stringtranslate.com

Оксид ртути(II)

Оксид ртути(II) , также называемый оксидом ртути или просто оксидом ртути , является неорганическим соединением с формулой Hg O. Он имеет красный или оранжевый цвет. Оксид ртути(II) является твердым веществом при комнатной температуре и давлении. Минеральная форма монтройдит встречается очень редко.

История

Эксперимент по получению оксида ртути был впервые описан арабо-испанским алхимиком XI века Масламой аль-Маджрити в «Рутбат аль-хаким». [6] Исторически он назывался красным осадком (в отличие от белого осадка, который представлял собой амидохлорид ртути ).

В 1774 году Джозеф Пристли обнаружил, что кислород выделяется при нагревании оксида ртути, хотя он не идентифицировал этот газ как кислород (скорее, Пристли назвал его « дефлогистированным воздухом», поскольку это была парадигма , в рамках которой он работал в то время). [7]

Синтез и реакции

Структура Монтройдита (красные атомы — кислород)
Структура киновари

Красная форма HgO может быть получена путем нагревания Hg в кислороде примерно до 350 °C или путем пиролиза Hg (NO 3 ) 2 . [8] Желтая форма может быть получена путем осаждения водного Hg 2+ щелочью. [8] Разница в цвете обусловлена ​​размером частиц; обе формы имеют одинаковую структуру, состоящую из почти линейных единиц O-Hg-O, связанных в зигзагообразные цепи с углом Hg-O-Hg 108°. [8]

Иногда говорят, что HgO «растворим в кислотах» [9] , но на самом деле он реагирует с кислотами, образуя соли ртути.

Структура

При атмосферном давлении оксид ртути имеет две кристаллические формы: одна называется монтройдитом ( орторомбическая , 2/м 2/м 2/м, Pnma), а вторая аналогична сульфидному минералу киновари ( гексагональная , hP6, P3221); обе характеризуются цепочками Hg-O. [10] При давлении выше 10 ГПа обе структуры переходят в тетрагональную форму. [1]

Использует

Оксид ртути иногда используется в производстве ртути, поскольку он довольно легко разлагается. При его разложении выделяется кислород. [ необходима цитата ]

Он также используется в качестве материала для катодов в ртутных батареях . [11]

Проблемы со здоровьем

Этикетка на бутылке с порошком HgO.

Оксид ртути — высокотоксичное вещество, которое может попадать в организм при вдыхании аэрозоля, через кожу и при приеме внутрь. Вещество раздражает глаза, кожу и дыхательные пути, а также может оказывать воздействие на почки, приводя к почечной недостаточности. В пищевой цепочке, важной для человека, происходит биоаккумуляция , особенно в водных организмах. Вещество запрещено как пестицид в ЕС . [12]

Испарение при 20 °C незначительно. HgO разлагается под воздействием света или при нагревании выше 500 °C. При нагревании образуются высокотоксичные пары ртути и кислород, что увеличивает опасность возгорания. Оксид ртути (II) бурно реагирует с восстановителями, хлором, перекисью водорода, магнием (при нагревании), дихлоридом дисульфида и трисульфидом водорода. Чувствительные к ударам соединения образуются с металлами и такими элементами, как сера и фосфор. [13]

Ссылки

  1. ^ abc Маделунг, О; Рёсслер, У; Шульц, М, ред. (1999). "Структура кристалла оксида ртути (HgO), физические свойства". Полупроводники · Соединения II-VI и I-VII; Полумагнитные соединения . Ландольт-Бёрнштейн - Конденсированное вещество III группы. Т. 41B. Springer-Verlag. стр. 1–7. doi :10.1007/b71137. ISBN 978-3-540-64964-9.
  2. ^ ab Zumdahl, Steven S. (2009). Химические принципы 6-е изд . Houghton Mifflin Company. стр. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
  3. ^ "Оксид ртути [ISO]". ChemIDPlus Advanced . Национальная медицинская библиотека США . CAS RN: 21908-53-2 . ​​Получено 14.04.2022 .
  4. ^ "Резюме по безопасности лабораторных химических веществ (LCSS): Оксид ртути". PubChem . Национальный центр биотехнологической информации . CID 30856. Получено 14.04.2022 .
  5. ^ "Паспорт безопасности: Оксид ртути (II)" (PDF) . Thermo Fisher Scientific . 2021-12-25. Кат. номер AC316790000 . Получено 2022-04-13 .
  6. ^ Холмьярд, EJ (1931). Неорганическая химия. Рипол Классик. ISBN 978-5-87636-953-6.
  7. ^ Альмквист, Эббе (2003). История промышленных газов. Springer. стр. 23. ISBN 978-0-306-47277-0.
  8. ^ abc Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  9. ^ "Характерные реакции ионов ртути (Hg²⁺ и Hg₂²⁺)". LibreTextsChemistry . Получено 23 июля 2024 г. .
  10. ^ Ауривиллиус, Карин; Карлссон, Инга-Бритт; Педерсен, Кристиан; Хартиала, К.; Вейге, С.; Дичфалуси, Э. (1958). «Структура гексагонального оксида ртути (II)». Acta Chemica Scandinavica . 12 : 1297–1304. doi : 10.3891/acta.chem.scand.12-1297 . Проверено 17 ноября 2010 г.
  11. ^ Мур, Джон В.; Конрад Л. Станицкий; Питер К. Юрс (2005). Химия: Молекулярная наука . Thomson Brooks/Cole. стр. 941. ISBN 978-0-534-42201-1. Ртутная батарея с анодом из оксида ртути (II).
  12. ^ Управление по регулированию химических веществ. "Запрещенные и неразрешенные пестициды в Соединенном Королевстве" . Получено 1 декабря 2009 г.
  13. ^ "Оксид ртути (II)". Международный информационный центр по охране труда и технике безопасности . Получено 2009-06-06 .

Внешние ссылки

На Викискладе есть медиафайлы по теме Оксид ртути(II) .