weinheim. дои : 10.1002/14356007.a15_393.
  3. ^ ab Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов. Оксфорд: Pergamon Press . С. 97–99. ISBN 978-0-08-022057-4.
  4. ^ Зинтл, Эдуард ; Хардер, А.; Даут, Б. (1934). «Гиттерструктура оксидов, сульфидов, селенидов и теллуридов лития, натрия и калия». Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie (на немецком языке). 40 (8): 588–593. дои : 10.1002/bbpc.19340400811. S2CID  94213844.
  5. ^ Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия 5-е издание Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6 
  6. ^ Спектроскопическое определение длины связи молекулы LiOLi: сильная ионная связь, D. Bellert, WH Breckenridge, J. Chem. Phys. 114, 2871 (2001); doi :10.1063/1.1349424

Внешние ссылки