Протонолиз – это разрыв химической связи кислотами. Многие примеры можно найти в металлоорганической химии, поскольку для реакции необходимы полярные связи M δ+ -R δ- , где δ+ и δ- означают частичные положительные и отрицательные заряды, связанные со связывающими атомами. При обработке соединений, содержащих эти связи, кислотой (HX) эти связи расщепляются:
Гидролиз (X - = OH - ) представляет собой частный случай протонолиза. Соединения, склонные к гидролизу, часто подвергаются протонолизу.
Боргидрид - анион подвержен реакции даже со слабыми кислотами, что приводит к протонолизу одной или нескольких связей BH. Протонолиз боргидрида натрия уксусной кислотой дает триацетоксиборгидрид : [1]
Сходные реакции происходят для гидридов других электроположительных элементов, например, литийалюминийгидрида .
Алкильные производные многих металлов подвергаются протонолизу. Для алкилов очень электроположительных металлов (цинка, магния и лития) вода достаточно кислая, в этом случае реакция называется гидролизом. Протонолиз с минеральными кислотами иногда используют для удаления органических лигандов из металлического центра. [2]
Неорганические материалы с сильно заряженными анионами часто подвержены протонолизу. Производные нитрида (N 3- ), фосфидов (Р 3- ) и силицидов (Si 4- ) гидролизуются с образованием аммиака , фосфина и силана . Аналогичные реакции происходят с молекулярными соединениями со связями M-NR 2 , M-PR 2 и M-SiR 3 . [3]