stringtranslate.com

реактив Швейцера

Реактив Швейцера представляет собой комплекс металла с аммином формулы Cu ( NH 3 ) 4 ( H 2 O ) 2 ]( OH ) 2 . Это темно-синее соединение используется для очистки целлюлозы. Эта соль состоит из катионов тетраамминдиаквамеди(II) ( [Cu(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ] 2+ ) и гидроксид- анионов ( OH - ).

Его получают растворением гидроксида меди(II) в водном растворе аммиака .

Образует лазурный раствор. При выпаривании этих растворов остается светло-голубой остаток гидроксида меди, отражающий лабильность медно-аммиачной связи. Если провести под струей аммиака, то образуются темно-синие игольчатые кристаллы тетраммина. В присутствии кислорода в концентрированных растворах образуются нитриты Cu(NO 2 ) 2 (NH 3 ) n . Нитрит образуется в результате окисления аммиака. [1] [2]

Реакции с целлюлозой

Реагент Швейцера когда-то использовался при производстве целлюлозных продуктов, таких как вискоза и целлофан (см. Купро ). Целлюлоза, совершенно нерастворимая в воде (следовательно, ее можно использовать в качестве одежды), растворяется в присутствии реактива Швейцера. С помощью реагента целлюлозу можно извлечь из древесной массы, хлопкового волокна и других природных источников целлюлозы. Целлюлоза выпадает в осадок при подкислении раствора. Он действует путем связывания с вицинальными диолами . [3]

В настоящее время реагент используется при анализе молекулярной массы образцов целлюлозы. [4]

История

Эти свойства реактива Швейцера были открыты швейцарским химиком Маттиасом Эдуардом Швейцером (1818–1860), [5] в честь которого и назван реактив.

Смотрите также

Сноски

  1. ^ Куденнек, Ю.; и другие. (1995). «Кинетическое исследование окисления аммиака в присутствии ионов меди». Comptes Rendus de l'Académie des Sciences, Série IIB . 320 (6): 309–316.
  2. ^ Куденнек, Ю.; и другие. (1993). «Синтез и исследование Cu(NO 2 ) 2 (NH 3 ) 4 и Cu(NO 2 ) 2 (NH 3 ) 2 ». Евро. Дж. Твердотельный неорг. Хим . 30 (1–2): 77–85.
  3. ^ Бурхард, Вальтер; Хаберманн, Норберт; Клюферс, Питер; Сегер, Бернд; Вильгельм, Ульф (1994). «Целлюлоза в реагенте Швейцера: стабильный полимерный металлокомплекс с высокой жесткостью цепи». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 33 (8): 884–887. дои : 10.1002/anie.199408841.
  4. ^ Крассиг, Ганс; Шурц, Йозеф; Стедман, Роберт Г.; Шлифер, Карл; Альбрехт, Вильгельм; Моринг, Марк; Шлоссер, Харальд (2004). "Целлюлоза". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a05_375.pub2. ISBN 978-3527306732.
  5. ^ (Швейцер, 1857), с. 110: "Dieselbe besitzt nämlich in ausgezeichnetem Grade das Vermögen, bei gewöhnlicher Temperatur Pflanzenfaser aufzulösen. Uebergiest man gereinigte Baumwolle mit der blauen Flüssigkeit, so nimmt erstere bald eine Gallertartige Schlupfrige Beschaffenheit an , die Fasern gehen auseinander und verschwinden und nach einigem Durcharbeiten mit einem Glasstabe Hat sich das Ganze in eine schleimige Flüssigkeit verwandelt. Dabei findet nicht die geringste Wärmeentwicklung statt. Lösung hinzu und schüttelt um, так что erhält man eine beinahe klare blaue Lösung , die sich, nachdem sie mit Wasser verdünnt worden ist, filtriren lässt». (А именно, он обладает выдающейся способностью растворять растительные волокна при обычных температурах. Если вылить синюю жидкость на очищенный хлопок , то первый вскоре принимает студенистую, скользкую консистенцию, волокна отделяются и исчезают, а через некоторое время при перемешивании стеклянной палочкой все превращалось в склизкую жидкость. При этом не происходило ни малейшего выделения тепла. Если использовать недостаточное количество жидкости, то часть волокон все же оставалась видимой; затем добавляют избыток раствора и встряхивают, после чего получают почти прозрачный синий раствор , который после разбавления водой можно профильтровать.)


Рекомендации