Химическое соединение
Окситетрафторид ксенона ( Xe O F
4) — неорганическое химическое соединение . Это нестабильная бесцветная жидкость [2] [3] с температурой плавления −46,2 °C (−51,2 °F; 227,0 K) [ 4] , которая может быть синтезирована путем частичного гидролиза XeF6, или реакция XeF6с кремнием [3] или NaNO
3: [5]
- NaNO
3+ КсеФ
6→ NaF + XeOF
4+ ФНО2
Синтез с высоким выходом происходит по реакции XeF
6с ПОФ3при −196 °C (−320,8 °F; 77,1 K). [6]
Как и большинство оксидов ксенона, он чрезвычайно реакционноспособен и гидролизуется в воде, образуя опасные и едкие продукты, включая фтористый водород :
- 2 XeOF
4+ 4 ч. 2О → 2 Хе + 8 HF + 3 О 2
Кроме того, образуется некоторое количество озона и фтора.
Реакции
XeOF
4реагирует с H
2О в следующих шагах:
- XeOF
4+ Н
2О → ХеО
2Ф
2+ 2 ВЧ - XeO
2Ф
2+ Н
2О → ХеО3+ 2 ВЧ
XeO-3образовавшийся опасный взрывчатый продукт, разлагающийся взрывчатым веществом на Xe и O
2:
- 2 ХеО
3→ 2 Хе + 3 О
2
В жидкой форме XeOF
4проявляет амфотерное поведение, образуя комплексы как с сильными основаниями Льюиса, такими как CsF , так и с сильными кислотами Льюиса, такими как SbF5. [7] Образует аддукт 1:1 с XeF2, изоструктурный с XeF
2· ЕСЛИ
5, [8] а также различные фториды тяжелых щелочных металлов . [4]
Реакция XeOF
4с XeO3обеспечивает удобный путь синтеза для XeO
2Ф
2. [9]
Смотрите также
Внешние ссылки
- Оксид тетрафторида ксенона в Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (ред.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69 , Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсберг (Мэриленд) (получено 13 апреля 2022 г.)
Ссылки
- ^ Мартинс, Джозеф; Уилсон, Э. Брайт-младший (1964). «Микроволновый спектр окситетрафторида ксенона». Журнал химической физики . 41 (570): 570–571. Bibcode : 1964JChPh..41..570M. doi : 10.1063/1.1725910. ISSN 0021-9606.
- ^ ab Smith, DF (1963-05-24). "Оксифторид ксенона". Science . 140 (3569): 899–900. Bibcode :1963Sci...140..899S. doi :10.1126/science.140.3569.899. ISSN 0036-8075. JSTOR 00368075. LCCN 17024346. OCLC 1644869. PMID 17810680. S2CID 42752536.
- ^ ab Ibers, James A. (октябрь 1965 г.). «Молекулярная структура». Annual Review of Physical Chemistry . 16 : 375–396. Bibcode :1965ARPC...16..375I. doi :10.1146/annurev.pc.16.100165.002111. ISSN 0066-426X. LCCN a51001658. OCLC 1373069.
- ^ ab Selig, Henry (1966-02-01). "Комплексы тетрафторида оксида ксенона". Неорганическая химия . 5 (2): 183–186. doi :10.1021/ic50036a004. ISSN 0020-1669.
- ^ Christe, Karl O. ; Wilson, William W. (апрель 1988 г.). «Удобный синтез тетрафторида оксида ксенона». Неорганическая химия . 27 (7): 1296–1297. doi :10.1021/ic00280a043. ISSN 0020-1669.
- ^ Нильсен, Джон Б.; Кинкед, Скотт А.; Эллер, П. Гэри (1990-09-01). "Новый синтез окситетрафторида ксенона, XeOF 4 ". Неорганическая химия . 29 (18): 3621–3622. doi :10.1021/ic00343a063. ISSN 0020-1669.
- ^ Мартин-Рове, Д.; Анжели, К.; Коштье, М.; Шробильген, Г. Дж. (сентябрь 1982 г.). «Различные аспекты реакционной способности оксифторида ксенона(VI): XeOF4». Журнал химии фтора . 21 (1): 10. doi :10.1016/S0022-1139(00)85330-0. ISSN 0022-1139.
- ^ Бартлетт, Н.; Вексберг, М. (октябрь 1971 г.). «Комплексы дифторида ксенона XeF2 · XeOF4; XeF2 · XeF6 · AsF5 и XeF2 · 2 XeF6 · 2 AsF5 и их влияние на полярность связи и способность XeF2 и XeF6 быть донором фторид-ионов». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 385 (1): 5–17. дои : 10.1002/zaac.19713850103. ISSN 0044-2313. ОСЛК 1770423.
- ^ Хьюстон, Джон Л. (сентябрь 1967 г.). «Дифторид диоксида ксенона: выделение и некоторые свойства». Журнал физической химии A . 71 (10): 3339–3341. doi :10.1021/j100869a035. ISSN 1089-5639.
