Осмоляльный разрыв

Разница между измеренной и рассчитанной осмоляльностью сыворотки крови

В клинической химии осмолярный разрыв — это разница между измеренной осмоляльностью сыворотки крови и рассчитанной осмоляльностью сыворотки.

Расчет

Осмоляльный разрыв обычно рассчитывается по следующей формуле (все значения в ммоль/л):

$${\displaystyle {\begin{aligned}{\text{OG}}&={\text{measured serum osmolality}}-{\text{calculated osmolality}}\\[4pt]&={\text{measured serum osmolality}}-{\Bigl (}2\times [{\ce {Na^2+}}]+[{\ce {glucose}}]+[{\ce {urea}}]{\Bigr )}\end{aligned}}}$$

В лабораторных единицах, не входящих в систему СИ: расчетная осмоляльность = 2 x [Na ммоль/л] + [глюкоза мг/дл] ​​/ 18 + [АМК мг/дл] ​​/ 2,8 + [этанол/3,7] ^[3] (примечание: значения 18 и 2,8 преобразуют мг/дл в ммоль/л; молекулярная масса этанола составляет 46, но эмпирические данные показывают, что он не действует как идеальный осмол в растворе, и соответствующий делитель равен 3,7 ^[4] )

Нормальный осмолярный зазор составляет < 10 мОсм/кг. ^[5]

Пояснение единиц измерения

Поскольку лаборатории измеряют растворенные в сыворотке вещества в терминах понижения точки замерзания , сообщаемые единицы являются надлежащими единицами осмоляльности . Когда рассчитывается мера растворенных в сыворотке веществ, это часто делается в единицах осмолярности . Хотя можно преобразовывать осмоляльность в осмолярность и обратно, ^[6] тем самым получая более математически правильный расчет осмолярного зазора, в реальной клинической практике этого не делается. Это связано с тем, что разница в абсолютном значении этих двух измерений, которая может быть отнесена к разнице в единицах, будет незначительной в клинических условиях. По этой причине эти термины часто используются взаимозаменяемо, хотя некоторые возражают против приравнивания этих терминов. ^[7] Поскольку рассчитанный осмолярный зазор может быть объединением обоих терминов (в зависимости от того, как он выведен), ни один из терминов (осмолярный зазор или осмолярный зазор) не может быть семантически правильным. Чтобы избежать двусмысленности, термины «осмоляльный» и «осмолярный» могут использоваться, когда единицы моляльности или молярности согласованы на протяжении всего расчета. Если это не так, термин «осмольный разрыв» может использоваться, когда единицы смешиваются для предоставления клинической оценки. ^[7]

Причины

Осмоляльность используется в качестве инструмента скрининга для выявления токсинов. ^[8]

Причины повышенного осмоляльного разрыва многочисленны. Обычно выделяют 4 основные причины:

• спирты
• сахара
• липиды
• белки

Все четыре являются осмотически активными веществами, обнаруженными в организме человека. Соответственно, интоксикации, перечисленные ниже, являются причинами увеличения осмолярного зазора.

Спирты

• интоксикация этанолом
• прием метанола
• прием этиленгликоля ^[9]
• прием изопропилового спирта
• токсичность пропиленгликоля (как при внутривенных инфузиях, где он используется в качестве вспомогательного вещества, например, лоразепам)
• прием ацетона (не алкоголя)

Сахара

• маннит
• сорбит

Липиды

• Гипертриглицеридемия

Белки

• Гипергаммаглобинемия (М. Вальденстрема)

Теория

В сыворотке крови растворено множество ионов и молекул. Основными конституционными элементами, имеющими клиническое значение, являются ионы натрия, глюкоза и азот мочевины крови (АМК), а также этиловый спирт у человека, который выпил. В рамках лабораторного анализа крови пробирка с кровью проверяется на количество этих четырех ионов и молекул, присутствующих в крови. По этому измерению врач может рассчитать осмоляльность плазмы крови пациента. Вторая пробирка также отправляется в лабораторию. Эта пробирка помещается в прибор, который измеряет понижение точки замерзания всех растворенных веществ в плазме. Это измерение дает истинную осмоляльность плазмы. Затем рассчитанная осмоляльность вычитается из измеренной осмоляльности, чтобы получить осмоляльный разрыв или разницу между этими двумя значениями. Если этот разрыв попадает в приемлемый диапазон (<10), то предполагается, что натрий, глюкоза, АМК действительно являются основными растворенными ионами и молекулами в сыворотке. Однако если рассчитанный зазор превышает приемлемый диапазон, то это указывает на то, что в сыворотке растворено что-то еще, что создает осмолярный зазор, который может быть важным ключом к определению заболевания пациента.

Смотрите также

• Осмоляльность
• Метаболический ацидоз
• Анионный зазор
• Метаболический ацидоз с высоким анионным интервалом

Ссылки

1. "Osmolality Gap - Calculation and Interpretation". Архивировано из оригинала 2009-08-04 . Получено 2009-03-04 .
2. Lynd LD, Richardson KJ, Purssell RA и др. (2008). «Оценка осмолярного зазора как скринингового теста на отравление токсическим алкоголем». BMC Emerg Med . 8 : 5. doi : 10.1186/1471-227X-8-5 . PMC 2390580. PMID  18442409 . 
3. Осмоляльность плазмы
4. Purssell RA, Pudek M, Brubacher J, Abu-Laban RB (декабрь 2001 г.). «Вывод и проверка формулы для расчета вклада этанола в осмоляльный зазор». Ann Emerg Med . 38 (6): 653–9. doi :10.1067/mem.2001.119455. PMID  11719745.
5. Капур Г, Валентини РП, Имам АА, Джейн А, Матту ТК (июнь 2007 г.). «Осмоляльный разрыв сыворотки у пациентов с идиопатическим нефротическим синдромом и тяжелым отеком». Педиатрия . 119 (6): e1404–7. doi :10.1542/peds.2006-2554. PMID  17485452.
6. Преобразование осмоляльности в осмолярность.
7. Erstad BL (сентябрь 2003 г.). «Осмолярность и осмолярность: сужение терминологического разрыва». Фармакотерапия . 23 (9): 1085–6. doi : 10.1592/phco.23.10.1085.32751 . PMID  14524639.
8. Krahn J, Khajuria A (апрель 2006 г.). «Разрывы осмоляльности: диагностическая точность и долгосрочная изменчивость». Clin. Chem . 52 (4): 737–9. doi : 10.1373/clinchem.2005.057695 . PMID  16455871.
9. Ammar KA, Heckerling PS (январь 1996 г.). «Отравление этиленгликолем с нормальным анионным интервалом, вызванное одновременным приемом этанола: важность осмоляльной щели». Am. J. Kidney Dis . 27 (1): 130–3. doi :10.1016/S0272-6386(96)90040-2. PMID  8546127.

Внешние ссылки

• Осмоляльность сыворотки, fpnotebook.com
• Кислотно-щелочная физиология