stringtranslate.com

Перхлорат натрия

Перхлорат натрия — неорганическое соединение с химической формулой NaClO4 . Он состоит из катионов натрия Na + и анионов перхлората ClO . −4. Это белое кристаллическое, гигроскопичное твердое вещество, хорошо растворимое в воде и этаноле . Обычно встречается в виде моногидрата перхлората натрия NaClO 4 ·H 2 O. Соединение примечательно тем, что является наиболее водорастворимой из распространенных солей перхлората .

Перхлорат натрия и другие перхлораты были обнаружены на планете Марс , впервые обнаруженные зондом NASA Phoenix в 2009 году. Позднее это было подтверждено спектральным анализом, проведенным Mars Reconnaissance Orbiter в 2015 году, того, что, как полагают, является просачиваниями рассола, что может быть первым доказательством наличия текущей жидкой воды, содержащей гидратированные соли, на Марсе. [1] [2]

Выбранные свойства

Его теплота образования составляет −382,75 кДж/моль, т.е. он термически стабилен вплоть до высоких температур. При 490 °C он подвергается термическому разложению, образуя хлорид натрия и молекулярный кислород . [3] Он кристаллизуется в ромбической сингонии . [4]

Использует

Хлорная кислота получается путём обработки NaClO 4 с помощью HCl. [5] Перхлорат аммония и перхлорат калия , представляющие интерес для ракетной техники и пиротехники, получают путём двойного разложения из раствора перхлората натрия и хлорида аммония или хлорида калия соответственно.

Лабораторные приложения

Из-за его высокой растворимости (2096 г/л при 25 °C) и инертного поведения растворенного перхлората, растворы NaClO 4 часто используются в качестве нереакционноспособного фонового электролита ( вспомогательного электролита ). Действительно, поскольку реакция восстановления перхлората кинетически ограничена, даже если это термодинамически нестабильное соединение, перхлорат является окислительно-восстановительно нечувствительным анионом . Он также является некомплексообразующим анионом без лигандсвязывающей способности.

Перхлорат натрия является предшественником солей перхлората аммония, калия и лития, часто используя их низкую растворимость по сравнению с NaClO 4 (209 г/(100 мл) при 25 °C). [6]

Он используется для денатурации белков в биохимии и в стандартных реакциях экстракции ДНК и гибридизации в молекулярной биологии .

В медицине

Перхлорат натрия можно использовать для блокирования поглощения йода перед введением йодированных контрастных веществ у пациентов с субклиническим гипертиреозом (подавленным ТТГ ). [7]

Производство

Перхлорат натрия получают путем анодного окисления хлората натрия ( NaClO 3 ) на инертном электроде , например платиновом . [5]

Na2 + Cl2−3+ Н2О → Na2 + ClO2−4+ 2 H + + 2 e − ( кислая среда)
Na2 + Cl2−3+ 2 ОН − → Na + ClO−4+ H 2 O + 2 e − ( щелочная среда)

Безопасность

Острая токсичность : средняя смертельная доза ( LD50 ) составляет 2–4 г/кг (кролики, перорально). [5]

Хроническая токсичность : частое употребление питьевой воды с низкими концентрациями (в диапазоне мкг/л, ppb ) перхлората вредно для щитовидной железы , поскольку анион перхлората конкурирует с поглощением йодида .

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ Уодсворт, Дженнифер; Кокелл, Чарльз С. (6 июля 2017 г.). «Перхлораты на Марсе усиливают бактерицидное действие УФ-излучения». Scientific Reports . 7 (2017, #4662): 4662. Bibcode :2017NatSR...7.4662W. doi :10.1038/s41598-017-04910-3. PMC  5500590 . PMID  28684729.
  2. ↑ Дельбек, Денис (28 сентября 2015 г.). «De l'eau Liquide Répérée Sur les Pentes Martiennes» [Жидкая вода, замеченная на марсианских склонах]. Ле Темпс (на французском языке). Архивировано из оригинала 18 января 2017 года . Проверено 23 августа 2021 г.
  3. ^ Devlin, DJ; Herley, PJ (1987). "Термическое разложение и дегидратация моногидрата перхлората натрия". Reactivity of Solids . 3 (1–2): 75–84. doi :10.1016/0168-7336(87)80019- (неактивен 1 ноября 2024 г.) . Получено 3 мая 2023 г. . {{cite journal}}: CS1 maint: DOI inactive as of November 2024 (link)
  4. ^ Иглсон, Мэри (1994). Краткая энциклопедия химии . переработано, иллюстрировано. Вальтер де Грюйтер. стр. 1000. ISBN 978-3-11-011451-5. Получено 7 марта 2013 г. .
  5. ^ abc Хельмут Фогт; Ян Балей; Джон Э. Беннетт; Питер Винцер; Саид Акбар Шейх; Патрицио Галлоне (2000). "Оксиды хлора и хлоркислородные кислоты". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a06_483. ISBN 3-527-30673-0.
  6. ^ Ангус, Патрисия М.; Джексон, В. Грегори (1994). «Изомерия связей в комплексах пентааммина кобальта(III) с 2-пиридоном». Неорганическая химия . 33 (3): 477–483. doi :10.1021/ic00081a014.
  7. ^ Беккер, К. (2007, сентябрь). Радиологическая практика имеет важное значение для профилактики и терапии с использованием контрастных веществ. Профилактика и лечение побочных эффектов йодсодержащих контрастных веществ, имеющих отношение к радиологической практике. Дер Радиолог . 47 (9), 768–773. дои : 10.1007/s00117-007-1550-4

Внешние ссылки