Пентаоксид сурьмы ( молекулярная формула: Sb2O5 ) — химическое соединение сурьмы и кислорода . Содержит сурьму в степени окисления +5 .
Пентаоксид сурьмы имеет ту же структуру, что и форма B пентаоксида ниобия , и может быть получен из структуры рутила , где сурьма координируется шестью атомами кислорода в искаженном октаэдрическом расположении. Октаэдры SbO 6 имеют общие углы и ребра. [2]
Гидратированный оксид получают путем гидролиза пентахлорида сурьмы или путем подкисления гексагидроксоантимоната калия (V). Его также можно получить путем окисления триоксида сурьмы азотной кислотой . [ 3]
Пентаоксид сурьмы используется в качестве антипирена в АБС и других пластиках, а также в качестве флокулянта при производстве диоксида титана , а иногда используется в производстве стекла, красок и клеев. [4] [5]
Он также используется в качестве ионообменной смолы для ряда катионов в кислых растворах, включая Na + (особенно для их селективного удерживания), а также в качестве катализатора полимеризации и окисления .
Гидратированный оксид нерастворим в азотной кислоте, но растворяется в концентрированном растворе гидроксида калия , образуя гексагидроксоантимонат калия (V), или KSb(OH) 6 . [6]
При нагревании до 700 °C (1290 °F) желтый гидратированный пентоксид превращается в безводное белое твердое вещество с формулой Sb 6 O 13 , содержащее как сурьму (III), так и сурьму (V) . Нагревание до 900 °C (1650 °F) дает белый нерастворимый порошок Sb 2 O 4 в α- и β-формах. β-форма состоит из сурьмы (V) в октаэдрических пустотах и пирамидальных единицах Sb III O 4. В этих соединениях атом сурьмы (V) октаэдрически координирован с шестью гидроксильными группами .
Пятиокись можно восстановить до металлической сурьмы путем нагревания с водородом или цианидом калия . [7]