stringtranslate.com

Пентахлорид сурьмы

Пентахлорид сурьмы представляет собой химическое соединение формулы SbCl 5 . Это бесцветное масло, но типичные образцы имеют желтоватый оттенок из-за растворенного хлора . Из-за своей склонности к гидролизу до соляной кислоты SbCl 5 является сильнокоррозионным веществом и его следует хранить в стеклянных или ПТФЭ контейнерах.

Подготовка и структура

Пентахлорид сурьмы получают пропусканием газообразного хлора в расплавленный трихлорид сурьмы :

SbCl 3 + Cl 2 → SbCl 5

Газообразный SbCl 5 имеет тригонально-бипирамидальную структуру. [6]

Реакции

Это соединение реагирует с водой с образованием пятиокиси сурьмы и соляной кислоты : [7]

2 SbCl 5 + 5 H 2 O → Sb 2 O 5 + 10 HCl

Известны моно- и тетрагидраты SbCl 5 ·H 2 O и SbCl 5 ·4H 2 O.

Это соединение образует аддукты со многими основаниями Льюиса. SbCl 5 представляет собой мягкую кислоту Льюиса , параметры ее модели ECW составляют E A = 3,64 и CA = 10,42. Он используется в качестве стандартной кислоты Льюиса в шкале основности Льюиса Гутмана . [8] [9]

Это также сильный окислитель . [10] Например, ароматические эфиры окисляются до катион-радикалов в соответствии со следующей стехиометрией: [11]

3  SbCl 5 + 2 ArH → 2  (ArH+)(SbCl 6 − ) + SbCl 3

Приложения

Пентахлорид сурьмы используется в качестве катализатора полимеризации и для хлорирования органических соединений.

Меры предосторожности

Пентахлорид сурьмы — сильнокоррозионное вещество, которое следует хранить вдали от источников тепла и влаги. Это хлорирующий агент, который в присутствии влаги выделяет газообразный хлористый водород. Из-за этого он может протравить даже инструменты из нержавеющей стали (например, иглы), если обращаться с ними во влажной атмосфере. С ним нельзя обращаться с нефторированными пластиками (такими как пластиковые шприцы, пластиковые перегородки или иглы с пластиковыми фитингами), поскольку они плавят и обугливают пластиковые материалы. [12]

Рекомендации

  1. ^ abc «Пентахлорид сурьмы (PID Великобритании)» .
  2. ^ abc Sigma-Aldrich Co. , Хлорид сурьмы (V). Проверено 29 мая 2014 г.
  3. ^ abc «Хлорид сурьмы (V)» .
  4. ^ Пентахлорид сурьмы в Линстреме, Питере Дж.; Маллард, Уильям Г. (ред.); Интернет-книга NIST по химии, справочная база данных стандартов NIST № 69 , Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург (Мэриленд) (получено 29 мая 2014 г.)
  5. ^ ab Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0036». Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  6. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  7. ^ Прадьот Патнаик. Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл, 2002, ISBN 0-07-049439-8 
  8. ^ В. Гутманн (1976). «Влияние растворителей на реакционную способность металлоорганических соединений». Коорд. хим. Откр. 18 (2): 225–255. дои : 10.1016/S0010-8545(00)82045-7.
  9. ^ Крамер, RE; Бопп, Т.Т. (1977). «Графическое отображение энтальпий образования аддуктов кислот и оснований Льюиса». Журнал химического образования . 54 : 612–613. дои : 10.1021/ed054p612.На графиках, показанных в этой статье, использовались более старые параметры. Улучшенные параметры E&C перечислены в модели ECW .
  10. ^ Коннелли, Нью-Йорк; Гейгер, МЫ (1996). «Химические окислительно-восстановительные агенты для металлоорганической химии». хим. Откр. 96 (2): 877–922. дои : 10.1021/cr940053x. ПМИД  11848774.
  11. ^ Ратор, Р.; Кумар, А.С.; Линдеман, С.В.; Кочи, Дж. К. (1998). «Получение и структура кристаллических ароматических катион-радикальных солей. Гексахлорантимонат триэтилоксония как новый (одноэлектронный) окислитель». Журнал органической химии . 63 (17): 5847–5856. дои : 10.1021/jo980407a. ПМИД  11672186.
  12. ^ Шекарчи, М.; Бехбахани, Ф. К. Катал. Летт. 2017 147 2950. doi:10.1007/s10562-017-2194-2

Внешние ссылки

Викискладе есть медиафайлы по теме пентахлорида сурьмы .