stringtranslate.com

Прометий

Прометий — химический элемент с символом Pm и атомным номером 61. Все его изотопы радиоактивны ; он чрезвычайно редок, в земной коре в любой момент времени естественным образом встречается всего около 500–600 граммов. Прометий — один из двух радиоактивных элементов, которым в периодической таблице предшествуют и следуют элементы со стабильными формами, второй — технеций . Химически прометий является лантаноидом . Прометий показывает только одну стабильную степень окисления +3.

В 1902 году Богуслав Браунер предположил, что существует неизвестный тогда элемент со свойствами, промежуточными между свойствами известных элементов неодима (60) и самария (62); это было подтверждено в 1914 году Генри Мозли , который, измерив атомные номера всех известных тогда элементов, обнаружил, что элемент с атомным номером 61 отсутствует. В 1926 году две группы (одна итальянская и одна американская) заявили, что выделили образец элемента 61; оба «открытия» вскоре оказались ложными. В 1938 году во время ядерного эксперимента, проведенного в Университете штата Огайо , было получено несколько радиоактивных нуклидов, которые, безусловно, не были радиоизотопами неодима или самария, но не было химических доказательств того, что элемент 61 был получен, и открытие не получило широкого признания. Прометий был впервые получен и охарактеризован в Национальной лаборатории Ок-Ридж в 1945 году путем разделения и анализа продуктов деления уранового топлива, облученного в графитовом реакторе. Первооткрыватели предложили название «прометей» (написание впоследствии было изменено), происходящее от Прометея , титана в греческой мифологии, который украл огонь с горы Олимп и принес его людям, чтобы символизировать «как смелость, так и возможное злоупотребление человеческим интеллектом». Образец металла был изготовлен только в 1963 году.

Два источника природного прометия — редкие альфа-распады природного европия -151 (производство прометия-147) и спонтанное деление урана (различные изотопы). Прометий-145 является наиболее стабильным изотопом прометия, но единственным изотопом с практическим применением является прометий-147, химические соединения которого используются в светящейся краске , атомных батареях и устройствах для измерения толщины. Поскольку природный прометий чрезвычайно редок, его обычно синтезируют путем бомбардировки урана-235 ( обогащенного урана ) тепловыми нейтронами для получения прометия-147 как продукта деления .

Характеристики

Физические свойства

Атом прометия имеет 61 электрон, расположенный в конфигурации [ Xe ] 4f 5  6s 2 . Семь 4f и 6s электронов являются валентными электронами. [5] При образовании соединений атом теряет два своих внешних электрона и один 4f-электрон, который принадлежит открытой подоболочке. Атомный радиус элемента является вторым по величине среди всех лантаноидов, но лишь немного больше, чем у соседних элементов. [5] Это наиболее заметное исключение из общей тенденции сжатия атомов лантаноидов с увеличением их атомных номеров ( лантаноидное сокращение [6] ). Многие свойства прометия зависят от его положения среди лантаноидов и являются промежуточными между свойствами неодима и самария. Например, температура плавления, первые три энергии ионизации и энергия гидратации больше, чем у неодима, и меньше, чем у самария; [5] Аналогично, оценка температуры кипения, ионного (Pm 3+ ) радиуса и стандартной теплоты образования одноатомного газа больше, чем у самария, и меньше, чем у неодима. [5]

Прометий имеет двойную гексагональную плотноупакованную структуру (dhcp) и твердость 63 кг/мм 2 . [7] Эта низкотемпературная альфа-форма превращается в бета- объемно-центрированную кубическую (bcc) фазу при нагревании до 890 °C. [8]

Химические свойства и соединения

Раствор, содержащий ионы Pm 3+

Прометий относится к цериевой группе лантаноидов и химически очень похож на соседние элементы. [9] Из-за своей нестабильности химические исследования прометия неполны. Несмотря на то, что было синтезировано несколько соединений, они не полностью изучены; в целом они имеют тенденцию быть розового или красного цвета. [10] [11] В мае 2024 года был охарактеризован координационный комплекс прометия с нейтральными лигандами PyDGA в водном растворе. [12] Обработка кислых растворов, содержащих ионы Pm3 +, аммиаком приводит к образованию студенистого светло-коричневого осадка гидроксида Pm(OH) 3 , который нерастворим в воде. [13] При растворении в соляной кислоте образуется водорастворимая желтая соль PmCl3 ; [13] аналогично, при растворении в азотной кислоте образуется нитрат Pm(NO3 ) 3 . Последний также хорошо растворим; при высыхании образует розовые кристаллы, похожие на Nd(NO 3 ) 3 . [13] Электронная конфигурация для Pm 3+ - [Xe] 4f 4 , а цвет иона - розовый. Символ основного состояния - 5 I 4 . [14] Сульфат малорастворим, как и другие сульфаты цериевой группы. Параметры ячейки были рассчитаны для его октагидрата; они приводят к выводу, что плотность Pm 2 (SO 4 ) 3 ·8H 2 O составляет 2,86 г/см 3 . [15] Оксалат, Pm 2 (C 2 O 4 ) 3 ·10H 2 O , имеет самую низкую растворимость среди всех оксалатов лантаноидов. [16]

В отличие от нитрата, оксид похож на соответствующую соль самария, а не на соль неодима. После синтеза, например, путем нагревания оксалата, он представляет собой белый или лавандовый порошок с неупорядоченной структурой. [13] Этот порошок кристаллизуется в кубической решетке при нагревании до 600 °C. Дальнейший отжиг при 800 °C, а затем при 1750 °C необратимо преобразует его в моноклинную и гексагональную фазы соответственно, и последние две фазы могут быть взаимопревращены путем регулирования времени и температуры отжига. [17]

Прометий образует только одну стабильную степень окисления +3 в виде ионов; это соответствует другим лантаноидам. Прометий также может образовывать степень окисления +2. [18] Термодинамические свойства Pm 2+ предполагают, что дигалогениды стабильны, подобно NdCl 2 и SmCl 2 . [19]

Изотопы

Прометий — единственный лантаноид и один из двух элементов среди первых 82, не имеющих стабильных или долгоживущих ( первичных ) изотопов. Это является результатом редко встречающегося эффекта модели жидкой капли и стабильности соседних изотопов элементов; он также является наименее стабильным элементом из первых 84. [4] Первичными продуктами распада являются изотопы неодима и самария (прометий-146 распадается на оба, более легкие изотопы обычно на неодим через позитронный распад и захват электронов , а более тяжелые изотопы на самарий через бета-распад). Ядерные изомеры прометия могут распадаться на другие изотопы прометия, и один изотоп ( 145 Pm) имеет очень редкий альфа-распад на стабильный празеодим -141. [4]

Наиболее стабильным изотопом элемента является прометий-145, который имеет удельную активность 139  Ки / г (5,1  ТБк /г) и период полураспада 17,7 лет посредством электронного захвата . [4] [21] Поскольку он имеет 84 нейтрона (на два больше, чем 82, что является магическим числом , соответствующим стабильной конфигурации нейтронов), он может испускать альфа-частицу (которая имеет 2 нейтрона) для образования празеодима-141 с 82 нейтронами. Таким образом, это единственный изотоп прометия с экспериментально наблюдаемым альфа-распадом . [22] Его частичный период полураспада для альфа-распада составляет около 6,3 × 109  лет, а относительная вероятность распада ядра 145 Pm таким образом составляет 2,8 × 10−7  %. Несколько других изотопов прометия, таких как 144 Pm, 146 Pm и 147 Pm, также имеют положительное выделение энергии для альфа-распада; их альфа-распады, как предсказывают, происходят, но не наблюдались. Всего известно 41 изотоп прометия, в диапазоне от 126 Pm до 166 Pm. [4] [23]

Элемент также имеет 18 ядерных изомеров с массовыми числами 133–142, 144, 148, 149, 152 и 154 (некоторые массовые числа имеют более одного изомера). Наиболее стабильным из них является прометий-148m с периодом полураспада 43,1 дня; это больше, чем периоды полураспада основных состояний всех изотопов прометия, за исключением прометия-143–147. Фактически, прометий-148m имеет более длительный период полураспада, чем его основное состояние, прометий-148. [4]

Происшествие

Уранинит , урановая руда и источник большей части прометия на Земле.

В 1934 году Уиллард Либби сообщил, что он обнаружил слабую бета-активность в чистом неодиме, что было приписано периоду полураспада более 10 12  лет. [24] Почти 20 лет спустя было заявлено, что элемент встречается в природном неодиме в равновесии в количествах ниже 10 −20 граммов прометия на один грамм неодима. [24] Однако эти наблюдения были опровергнуты более новыми исследованиями, поскольку для всех семи природных изотопов неодима любые отдельные бета-распады (которые могут производить изотопы прометия) запрещены законом сохранения энергии. [25] В частности, тщательные измерения атомных масс показывают, что разница масс между 150 Nd и 150 Pm отрицательна (−87 кэВ), что абсолютно предотвращает одиночный бета-распад 150 Nd в 150 Pm. [26]

В 1965 году Олави Эрямется выделил следы 147 Pm из концентрата редкоземельных элементов, очищенного от апатита , что привело к верхнему пределу 10−21 для распространенности прометия в природе; он мог быть получен в результате естественного деления ядер урана или в результате расщепления 146 Nd под действием космических лучей . [27]

Оба изотопа природного европия имеют больший избыток массы , чем сумма масс их потенциальных альфа-дочерних частиц плюс масса альфа-частицы; поэтому они (стабильные на практике) могут распадаться в альфа-излучении до прометия. [28] Исследования в Laboratori Nazionali del Gran Sasso показали, что европий-151 распадается до прометия-147 с периодом полураспада 5 × 1018  лет. [28] Было показано, что европий «ответственен» за около 12 граммов прометия в земной коре. [28] Альфа-распады европия-153 пока не обнаружены, а его теоретически рассчитанный период полураспада настолько высок (из-за низкой энергии распада), что этот процесс, вероятно, не будет наблюдаться в ближайшем будущем. [29]

Прометий также может образовываться в природе как продукт спонтанного деления урана -238 . [24] В природных рудах можно обнаружить только следовые количества: было обнаружено, что образец уранита содержит прометий в концентрации четыре части на квинтиллион (4 × 10−18 ) по массе. [30] Таким образом, уран «ответственен» за 560 г прометия в земной коре . [28]

Прометий также был обнаружен в спектре звезды HR 465 в Андромеде ; он также был обнаружен в HD 101065 ( звезда Пшибыльского ) и HD 965. [31] Из-за короткого периода полураспада изотопов прометия они должны образовываться вблизи поверхности этих звезд. [21]

История

Поиск элемента 61

В 1902 году чешский химик Богуслав Браунер обнаружил, что различия в свойствах неодима и самария были наибольшими между любыми двумя последовательными лантаноидами в последовательности, известной тогда; в качестве заключения он предположил, что между ними существует элемент с промежуточными свойствами. [32] Это предсказание было поддержано в 1914 году Генри Мозли , который, обнаружив, что атомный номер является экспериментально измеряемым свойством элементов, обнаружил, что нескольким атомным номерам не соответствуют известные элементы: пробелы были 43, 61, 72, 75, 85 и 87. [33] Зная о пробеле в периодической таблице, несколько групп начали искать предсказанный элемент среди других редкоземельных элементов в естественной среде. [34] [35] [36]

Первое заявление об открытии было опубликовано Луиджи Ролла и Лоренцо Фернандесом из Флоренции , Италия. После разделения смеси нескольких нитратных концентратов редкоземельных элементов из бразильского минерала монацита путем фракционированной кристаллизации они получили раствор, содержащий в основном самарий. Этот раствор дал рентгеновские спектры, приписываемые самарию и элементу 61. В честь своего города они назвали элемент 61 «флорентий». Результаты были опубликованы в 1926 году, но ученые утверждали, что эксперименты были проведены в 1924 году. [37] [38] [39] [40] [41] [42] Также в 1926 году группа ученых из Иллинойсского университета в Урбане-Шампейне , Смит Хопкинс и Лен Интема опубликовали открытие элемента 61. Они назвали его «иллиний» в честь университета. [43] [44] [45] Оба эти открытия были признаны ошибочными, поскольку спектральная линия, которая «соответствовала» элементу 61, была идентична спектральной линии дидимия ; линии, которые, как считалось, принадлежали элементу 61, на самом деле принадлежали нескольким примесям (барию, хрому и платине). [34]

В 1934 году Йозеф Маттаух наконец сформулировал правило изобар . Одним из косвенных следствий этого правила было то, что элемент 61 не мог образовывать стабильные изотопы. [34] [46] С 1938 года ядерный эксперимент проводился HB Law et al. в Университете штата Огайо . В 1941 году были получены нуклиды, которые не были радиоизотопами неодима или самария, и было предложено название «циклоний», но не было химических доказательств того, что элемент 61 был получен, и открытие не было широко признано. [47] [48]

Открытие и синтез металлического прометия

Прометий был впервые получен и охарактеризован в Национальной лаборатории Оук-Ридж (в то время Лаборатории Клинтона) в 1945 году Джейкобом А. Марински , Лоуренсом Э. Гленденином и Чарльзом Д. Кориеллом путем разделения и анализа продуктов деления уранового топлива, облученного в графитовом реакторе ; однако, будучи слишком занятыми военными исследованиями во время Второй мировой войны , они не объявляли о своем открытии до 1947 года. [49] [50] Первоначально предложенное название было «клинтоний», в честь лаборатории, где проводилась работа; однако название «прометей» было предложено Грейс Мэри Кориелл, женой одного из первооткрывателей. [47] Оно происходит от Прометея , титана в греческой мифологии, который похитил огонь с горы Олимп и принес его людям [47] и символизирует «как смелость, так и возможное злоупотребление человеческим интеллектом». [51] Затем написание было изменено на «прометий», так как это соответствовало большинству других металлов. [47]

В 1963 году фторид прометия(III) был использован для получения металлического прометия. Предварительно очищенный от примесей самария, неодима и америция, он был помещен в танталовый тигель, который находился в другом танталовом тигле; внешний тигель содержал металлический литий (в 10 раз больше, чем прометий). [10] [16] После создания вакуума химикаты были смешаны для получения металлического прометия:

PmF3 + 3Li → Pm + 3LiF

Полученный образец прометия использовался для измерения некоторых свойств металла, таких как его температура плавления . [16]

В 1963 году в ORNL были использованы методы ионного обмена для получения около десяти граммов прометия из отходов переработки топлива ядерного реактора. [21] [52] [53]

Прометий может быть либо извлечен из побочных продуктов деления урана, либо получен путем бомбардировки 146Nd нейтронами , превращая его в 147Nd , который распадается на 147Pm посредством бета - распада с периодом полураспада 11 дней. [54]

Производство

Методы производства для различных изотопов различаются, и приведены только для прометия-147, поскольку это единственный изотоп с промышленным применением. Прометий-147 производится в больших количествах (по сравнению с другими изотопами) путем бомбардировки урана-235 тепловыми нейтронами. Выход относительно высок и составляет 2,6% от общего продукта. [55] Другой способ получения прометия-147 — через неодим-147, который распадается до прометия-147 с коротким периодом полураспада. Неодим-147 может быть получен либо путем бомбардировки обогащенного неодима-146 тепловыми нейтронами [56], либо путем бомбардировки мишени из карбида урана энергичными протонами в ускорителе частиц. [57] Другой метод — бомбардировка урана-238 быстрыми нейтронами для того, чтобы вызвать быстрое деление , которое среди множества продуктов реакции создает прометий-147. [58]

Еще в 1960-х годах Национальная лаборатория Ок-Ридж могла производить 650 граммов прометия в год [59] и была единственным в мире предприятием по крупномасштабному синтезу. [60] Граммовое производство прометия было прекращено в США в начале 1980-х годов, но, возможно, будет возобновлено после 2010 года на реакторе High Flux Isotope Reactor . [ требуется обновление ] В 2010 году Россия была единственной страной, производившей прометий-147 в относительно больших масштабах. [56]

Приложения

Хлорид прометия (III) используется в качестве источника света для сигналов в кнопке нагрева

Только прометий-147 используется вне лабораторий. [47] Он получается в виде оксида или хлорида, [61] в миллиграммовых количествах. [47] Этот изотоп имеет относительно длительный период полураспада, не испускает гамма-лучи , а его излучение имеет относительно небольшую глубину проникновения в вещество. [61]

В некоторых сигнальных огнях используется светящаяся краска , содержащая фосфор , который поглощает бета-излучение, испускаемое прометием-147, и излучает свет. [21] [47] Этот изотоп не вызывает старения фосфора, как это делают альфа-излучатели, [61] и поэтому световое излучение стабильно в течение нескольких лет. [61] Первоначально для этой цели использовался радий -226, но позже его заменили прометием-147 и тритием (водородом-3). [62] Прометий может быть предпочтительнее трития для ядерной безопасности . [63]

В атомных батареях бета-частицы, испускаемые прометием-147, преобразуются в электрический ток путем размещения небольшого источника прометия между двумя полупроводниковыми пластинами. Срок службы таких батарей составляет около пяти лет. [11] [21] [47] Первая батарея на основе прометия была собрана в 1964 году и генерировала «несколько милливатт мощности из объема около 2 кубических дюймов, включая экранирование». [64]

Прометий также используется для измерения толщины материалов путем измерения количества излучения от источника прометия, которое проходит через образец. [21] [10] [65] Он имеет возможные будущие применения в портативных источниках рентгеновского излучения, а также в качестве вспомогательных источников тепла или энергии для космических зондов и спутников [66] (хотя альфа-излучатель плутоний-238 стал стандартом для большинства применений, связанных с исследованием космоса). [67]

Прометий-147 также используется, хотя и в очень малых количествах (менее 330 нКи), в некоторых переключателях тлеющего разряда Philips CFL (компактная люминесцентная лампа) в диапазоне PLC 22W/28W 15 мм CFL. [68]

Меры предосторожности

Элемент не играет никакой биологической роли. Прометий-147 может испускать гамма-лучи, которые опасны для всех форм жизни, во время своего бета-распада . [69] Взаимодействие с небольшими количествами прометия-147 не опасно, если соблюдать определенные меры предосторожности. [70] В общем, следует использовать перчатки, чехлы для обуви, защитные очки и внешний слой легко снимаемой защитной одежды. [71]

Неизвестно, какие органы человека поражаются при взаимодействии с прометием; возможным кандидатом являются костные ткани . [71] Запечатанный прометий-147 не опасен. Однако, если упаковка повреждена, то прометий становится опасным для окружающей среды и людей. Если обнаружено радиоактивное загрязнение , загрязненную область следует промыть водой с мылом, но, хотя прометий в основном поражает кожу, кожу нельзя тереть. Если обнаружена утечка прометия, область следует идентифицировать как опасную и эвакуировать, а также необходимо связаться со службами экстренной помощи. Никаких опасностей от прометия, помимо радиоактивности, не известно. [71]

Примечания

  1. ^ Тепловое расширение Pm анизотропно : параметры для каждой оси кристалла (при 20 °C) равны α a  = 11,1 × 10−6 /К,  α  c =15,0 × 10−6 /К, а α среднее = α V / 3 = 12,4 × 10−6 /К. [ 1]

Ссылки

  1. ^ abc Arblaster, John W. (2018). Selected Values ​​of the Crystallographic Properties of Elements . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  2. ^ Cverna, Fran (2002). "Гл. 2 Тепловое расширение". ASM Ready Reference: Тепловые свойства металлов (PDF) . ASM International. ISBN 978-0-87170-768-0.
  3. ^ Lide, DR, ред. (2005). "Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86-е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  4. ^ abcdef Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "Оценка ядерных свойств NUBASE2020" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  5. ^ abcd Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 1233. ISBN 978-0-08-037941-8.
  6. ^ Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри (1988), Advanced Inorganic Chemistry (5-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, стр. 776, 955, ISBN 0-471-84997-9
  7. ^ ab Палмер, PG; Чикалла, TD (1971). "Кристаллическая структура прометия". Журнал Less Common Metals . 24 (3): 233. doi :10.1016/0022-5088(71)90101-9. ISSN  0022-5088.
  8. ^ abc Gschneidner Jr., KA (2005). "Физические свойства редкоземельных металлов" (PDF) . В Lide, DR (ред.). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86-е изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0486-6. Архивировано из оригинала (PDF) 2012-09-18 . Получено 2012-06-20 .
  9. ^ Лаврухина и Поздняков 1966, с. 120.
  10. ^ abc Emsley 2011, стр. 429.
  11. ^ аб прометий. Британская энциклопедия онлайн
  12. ^ Дрисколл, Даррен М.; Уайт, Фрэнки Д.; Праманик, Субхамай; Эйнкауф, Джеффри Д.; Равель, Брюс; Быков, Дмитрий; Рой, Сантану; Майес, Ричард Т.; Дельмау, Летиция Х.; Кэри, Саманта К.; Дайк, Томас; Миллер, Эйприл; Сильвейра, Мэтт; ВанКлив, Шелли М.; Даверн, Сандра М. (май 2024 г.). «Наблюдение за комплексом прометия в растворе». Nature . 629 (8013): 819–823. Bibcode :2024Natur.629..819D. doi :10.1038/s41586-024-07267-6. ISSN  1476-4687. PMC 11111410. PMID  38778232 . 
  13. ^ abcd Лаврухина и Поздняков 1966, с. 121.
  14. ^ Аспиналл, ХК (2001). Химия элементов f-блока . Гордон и Брич. стр. 34, Таблица 2.1. ISBN 978-9056993337.
  15. ^ Лаврухина и Поздняков 1966, с. 122.
  16. ^ abc Лаврухина и Поздняков 1966, с. 123.
  17. ^ abcd Chikalla, TD; McNeilly, CE; Roberts, FP (1972). "Полиморфные модификации Pm2O3". Журнал Американского керамического общества . 55 (8): 428. doi :10.1111/j.1151-2916.1972.tb11329.x.
  18. ^ Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия , перевод Иглсон, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего/Берлин: Academic Press/De Gruyter, стр. 1704, ISBN 0-12-352651-5
  19. ^ Елкина, Вероника; Курушкин, Михаил (2020-07-10). «Прометий: стремиться, искать, находить и не сдаваться». Frontiers in Chemistry . 8 : 588. doi : 10.3389/fchem.2020.00588 . ISSN  2296-2646. PMC 7366832. PMID 32754576  . 
  20. ^ Коттон, Саймон (2006). Лантаноидная и актиноидная химия. John Wiley & Sons. стр. 117. ISBN 978-0-470-01006-8.
  21. ^ abcdef Хаммонд, CR (2011). "Прометий в "Элементах"". В Haynes, William M. (ред.). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92-е изд.). CRC Press . стр. 4.28. ISBN 978-1439855119.
  22. ^ Лаврухина и Поздняков 1966, с. 114.
  23. ^ Kiss, GG; Vitéz-Sveiczer, A.; Saito, Y.; et al. (2022). «Измерение свойств β-распада нейтронно-богатых экзотических изотопов Pm, Sm, Eu и Gd для ограничения выходов нуклеосинтеза в области редкоземельных элементов». The Astrophysical Journal . 936 (107): 107. Bibcode :2022ApJ...936..107K. doi : 10.3847/1538-4357/ac80fc . hdl : 2117/375253 . S2CID  252108123.
  24. ^ abc Лаврухина и Поздняков 1966, с. 117.
  25. ^ G. Audi; AH Wapstra; C. Thibault; J. Blachot; O. Bersillon (2003). "Оценка ядерных и распадающихся свойств с помощью NUBASE" (PDF) . Nuclear Physics A . 729 (1): 3–128. Bibcode :2003NuPhA.729....3A. CiteSeerX 10.1.1.692.8504 . doi :10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. Архивировано из оригинала (PDF) 2008-09-23. 
  26. ^ NE Holden (2004). "Таблица изотопов". В DR Lide (ред.). CRC Handbook of Chemistry and Physics (85-е изд.). CRC Press . Раздел 11. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  27. ^ Макгилл, Ян. "Редкоземельные элементы". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Т. 31. Weinheim: Wiley-VCH. С. 188. doi :10.1002/14356007.a22_607. ISBN 978-3527306732.
  28. ^ abcd Belli, P.; Bernabei, R.; Cappella, F.; et al. (2007). «Поиск α-распада природного европия». Nuclear Physics A. 789 ( 1–4): 15–29. Bibcode :2007NuPhA.789...15B. doi :10.1016/j.nuclphysa.2007.03.001.
  29. ^ Белли, П.; Бернабей, Р.; Даневич, Ф.А.; и др. (2019). «Экспериментальные поиски редких альфа- и бета-распадов». Европейский физический журнал А. 55 (8): 140–1–140–7. arXiv : 1908.11458 . Бибкод : 2019EPJA...55..140B. дои : 10.1140/epja/i2019-12823-2. ISSN  1434-601X. S2CID  201664098.
  30. ^ Attrep, Moses Jr. & Kuroda, PK (май 1968). «Прометий в урановой смолке». Журнал неорганической и ядерной химии . 30 (3): 699–703. doi :10.1016/0022-1902(68)80427-0.
  31. ^ CR Cowley; WP Bidelman; S. Hubrig; G. Mathys & DJ Bord (2004). «О возможном присутствии прометия в спектрах HD 101065 (звезды Пшибыльского) и HD 965». Astronomy & Astrophysics . 419 (3): 1087–1093. Bibcode :2004A&A...419.1087C. doi : 10.1051/0004-6361:20035726 .
  32. ^ Лэйнг, Майкл (2005). «Пересмотренная периодическая таблица: с переставленными лантанидами». Основы химии . 7 (3): 203–233. doi :10.1007/s10698-004-5959-9. S2CID  97792365.
  33. ^ Литтлфилд, Томас Альберт; Торли, Норман (1968). Атомная и ядерная физика: Введение в единицы СИ (2-е изд.). Ван Ностранд. стр. 109.
  34. ^ abc Лаврухина и Поздняков 1966, с. 108.
  35. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  36. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2016). «Повторное открытие элементов: Редкие Земли–Последний член» (PDF) . The Hexagon : 4–9 . Получено 30 декабря 2019 г. .
  37. ^ Ролла, Луиджи; Фернандес, Лоренцо (1926). «Über das Element der Atomnummer 61». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (на немецком языке). 157 : 371–381. дои : 10.1002/zaac.19261570129.
  38. ^ Нойес, Вашингтон (1927). «Флорентий или Иллиниум?». Природа . 120 (3009): 14. Бибкод :1927Natur.120...14N. дои : 10.1038/120014c0 . S2CID  4094131.
  39. ^ Ролла, Л.; Фернандес, Л. (1927). «Флорентий или Иллиниум?». Природа . 119 (3000): 637. Бибкод : 1927Natur.119..637R. дои : 10.1038/119637a0. S2CID  4127574.
  40. ^ Ролла, Луиджи; Фернандес, Лоренцо (1928). «Флоренция. II». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 169 : 319–320. дои : 10.1002/zaac.19281690128.
  41. ^ Ролла, Луиджи; Фернандес, Лоренцо (1927). «Флорентий». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 163 : 40–42. дои : 10.1002/zaac.19271630104.
  42. ^ Ролла, Луиджи; Фернандес, Лоренцо (1927). «Über Das Element der Atomnummer 61 (Флорентий)». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 160 : 190–192. дои : 10.1002/zaac.19271600119.
  43. ^ Харрис, JA; Интема, LF; Хопкинс, BS (1926). "Элемент с атомным номером 61; Иллиний". Nature . 117 (2953): 792. Bibcode :1926Natur.117..792H. doi : 10.1038/117792a0 .
  44. ^ Браунер, Богуслав (1926). «Новый элемент с атомным номером 61: иллиний». Nature . 118 (2959): 84–85. Bibcode :1926Natur.118...84B. doi :10.1038/118084b0. S2CID  4089909.
  45. ^ Мейер, Р.Дж.; Шумахер, Г.; Котовский, А. (1926). «Убер-дас-Элемент 61 (Иллиниум)». Naturwissenschaften . 14 (33): 771. Бибкод : 1926NW.....14..771M. дои : 10.1007/BF01490264. S2CID  46235121.
  46. ^ Тиссен, Питер; Биннеманс, Коэн (2011). «Размещение редких земель в периодической таблице: исторический анализ». В Gschneider, Карл А. младший; Бюнцли, Жан-Клод; Печарский, Виталий К. (ред.). Справочник по физике и химии редких земель . Амстердам: Elsevier. стр. 63. ISBN 978-0-444-53590-0. OCLC  690920513 . Получено 25.04.2013 .
  47. ^ abcdefgh Эмсли 2011, стр. 428.
  48. ^ Фонтани, Марко; Коста, Марияграция; Орна, Мэри Вирджиния (2015) [2014]. Потерянные элементы [ теневая сторона Периодической таблицы ]. Нью-Йорк: Oxford University Press. С. 302–303. ISBN 978-0-19-938334-4.
  49. ^ Marinsky, JA; Glendenin, LE; Coryell, CD (1947). «Химическая идентификация радиоизотопов неодима и элемента 61». Журнал Американского химического общества . 69 (11): 2781–5. doi :10.1021/ja01203a059. hdl : 2027/mdp.39015086506477 . PMID  20270831.
  50. ^ "Открытие прометия". Обзор Национальной лаборатории Оук-Ридж . 36 (1). 2003. Архивировано из оригинала 2015-07-06 . Получено 2006-09-17 .
    "Открытие прометия" (PDF) . Обзор Национальной лаборатории Оук-Ридж . 36 (1): 3. 2003 . Получено 17 июня 2018 г. .
  51. ^ Виберг, Эгон; Виберг, Нильс; Холлеман, Арнольд Фредерик (2001). Неорганическая химия . John Wiley and Sons. стр. 1694. ISBN 978-0-12-352651-9.
  52. ^ Ли, Чунг-Син; Ван, Юнь-Мин; Ченг, У-Лонг; Тин, Ганн (1989). «Химическое исследование разделения и очистки прометия-147». Журнал радиоаналитической и ядерной химии . 130 (1): 21–37. Bibcode : 1989JRNC..130...21L. doi : 10.1007/BF02037697. S2CID  96599441.
  53. ^ Орр, ПБ (1962). "Ионообменная очистка прометия-147 и его отделение от америция-241 с диэтилентриаминпентауксусной кислотой в качестве элюента" (PDF) . Национальная лаборатория Оук-Ридж. Архивировано из оригинала (PDF) 29-06-2011 . Получено 31-01-2011 .
    Orr, PB (1962). Ионообменная очистка прометия-147 и его отделение от америция-241 с диэтилентриаминпентауксусной кислотой в качестве элюента (Отчет). Национальная лаборатория Оук-Ридж. doi :10.2172/4819080. hdl : 2027/mdp.39015077313933 . OSTI  4819080. Получено 17.06.2018 .
  54. ^ Ганьон, Стив. "Элемент прометий". Лаборатория Джефферсона . Научное образование . Получено 26 февраля 2012 г.
  55. ^ Лаврухина и Поздняков 1966, с. 115.
  56. ^ ab Дуггирала, Раджеш; Лал, Амит; Радхакришнан, Шанкар (2010). Микросистемы с тонкопленочным питанием на основе радиоизотопов. Springer. стр. 12. ISBN 978-1441967626.
  57. ^ Ханнинен, Пекка; Хярмя, Харри (2011). Приложения неорганической масс-спектрометрии . Спрингер. п. 144. ИСБН 978-3-642-21022-8.
  58. ^ De Laeter; JR (2001). Применение неорганической масс-спектрометрии . Wiley-IEEE. стр. 205. ISBN 978-0471345398.
  59. ^ Лаврухина и Поздняков 1966, с. 116.
  60. ^ Gerber, Michele Stenehjem; Findlay, John M. (2007). On the Home Front: The Cold War Legacy of the Hanford Nuclear Site (3-е изд.). University of Nebraska Press. стр. 162. ISBN 978-0-8032-5995-9.
  61. ^ abcd Лаврухина и Поздняков 1966, с. 118.
  62. ^ Тыква, Ричард; Берг, Дитер (2004). Искусственная и естественная радиоактивность в загрязнении окружающей среды и радиохронологии . Springer. стр. 78. ISBN 978-1-4020-1860-2.
  63. ^ Дитер, Дэвид П. (1993). Болезнь и окружающая среда . Правительственная типография. стр. 187.
  64. ^ Фликер, Х.; Лоферски, Дж. Дж.; Эллеман, Т. С. (1964). «Конструирование атомной батареи прометия-147». Труды IEEE по электронным устройствам . 11 (1): 2. Bibcode : 1964ITED...11....2F. doi : 10.1109/T-ED.1964.15271.
  65. ^ Джонс, Джеймс Уильям; Хейгуд, Джон Р. (2011). Террористический эффект – Оружие массового поражения: Опасность ядерного терроризма. iUniverse. стр. 180. ISBN 978-1-4620-3932-6. Получено 13 января 2012 г. .
  66. ^ Stwertka, Albert (2002). Руководство по элементам . Oxford University Press. стр. 154. ISBN 978-0-19-515026-1.
  67. ^ Комитет по радиоизотопным системам питания, Национальный исследовательский совет США (2009). Радиоизотопные системы питания: необходимость для сохранения лидерства США в исследовании космоса . National Academies Press. стр. 8. ISBN 978-0-309-13857-4.
  68. ^ https://www.msdsdigital.com/system/files/PHILIPS-CFL-15MM.pdf Паспорт безопасности ламп Philips CFL, содержащих Pm-147.
  69. ^ Симмонс, Говард (1964). «Reed Business Information». New Scientist . 22 (389): 292.
  70. ^ Руководство по эксплуатации, организационной, прямой поддержке и общей поддержке технического обслуживания: процедуры установки, эксплуатации и проверки для системы обнаружения вторжений во внутренние помещения объединенных служб (J-SIIDS). Штаб-квартира, департаменты армии, флота и военно-воздушных сил. 1991. стр. 5.
  71. ^ abc Stuart Hunt & Associates Lt. "Паспорт безопасности радиоактивных материалов" (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 2021-09-15 . Получено 2012-02-10 .

Библиография

Внешние ссылки

На Викискладе есть медиафайлы по теме Прометий.
Найдите слово «прометий» в Викисловаре, бесплатном словаре.