Список оксидов щелочных металлов

Образец перекиси натрия .

Щелочные металлы реагируют с кислородом, образуя несколько различных соединений: субоксиды , оксиды , пероксиды , полуторные оксиды , супероксиды и озониды . Все они бурно реагируют с водой.

Субоксиды щелочных металлов

Структура триоксида ундекацезия.

• Монооксид гексарубидия (Rb ₆ O)
• Диоксид нонарубидия (Rb ₉ O ₂ )
• Монооксид трицезия ( _Cs3O ) — твёрдое вещество тёмно-зелёного цвета.
• Оксид тетрацезия ( _Cs4O )
• Моноксид гептацезия (Cs ₇ O)
• Диоксид трицезия (Cs ₃ O ₂ )
• Диоксид гептацезия (Cs ₇ O ₂ )
• Триоксид ундекацезия (Cs ₁₁ O ₃ )
• Триоксид монорубидия ундекацезия (Cs ₁₁ RbO ₃ )
• Триоксид дирубидия ундекацезия (Cs ₁₁ Rb ₂ O ₃ )
• Триоксид ундекацезия трирубидия (Cs ₁₁ Rb ₃ O ₃ )

Оксиды щелочных металлов

Кристаллическая структура оксида рубидия .

• Оксид лития ( _Li2O ) — самый легкий оксид щелочного металла, белое твердое вещество. Плавится при температуре 1570 °C.
• Оксид натрия ( _Na2O ) — белое твёрдое вещество, плавящееся при температуре 1132 °C и разлагающееся при 1950 °C. Является компонентом стекла .
• Оксид калия ( _K2O ) — твёрдое вещество бледно-жёлтого цвета, разлагающееся при температуре 350 °C.
• Оксид рубидия ( _Rb2O ) — желтое твердое вещество, плавящееся при температуре 500 °C.
• Оксид цезия ( _Cs2O ) — твёрдое вещество жёлто-оранжевого цвета, плавящееся при температуре 490 °C.

Пероксиды щелочных металлов

Кристаллическая структура перекиси натрия .

• Пероксид лития (Li ₂ O ₂ ) — белое твердое вещество, плавящееся при температуре 195 °C. Он реагирует с углекислым газом , образуя карбонат лития и кислород.
• Перекись натрия ( _Na2O2 ) — бледно-желтое твердое вещество, плавящееся при температуре 460 °C и разлагающееся при температуре 657 ° _C .
• Пероксид калия ( _K2O2 ) — желтое твердое вещество ,плавящееся при температуре 490 °C _.
• Пероксид рубидия (Rb ₂ O ₂ ) образуется при нахождении рубидия на воздухе.
• Пероксид цезия (Cs ₂ O ₂ ) получается путем разложения оксида цезия при температуре выше 400 °C.

Полуторные оксиды щелочных металлов

• Полуторный оксид рубидия ( _{Rb4O6 ) — твёрдое вещество} чёрного цвета.
• Полуторный оксид цезия (Cs ₄ O ₆ ) представляет собой твердое вещество черного цвета.

Супероксиды щелочных металлов

Кристаллическая структура супероксида калия .

• Супероксид лития (LiO ₂ ) был выделен только в матричной изоляции при 15 К.
• Надпероксид натрия (NaO ₂ ) — желто-оранжевое твердое вещество, плавящееся при температуре 551,7 °C. Его получают путем окисления пероксида натрия под высоким давлением.
• Супероксид калия (KO2 ₎ — это желтое твердое вещество, которое _{разлагается при температуре 560 °C .} Он используется в качестве _{очистителя} CO2 , _{осушителя} H2O игенератора O2 в ребризере , космических кораблях , подводных лодках и системах жизнеобеспечения скафандров .
• Супероксид рубидия (RbO ₂ ) образуется при горении рубидия на воздухе.
• Супероксид цезия (CsO ₂ ) образуется при горении цезия на воздухе.

Озониды щелочных металлов

Кристаллическая структура озонида цезия .

• Озонид лития (LiO ₃ ) — красное твёрдое вещество, которое получают из озонида цезия с помощью ионообменного процесса.
• Озонид натрия (NaO ₃ ) — красное твердое вещество, которое получают из озонида цезия с помощью ионообменного процесса. ^[1]
• Озонид калия (KO ₃ ) — твёрдое вещество тёмно-красного цвета, которое образуется при сжигании калия в озоне или при воздействии воздуха в течение многих лет.
• Озонид рубидия (RbO ₃ ) — твёрдое вещество тёмно-красного цвета, которое образуется при сжигании рубидия в озоне.
• Озонид цезия (CsO ₃ ) — это темно-красное твердое вещество, которое образуется при сжигании цезия в озоне. ^[2]

Ссылки

1. Кляйн, В.; Армбрустер, К.; Янсен, М. (1998). «Синтез и определение кристаллической структуры озонида натрия». Chemical Communications (6): 707–708. doi :10.1039/a708570b.
2. ФА Коттон и Г. Уилкинсон «Продвинутая неорганическая химия», 5-е издание (1988), стр.462