Деполяризатор или деполяризатор в электрохимии, согласно определению ИЮПАК [1] [2], является синонимом электроактивного вещества , т. е. вещества, которое изменяет свою степень окисления или участвует в образовании или разрыве химических связей на этапе переноса заряда электрохимической реакции .
В аккумуляторной промышленности термин «деполяризатор» использовался для обозначения вещества, используемого в первичной ячейке для предотвращения накопления пузырьков газообразного водорода. [3] Деполяризатор батареи принимает электроны во время разряда ячейки; поэтому он всегда является окислителем . Термин «деполяризатор» можно считать устаревшим или вводящим в заблуждение, поскольку он основан на концепции « поляризации », которая вряд ли реалистична во многих случаях [ требуется ссылка ] .
При определенных условиях для некоторых электрохимических ячеек, особенно если они используют водный электролит, ионы водорода могут преобразовываться в атомы водорода и молекулы H 2 . В крайнем случае на одном из электродов могут появляться пузырьки газообразного водорода . Если такой слой водорода или даже пузырьки газа H 2 появляются на положительной пластине батареи, они мешают химическому действию ячейки. Говорят, что электрод, покрытый газами, поляризован . Поляризация в гальванических ячейках приводит к снижению напряжения и, следовательно, тока, особенно если пузырьки покрывают большую часть пластины. Деполяризаторы — это вещества, которые предназначены для удаления водорода, и, следовательно, они помогают поддерживать напряжение на высоком уровне. Однако эта концепция устарела, поскольку при наличии достаточного количества деполяризатора он будет реагировать напрямую в большинстве случаев, получая электроны с положительной пластины гальванической ячейки, т. е. не будет присутствовать соответствующее количество газообразного водорода. Поэтому исходная концепция поляризации неприменима к большинству батарей, и деполяризатор не реагирует с водородом как с H 2 . Этот термин используется и сегодня, однако в большинстве случаев его можно заменить на окислитель.
В качестве деполяризаторов использовалось множество различных веществ; наиболее известные из них перечислены ниже.
Они окисляют водород до воды. Примеры включают:
Азотная и хромовая кислоты являются мощными окислителями и эффективными деполяризаторами, но их опасная природа делает их непригодными для общего использования. Поэтому диоксид марганца является наиболее широко используемым деполяризатором.
Ионы водорода вытесняют металл из соли, так что металл вместо водорода осаждается на положительной пластине. Примеры: