Оксид лития ( Li2О ) или литий — неорганическое химическое соединение . Это белое твердое вещество. Хотя это и не имеет особого значения, многие материалы оцениваются на основе содержания в них Li 2 O. Например, содержание Li 2 O в основном литиевом минерале сподумене (LiAlSi 2 O 6 ) составляет 8,03%. [2]
Оксид лития образуется вместе с небольшими количествами пероксида лития при сжигании металлического лития на воздухе и соединяется с кислородом при температуре выше 100 ° C: [3]
Чистый Ли
2O можно получить термическим разложением пероксида лития , Li
2О
2, при 450 °С [3] [2]
Твердый оксид лития имеет антифлюоритовую структуру с четырехкоординационными центрами Li+ и восьмикоординированными оксидами. [4]
Основное состояние газовой фазы Li
2Молекула O является линейной, а длина связи соответствует сильной ионной связи. [5] [6] Теория VSEPR предсказывает изогнутую форму, подобную H.
2О. _
Оксид лития используется в качестве флюса в керамических глазурях; и создает синий цвет с медью и розовый с кобальтом . Оксид лития реагирует с водой и водяным паром , образуя гидроксид лития и должен быть выделен из них.
Его использование также исследуется для оценки неразрушающей эмиссионной спектроскопии и мониторинга деградации в системах термобарьерных покрытий . Его можно добавлять в качестве совместной легирующей добавки с иттрием в верхнее покрытие циркониевой керамики без значительного снижения ожидаемого срока службы покрытия. При сильном нагревании оксид лития излучает хорошо заметный спектральный рисунок, интенсивность которого увеличивается по мере разрушения покрытия. Внедрение позволит осуществлять мониторинг таких систем на месте, предоставляя эффективные средства прогнозирования срока службы до отказа или необходимого обслуживания.
Металлический литий можно получить из оксида лития электролизом с выделением кислорода в качестве побочного продукта.
Оксид лития поглощает углекислый газ , образуя карбонат лития :
Оксид медленно реагирует с водой, образуя гидроксид лития :