stringtranslate.com

Скандий

Скандий — химический элемент ; он имеет символ Sc и атомный номер 21. Это серебристо-белый металлический элемент d-блока . Исторически он был классифицирован как редкоземельный элемент [9] вместе с иттрием и лантанидами . Он был открыт в 1879 году путем спектрального анализа минералов эвксенита и гадолинита из Скандинавии . [10]

Скандий присутствует в большинстве месторождений редкоземельных и урановых соединений, но добывается из этих руд лишь на нескольких рудниках мира. Из-за низкой доступности и трудностей в получении металлического скандия, что впервые было сделано в 1937 году, применение скандия не было разработано до 1970-х годов, когда было обнаружено положительное влияние скандия на алюминиевые сплавы . По сей день его использование в таких сплавах остается единственным крупным применением. Мировая торговля оксидом скандия составляет 15–20 тонн в год. [11]

Соединения скандия по своим свойствам занимают промежуточное положение между алюминием и иттрием . Между поведением магния и скандия существует диагональная зависимость , такая же, как между бериллием и алюминием. В химических соединениях элементов 3 группы преобладающая степень окисления +3.

Характеристики

Химические характеристики

Скандий — мягкий металл серебристого цвета. При окислении воздухом он приобретает слегка желтоватый или розоватый оттенок . Он чувствителен к выветриванию и медленно растворяется в большинстве разбавленных кислот . Не реагирует со смесью азотной кислоты ( HNO 3 ) и 48,0% плавиковой кислоты ( HF ) в соотношении 1:1, возможно, из-за образования непроницаемого пассивного слоя . Опилки скандия воспламеняются на воздухе ярко-желтым пламенем, образуя оксид скандия . [12]

изотопы

В природе скандий встречается исключительно в виде изотопа 45 Sc, имеющего ядерный спин 7/2; это его единственный стабильный изотоп. Охарактеризовано двадцать пять радиоизотопов , наиболее стабильным из которых является 46 Sc, период полураспада которого составляет 83,8 дня; 47 СБН, 3,35 дня; излучатель позитронов 44 Sc , 4 часа ; и 48 СК, 43,7 часа. Все остальные радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 4 часов, а у большинства из них период полураспада менее 2 минут. Этот элемент также имеет пять ядерных изомеров , наиболее стабильным из которых является 44m2 Sc ( t 1/2 = 58,6 ч). [13]

Известные изотопы скандия варьируются от 36 Sc до 60 Sc. Первичным режимом распада при массах ниже единственного стабильного изотопа 45 Sc является захват электронов , а при массах выше него — бета-излучение . Первичными продуктами распада с атомным весом ниже 45 Sc являются изотопы кальция , а первичными продуктами распада с более высоким атомным весом являются изотопы титана . [13]

Вхождение

В земной коре скандий не редкость. Оценки варьируются от 18 до 25 ppm, что сопоставимо с содержанием кобальта (20–30 ppm). Скандий — лишь 50-й по распространенности элемент на Земле (35-й по распространенности в земной коре), но на Солнце он является 23-м по распространенности элементом . [14] Однако скандий распространен редко и встречается в следовых количествах во многих минералах . [15] Редкие минералы из Скандинавии [16] и Мадагаскара [17], такие как тортвейтит , эвксенит и гадолинит , являются единственными известными концентрированными источниками этого элемента. Тортвейтит может содержать до 45% скандия в виде оксида скандия . [16]

Стабильная форма скандия создается в сверхновых посредством r-процесса . [18] Кроме того, скандий образуется в результате расщепления космическими лучами более распространенных ядер железа .

Производство

Мировое производство скандия в виде оксида скандия составляет порядка 15–20 тонн в год . Спрос немного выше [19] , а производство и спрос продолжают расти. В 2003 году скандий производили только три рудника: урановый и железный рудники в Желтых Водах на Украине , редкоземельные рудники в Баян-Обо в Китае и апатитовые рудники на Кольском полуострове в России . [ нужна ссылка ] С тех пор многие другие страны построили предприятия по производству скандия, в том числе 5 тонн/год (7,5 тонн/год Sc 2 O 3 ) компаниями Nickel Asia Corporation и Sumitomo Metal Mining на Филиппинах . [20] [21] В Соединенных Штатах NioCorp Development надеется [ когда? ] собрать 1 миллиард долларов [22] на открытие ниобиевого рудника на своем участке в Элк-Крик на юго-востоке Небраски , [23] который сможет производить до 95 тонн оксида скандия в год. [24] В каждом случае скандий является побочным продуктом экстракции других элементов и продается как оксид скандия. [25] [26] [27]

Для получения металлического скандия оксид преобразуют во фторид скандия , а затем восстанавливают металлическим кальцием . [28]

На Мадагаскаре и в районе Ивеланд - Эвье в Норвегии имеются единственные месторождения минерала с высоким содержанием скандия — тортвейтита (Sc,Y) 2 (Si 2 O 7 ), но они не разрабатываются. [26] Минерал колбекит ScPO 4 ·2H 2 O имеет очень высокое содержание скандия, но недоступен в крупных месторождениях. [26]

Отсутствие надежного, безопасного, стабильного и долгосрочного производства ограничило коммерческое применение скандия. Несмотря на столь низкий уровень использования, скандий предлагает значительные преимущества. Особенно перспективным является упрочнение алюминиевых сплавов с содержанием скандия всего 0,5%. [29] Цирконий, стабилизированный скандием, пользуется растущим рыночным спросом для использования в качестве высокоэффективного электролита в твердооксидных топливных элементах .

Геологическая служба США сообщает, что с 2015 по 2019 год в США цена небольших партий слитков скандия составляла от 107 до 134 долларов за грамм, а оксида скандия — от 4 до 5 долларов за грамм. [30]

Соединения

В химии скандия почти полностью доминирует трехвалентный ион Sc 3+ . Радиусы ионов М 3+ в таблице ниже указывают на то, что химические свойства ионов скандия имеют больше общего с ионами иттрия, чем с ионами алюминия. Частично из-за этого сходства скандий часто классифицируют как элемент, подобный лантаниду. [31]

Оксиды и гидроксиды

Оксид Sc
2О
3и гидроксид Sc(OH)
3амфотерны : [32 ]

СК (ОН)
3+ 3 ОН−
→ [Sc(OH)
6]3-
(скандат-ион)
СК (ОН)
3+ 3 ч.+
+ 3 ч.
2O → [Sc(H
2О)
6]3+

α- и γ-ScOOH изоструктурны своим аналогам из оксида алюминия . [33] Решения Sc.3+
в воде кислые из-за гидролиза .

Галогениды и псевдогалогениды

Галогениды ScX 3 , где X = Cl , Br или I , хорошо растворимы в воде, но ScF 3 нерастворим. Во всех четырех галогенидах скандий шестикоординирован. Галогениды представляют собой кислоты Льюиса ; например, ScF 3 растворяется в растворе, содержащем избыток фторид-иона, с образованием [ScF 6 ] 3- . Координационное число 6 характерно для Sc(III). В более крупных ионах Y 3+ и La 3+ общими являются координационные числа 8 и 9. Трифлат скандия иногда используется в качестве катализатора кислоты Льюиса в органической химии . [34]

Органические производные

Скандий образует ряд металлоорганических соединений с циклопентадиенильными лигандами (Cp), сходными с поведением лантаноидов. Одним из примеров является димер с хлор-мостиковым соединением [ScCp 2 Cl] 2 и родственные производные пентаметилциклопентадиенильных лигандов. [35]

Необычные степени окисления

Соединения, в которых скандий находится в степени окисления, отличной от +3, редки, но хорошо изучены. Сине-черное соединение CsScCl 3 — одно из простейших. Этот материал имеет пластинчатую структуру, которая демонстрирует обширные связи между центрами скандия (II). [36] Гидрид скандия до конца не изучен, хотя, похоже, он не является солевым гидридом Sc(II). [5] Как и для большинства элементов, двухатомный гидрид скандия наблюдался спектроскопически при высоких температурах в газовой фазе. [4] Бориды и карбиды скандия нестехиометричны , что характерно для соседних элементов. [37]

Более низкие степени окисления (+2, +1, 0) наблюдаются также в скандийорганических соединениях. [38] [39] [40] [41]

История

Дмитрий Менделеев , которого называют отцом таблицы Менделеева , предсказал существование элемента экабора с атомной массой от 40 до 48 в 1869 году. Ларс Фредрик Нильсон и его команда обнаружили этот элемент в минералах эвксените и гадолините в 1879. Нильсон получил 2 грамма оксида скандия высокой чистоты. [42] [43] Он назвал элемент скандий, от латинского Scandia , что означает «Скандинавия». Нильсон, очевидно, не знал о предсказании Менделеева, но Пер Теодор Клев узнал переписку и уведомил Менделеева. [44] [45]

Металлический скандий был впервые получен в 1937 электролизом эвтектической смеси хлоридов калия , лития и скандия при температуре 700—800° С . [46] Первый фунт металлического скандия с чистотой 99% был произведен в 1960 году. Производство алюминиевых сплавов началось в 1971 году по патенту США. [47] В СССР также разрабатывались алюминиево-скандиевые сплавы . [48]

Лазерные кристаллы гадолиний-скандия-галлиевого граната (GSGG) использовались в приложениях стратегической обороны, разработанных для Стратегической оборонной инициативы (SDI) в 1980-х и 1990-х годах. [49] [50]

Красные гиганты вблизи Галактического центра

В начале 2018 года на основе данных спектрометра были собраны доказательства значительного содержания скандия, ванадия и иттрия в звездах красных гигантов в Ядерном звездном скоплении (НСК) в Галактическом центре . Дальнейшие исследования показали, что это была иллюзия, вызванная относительно низкой температурой (ниже 3500 К) этих звезд, маскирующей сигналы численности, и что это явление наблюдалось и у других красных гигантов. [51]

Приложения

Детали МиГ-29 изготовлены из сплава Al-Sc. [52]

Добавление скандия к алюминию ограничивает рост зерен в зоне нагрева свариваемых алюминиевых деталей. Это имеет два полезных эффекта: осажденный Al 3 Sc образует более мелкие кристаллы , чем в других алюминиевых сплавах [52] и уменьшается объем свободных от выделений зон на границах зерен стареющих алюминиевых сплавов. [52] Осадок Al 3 Sc представляет собой когерентный осадок, который укрепляет алюминиевую матрицу за счет применения полей упругой деформации, которые подавляют движение дислокаций (т.е. пластическую деформацию). Al 3 Sc имеет эксклюзивную для этой системы равновесную сверхрешеточную структуру L1 2 . [53] Тонкая дисперсия наноразмерных выделений может быть достигнута посредством термической обработки, которая также может укрепить сплавы за счет упорядоченной закалки. [54] Недавние разработки включают добавление переходных металлов, таких как цирконий (Zr) и редкоземельных металлов, таких как эрбий (Er), для образования оболочек, окружающих сферический осадок Al 3 Sc , которые уменьшают укрупнение. [55] Эти оболочки обусловлены диффузионной способностью легирующего элемента и снижают стоимость сплава из-за того, что меньшее количество скандия частично замещается Zr, сохраняя при этом стабильность, и меньшее количество скандия требуется для образования осадка. [56] Это сделало Al 3 Sc в некоторой степени конкурентоспособным по сравнению с титановыми сплавами, а также обеспечило широкий спектр применений. Однако титановые сплавы , схожие по легкости и прочности, дешевле и гораздо шире применяются. [57]

Сплав Al 20 Li 20 Mg 10 Sc 20 Ti 30 такой же прочный, как титан, легкий, как алюминий, и твердый, как некоторые виды керамики. [58]

Основное применение скандия по весу - это алюминиево-скандиевые сплавы для мелких компонентов аэрокосмической промышленности. Эти сплавы содержат от 0,1% до 0,5% скандия. Они использовались в российских военных самолетах, в частности в МиГ-21 и МиГ-29 . [52]

Некоторые предметы спортивного инвентаря, изготовленные из легких высокоэффективных материалов, изготовлены из скандиево-алюминиевых сплавов, включая бейсбольные биты , [59] стойки для палаток, велосипедные рамы и компоненты . [60] Клюшки для лакросса также изготавливаются из скандия. Американская компания по производству огнестрельного оружия Smith & Wesson производит полуавтоматические пистолеты и револьверы с рамкой из скандиевого сплава и цилиндрами из титана или углеродистой стали. [61] [62]

С 2013 года компания Apworks GmbH, дочерняя компания Airbus, продает высокопрочный скандий-содержащий алюминиевый сплав, обработанный с использованием 3D-печати металла (лазерная порошковая сварка) под торговой маркой Scalmalloy, которая заявляет об очень высокой прочности и пластичности. [63]

Стоматологи используют лазеры на иттрий-скандий-галлиевом гранате ( Er,Cr:YSGG ), легированные эрбием-хромом, для подготовки полостей и в эндодонтии. [64]

Первые металлогалогенные лампы на основе скандия были запатентованы компанией General Electric и изготовлены в Северной Америке, хотя сейчас их производят во всех крупных промышленно развитых странах. Примерно 20 кг скандия (в виде Sc 2 O 3 ) ежегодно используется в США для газоразрядных ламп высокой интенсивности. [65] Один тип металлогалогенной лампы , аналогичный ртутной лампе , изготовлен из трииодида скандия и йодида натрия . Эта лампа представляет собой источник белого света с высоким индексом цветопередачи , который достаточно похож на солнечный свет, чтобы обеспечить хорошую цветопередачу телекамер . [66] Ежегодно в металлогалогенных лампах/лампочках во всем мире используется около 80 кг скандия. [67]

Радиоактивный изотоп 46 Sc используется на нефтеперерабатывающих заводах в качестве индикатора. [65] Трифлат скандия представляет собой каталитическую кислоту Льюиса, используемую в органической химии . [68]

Ядерный переход 45 Sc с энергией 12,4 кэВ был предложен в качестве эталона для приложений хронометража с теоретической точностью на три порядка лучше, чем нынешние эталоны цезия. [69]

Здоровье и безопасность

Элементарный скандий считается нетоксичным, хотя обширные испытания соединений скандия на животных не проводились. [70] Средняя летальная доза (LD 50 ) хлорида скандия для крыс была определена как 755 мг/кг при внутрибрюшинном введении и 4 г/кг при пероральном введении. [71] В свете этих результатов с соединениями скандия следует обращаться как с соединениями умеренной токсичности. Организм обращается со скандием аналогично галлию , с такими же опасностями, связанными с его плохо растворимым гидроксидом . [72]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ «Стандартные атомные массы: скандий». ЦИАВ . 2021.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ Клок, Ф. Джеффри Н.; Хан, Карл и Перуц, Робин Н. (1991). «η-Ареновые комплексы скандия (0) и скандия (II)». Дж. Хим. Соц., хим. Коммун. (19): 1372–1373. дои : 10.1039/C39910001372.
  4. ^ Аб Смит, RE (1973). «Двуатомные гидридные и дейтеридные спектры переходных металлов второго ряда». Труды Лондонского королевского общества. Серия А, Математические и физические науки . 332 (1588): 113–127. Бибкод : 1973RSPSA.332..113S. дои : 10.1098/rspa.1973.0015. S2CID  96908213.
  5. ^ аб МакГуайр, Джозеф К.; Кемптер, Чарльз П. (1960). «Получение и свойства дигидрида скандия». Журнал химической физики . 33 (5): 1584–1585. Бибкод : 1960ЖЧФ..33.1584М. дои : 10.1063/1.1731452.
  6. ^ Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  7. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  8. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  9. ^ «Рекомендации ИЮПАК, Номенклатура неорганической химии» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 27 мая 2008 г.
  10. ^ Самсон, Иэн М.; Шассе, Матье (2016), «Скандий», в Уайте, Уильям М. (редактор), Энциклопедия геохимии: всеобъемлющий справочный источник по химии Земли , Cham: Springer International Publishing, стр. 1–5, doi :10.1007/978-3-319-39193-9_281-1, ISBN 978-3-319-39193-9, получено 1 февраля 2023 г.
  11. ^ «Обзор минеральных товаров за 2020 год» (PDF) . Сводный обзор минерального сырья Геологической службы США за 2020 год . Геологическая служба США . Проверено 10 февраля 2020 г.
  12. ^ «Скандий». Лос-Аламосская национальная лаборатория. Проверено 17 июля 2013 г.
  13. ^ аб Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003). «Оценка ядерных свойств и свойств распада NUBASE». Ядерная физика А . 729 (1): 3–128. Бибкод : 2003NuPhA.729....3A. CiteSeerX 10.1.1.692.8504 . doi :10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. 
  14. ^ Лиде, Дэвид Р. (2004). CRC Справочник по химии и физике . Бока-Ратон: CRC Press. стр. 4–28. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  15. ^ Бернхард, Ф. (2001). «Скандиевая минерализация, связанная с гидротермальными лазурит-кварцевыми жилами в комплексе Нижне-Австроальпийских Гробгнейс, Восточные Альпы, Австрия». Месторождения полезных ископаемых в начале XXI века . Лиссе: Балкема. ISBN 978-90-265-1846-1.
  16. ^ Аб Кристиансен, Рой (2003). «Скандий – минерал в Норвегии» (PDF) . Штейн (на норвежском языке): 14–23.
  17. ^ фон Кнорринг, О.; Кондлифф, Э. (1987). «Минерализованные пегматиты Африки». Геологический журнал . 22 : 253. дои : 10.1002/gj.3350220619.
  18. ^ Кэмерон, AGW (июнь 1957 г.). «Звездная эволюция, ядерная астрофизика и нуклеогенез» (PDF) . КРЛ-41 .
  19. ^ Фунг, Синун; Уильямс, Эрик; Гаустад, Габриэль; Гупта, Аджай (15 мая 2023 г.). «Изучение мирового спроса и предложения оксида скандия в 2030 году». Журнал чистого производства . 401 : 136673. doi : 10.1016/j.jclepro.2023.136673. ISSN  0959-6526. S2CID  257338829.
  20. ^ «Создание предприятия по восстановлению скандия» (PDF) . Проверено 26 октября 2018 г.
  21. ^ Ивамото, Фумио. «Коммерческое производство оксида скандия компанией Sumitomo Metal Mining Co. Ltd». ТМС . Проверено 26 октября 2018 г.
  22. ^ «NioCorp объявляет об окончательном закрытии частного размещения без посредничества с совокупной валовой выручкой в ​​размере 1,77 миллиона канадских долларов» (пресс-релиз) . Проверено 18 мая 2019 г.
  23. ^ «Давно обсуждаемый ниобиевый рудник на юго-востоке Небраски готов двигаться дальше, если он соберет 1 миллиард долларов финансирования» . Проверено 18 мая 2019 г.
  24. ^ NioCorp Superalloy Materials Проект материалов из суперсплавов Elk Creek (PDF) , получено 18 мая 2019 г.
  25. ^ Дешам, Ю. «Скандий» (PDF) . Mineralinfo.com. Архивировано из оригинала (PDF) 24 марта 2012 г. Проверено 21 октября 2008 г.
  26. ^ abc «Обзор минеральных товаров за 2015 год: Скандий» (PDF) . Геологическая служба США.
  27. ^ Скандий. Геологическая служба США.
  28. ^ Фуджи, Сатоши; Цубаки, Шунтаро; Иназу, Наоми; Сузуки, Эйичи; Вада, Юджи (27 сентября 2017 г.). «Выплавка скандия микроволновым излучением». Материалы . 10 (10): 1138. Бибкод : 2017Mate...10.1138F. дои : 10.3390/ma10101138 . ISSN  1996-1944 гг. ПМК 5666944 . ПМИД  28953241. 
  29. ^ Захаров, В.В. (01.09.2014). «Комбинированное легирование алюминиевых сплавов скандием и цирконием». Металловедение и термическая обработка . 56 (5): 281–286. Бибкод : 2014MSHT...56..281Z. дои : 10.1007/s11041-014-9746-5. ISSN  1573-8973. S2CID  135839152.
  30. ^ "Обзоры минеральных товаров" . Геологическая служба США . Проверено 13 сентября 2020 г.
  31. ^ Горовиц, Хаим Т. (6 декабря 2012 г.). Биохимия скандия и иттрия. Часть 1: Физические и химические основы. Springer Science & Business Media. ISBN 978-1-4615-4313-8.
  32. ^ Коттон, Саймон (2006). Химия лантаноидов и актинидов. Джон Уайли и сыновья. стр. 108–. ISBN 978-0-470-01006-8. Проверено 23 июня 2011 г.
  33. ^ Кристенсен, А. Норлунд; Стиг Йорго Дженсен (1967). «Гидротермальное получение α-ScOOH и γ-ScOOH. Кристаллическая структура α-ScOOH». Acta Chemica Scandinavica . 21 : 1121–126. doi : 10.3891/acta.chem.scand.21-0121 .
  34. ^ Дебора Лонгботтом (1999). «В центре внимания 12 SYNLETT: трифлат скандия». Синлетт . 1999 (12): 2023. doi : 10.1055/s-1999-5997 .
  35. ^ Шапиро, Памела Дж.; и другие. (1994). «Модельные катализаторы полимеризации α -олефинов Циглера-Натта, полученные из [{(η 5 -C 5 Me 4 )SiMe 2 (η 1 -NCMe 3 )}(PMe 3 )Sc(μ 2 -H)] 2 и [{( η 5 C 5 Me 4 )SiMe 2 (η 1 NCMe 3 )}Sc (μ 1 CH 2 CH 2 CH 3 )] 2 . Синтез, структуры, кинетические и равновесные исследования каталитически активных частиц в растворе». Журнал Американского химического общества . 116 (11): 4623. doi :10.1021/ja00090a011.
  36. ^ Корбетт, JD (1981). «Расширенная связь металл-металл в галогенидах ранних переходных металлов». Отчеты о химических исследованиях . 14 (8): 239–246. дои : 10.1021/ar00068a003.
  37. ^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. «Неорганическая химия» Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 . 
  38. ^ Полли Л. Арнольд; Ф. Джеффри; Н. Клок; Питер Б. Хичкок и Джон Ф. Никсон (1996). «Первый пример формального комплекса скандия (I): синтез и молекулярная структура 22-электронного трехэтажного скандия, включающего новое 1,3,5-трифосфабензольное кольцо». Журнал Американского химического общества . 118 (32): 7630–7631. дои : 10.1021/ja961253o.
  39. ^ Ф. Джеффри Н. Клок; Карл Хан и Робин Н. Перуц (1991). «η-Ареновые комплексы скандия (0) и скандия (II)». Журнал Химического общества, Chemical Communications (19): 1372–1373. дои : 10.1039/C39910001372.
  40. ^ Ана Мирела Некулаи; Данте Некулаи; Герберт В. Роски; Йорг Магулл; Марк Бальдус; и другие. (2002). «Стабилизация диамагнитной молекулы Sc I Br в сэндвич-подобной структуре». Металлоорганические соединения . 21 (13): 2590–2592. дои : 10.1021/om020090b.
  41. ^ Полли Л. Арнольд; Ф. Джеффри; Н. Клоук и Джон Ф. Никсон (1998). «Первый стабильный скандоцен: синтез и характеристика бис (η-2,4,5-три-трет-бутил-1,3-дифосфациклопентадиенил)скандия (II)». Химические коммуникации (7): 797–798. дои : 10.1039/A800089A.
  42. ^ Нильсон, Ларс Фредрик (1879). «Sur l'ytterbine, terre nouvelle de M. Marignac». Comptes Rendus (на французском языке). 88 : 642–647.
  43. ^ Нильсон, Ларс Фредрик (1879). «Ueber Scandium, ein neues Erdmetall». Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (на немецком языке). 12 (1): 554–557. дои : 10.1002/cber.187901201157.
  44. ^ Клив, Пер Теодор (1879). «Сюр ле скандий». Comptes Rendus (на французском языке). 89 : 419–422.
  45. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  46. ^ Фишер, Вернер; Брюнгер, Карл; Гринейзен, Ганс (1937). «Über das Metallische Scandium». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (на немецком языке). 231 (1–2): 54–62. дои : 10.1002/zaac.19372310107.
  47. ^ Баррелл, А. Уилли Лоуэр «Алюминий-скандиевый сплав», патент США № 3619181, выданный 9 ноября 1971 г.
  48. ^ Захаров, В.В. (2003). «Влияние скандия на структуру и свойства алюминиевых сплавов». Металловедение и термическая обработка . 45 (7/8): 246. Бибкод : 2003MSHT...45..246Z. дои : 10.1023/А: 1027368032062. S2CID  135389572.
  49. ^ Хедрик, Джеймс Б. «Скандий». РЭСправочник . Pro-Edge.com. Архивировано из оригинала 2 июня 2012 г. Проверено 9 мая 2012 г.
  50. ^ Самстаг, Тони (1987). «Интрига звездных войн приветствует находку скандия». Новый учёный : 26.
  51. ^ Доказательства против аномального состава гигантов в галактическом ядерном звездном скоплении, Б. Торсбро и др., Астрофизический журнал , том 866, номер 1, 10 октября 2018 г.
  52. ^ abcd Ахмад, Заки (2003). «Свойства и применение алюминия, армированного скандием». ДЖОМ . 55 (2): 35. Бибкод : 2003JOM....55b..35A. дои : 10.1007/s11837-003-0224-6. S2CID  8956425.
  53. ^ Книплинг, Кейт Э.; Дюнанд, Дэвид К.; Зейдман, Дэвид Н. (1 марта 2006 г.). «Критерии разработки литейных жаропрочных сплавов на основе алюминия - обзор». Zeitschrift für Metallkunde . 97 (3): 246–265. дои : 10.3139/146.101249. ISSN  0044-3093. S2CID  4681149.
  54. ^ Книплинг, Кейт Э.; Карнески, Ричард А.; Ли, Констанс П.; Дюнанд, Дэвид К.; Зейдман, Дэвид Н. (1 сентября 2010 г.). «Эволюция выделений в сплавах Al–0,1Sc, Al–0,1Zr и Al–0,1Sc–0,1Zr (ат. %) при изохронном старении». Акта Материалия . 58 (15): 5184–5195. Бибкод : 2010AcMat..58.5184K. doi :10.1016/j.actamat.2010.05.054. ISSN  1359-6454.
  55. ^ Бут-Моррисон, Кристофер; Дюнанд, Дэвид К.; Зейдман, Дэвид Н. (1 октября 2011 г.). «Сопротивление огрублению при 400 ° C дисперсионно-упрочненных сплавов Al – Zr – Sc – Er». Акта Материалия . 59 (18): 7029–7042. Бибкод : 2011AcMat..59.7029B. doi :10.1016/j.actamat.2011.07.057. ISSN  1359-6454.
  56. ^ Де Лука, Энтони; Дюнанд, Дэвид К.; Зейдман, Дэвид Н. (15 октября 2016 г.). «Механические свойства и оптимизация старения разбавленного сплава Al-Sc-Er-Zr-Si с высоким соотношением Zr/Sc». Акта Материалия . 119 : 35–42. Бибкод : 2016AcMat.119...35D. дои : 10.1016/j.actamat.2016.08.018 . ISSN  1359-6454.
  57. ^ Шварц, Джеймс А.; Контеску, Кристиан И.; Путьера, Кароль (2004). Энциклопедия нанонауки и нанотехнологий Деккера. Том. 3. ЦРК Пресс. п. 2274. ИСБН 978-0-8247-5049-7.
  58. ^ Юсеф, Халед М.; Заддач, Александр Дж.; Ню, Чаннин; Ирвинг, Дуглас Л.; Кох, Карл К. (2015). «Новый сплав низкой плотности, высокой твердости и высокой энтропии с плотноупакованными однофазными нанокристаллическими структурами». Письма об исследованиях материалов . 3 (2): 95–99. дои : 10.1080/21663831.2014.985855 .
  59. ^ Бьеркли, Стив (2006). «Бизнес с битами: биты из анодированного металла произвели революцию в бейсболе. Но теряют ли финишеры золотую середину?». Металлическая отделка . 104 (4): 61. doi :10.1016/S0026-0576(06)80099-1.
  60. ^ «Отчет Easton Technology: Материалы / Скандий» (PDF) . EastonBike.com . Проверено 3 апреля 2009 г.
  61. ↑ Джеймс, Фрэнк (15 декабря 2004 г.). Эффективная защита от огнестрельного оружия. Публикации Краузе. стр. 207–. ISBN 978-0-87349-899-9. Проверено 8 июня 2011 г.
  62. ↑ Суини, Патрик (13 декабря 2004 г.). Оружейный дайджест компании Smith & Wesson. Дайджесты по оружию. стр. 34–. ISBN 978-0-87349-792-3. Проверено 8 июня 2011 г.
  63. ^ «Материал для производства металлических присадок Scalmalloy APWORKS одобрен для использования в Формуле 1» . ТКТ . Проверено 11 октября 2023 г.
  64. ^ Нури, Кейван (9 ноября 2011 г.). «История лазерной стоматологии». Лазеры в дерматологии и медицине . Спрингер. стр. 464–465. ISBN 978-0-85729-280-3.
  65. ^ Аб Хаммонд, CR в Справочнике CRC по химии и физике, 85-е изд., Раздел 4; Элементы.
  66. ^ Симпсон, Роберт С. (2003). Управление освещением: технологии и приложения. Фокальная пресса. п. 108. ИСБН 978-0-240-51566-3.
  67. ^ "Scandium International Mining" (PDF) . Халлгартен и компания .
  68. ^ Кобаяши, Шу; Манабе, Кей (2000). «Катализ кислотой Грина Льюиса в органическом синтезе» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 72 (7): 1373–1380. дои : 10.1351/pac200072071373. S2CID  16770637.
  69. ^ Кандиум-кандидат ядерных часов, управляемых рентгеновскими лазерами http://doi.org/10.1038/d41586-023-02791-3
  70. ^ Горовиц, Хаим Т.; Бирмингем, Скотт Д. (1999). Биохимия скандия и иттрия. Спрингер. ISBN 978-0-306-45657-2.
  71. ^ Хейли, Томас Дж.; Комесу, Л.; Мэвис, Н.; Коуторн, Дж.; Апхэм, ХК (1962). «Фармакология и токсикология хлорида скандия». Журнал фармацевтических наук . 51 (11): 1043–5. дои : 10.1002/jps.2600511107. ПМИД  13952089.
  72. ^ Ганрот, ПО (1986). «Метаболизм и возможное воздействие алюминия на здоровье». Перспективы гигиены окружающей среды . 65 : 363–441. дои : 10.2307/3430204. ISSN  0091-6765. JSTOR  3430204. PMC 1474689 . ПМИД  2940082. 

дальнейшее чтение

Внешние ссылки

Найдите скандий в Викисловаре, бесплатном словаре.
Викискладе есть медиафайлы по теме скандия.